化學陽極

Ⅰ 什麼是陽極

化學電池中，能使電解質發生氧化反應的電極稱為陽極。此外，在電子管中用來接收或加速從陰極發射的電子的電極也叫陽極。

電子運動方向與電流相反，它在外電源作用下離開陽極，經外電路流向陰極去。陽極由於電子流走而總是顯得電子匱乏，因而在其上進行釋放電子的氧化過程。

根據陽極物質在電解中有無變化，分為可溶陽極和不溶陽極兩類。電解精煉、電鍍、電解造液用的陽極，屬可溶陽極。它們在電解進行中不斷發生電化學溶解，最後成為殘極。

陽極材料：

一般陽極材料有以下幾種鎂及鎂合金、鋅及鋅合金、鋁合金。

鎂的特點有極化率特別低、電位很負、密度很小，單位重量的發電量特別大，是犧牲陽極的理想材料，也有其缺點電流的效率特別低，一般情況下只有百分之五十左右。鎂還具有較高的自溶傾向，當在鎂中含有一定雜質的時候，這種自溶傾向就會升高。

鎂合金也是犧牲陽極的材料之一，一般是在鎂中加入錳等，可以使合金的電位達到升高，並且鎂錳的合金的陽極的溶解比高純鎂蒸餾鎂的溶解更加容易。錳可以提高鎂的耐腐蝕性，其原理是錳極易與因比重偏析而沉澱在鍋底的貼生成化合物的原因。

以上內容參考：網路——陽極

Ⅱ 化學。為什麼陽極只可用惰性電極

電解池的陽極如果是活性，則陽極自身失電子，要是惰性的則是溶液中的陰離子失電子。陽極無所謂，是導體就行。

Ⅲ 化學原電池中的陽極與陰極的定義是什麼

原電池即電源，應該沒有陰陽極這個說法，它只有正負極。
陰陽極是電解池的電極棒的說法，與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的電極是陰極，引進陰陽極是為了在電解池中區分外電源的極性和電極的極性

Ⅳ 化學氧化和陽極氧化的區別

陽極氧化與化學氧化的區別：
1)是否需要電：
陽極氧化是在通高壓電的情況下進行的，專它是一種電化學屬反應過程；
化學氧化(又叫化學氧化)不需要通電，而只需要在葯水裡浸泡就行了，它是一種純化學反應。
2)時間長短：
陽極氧化需要的時間很長，往往要幾十分鍾；
化學氧化氧化只需要短短的幾十秒。
3)耐磨性好壞：
陽極氧化生成的膜有幾個微米到幾十個微米，並且堅硬耐磨；
化學氧化生成的膜僅僅0.01—0.15微米左右，耐磨性不是很好，但是既能導電又耐大氣腐蝕，這就是它的優點。
4)導電性：
氧化膜本來都是不導電的；
化學氧化生成的膜實在是很薄，所以就是導電。

Ⅳ 為什麼點化學中陽極都是失去電子 陰極是失去電子

電化學反應中，陽極電勢高，陰極電勢低。因此，帶負電的電子（離子）會向陽極移動，並在陽極放電（失去電子），而帶正電的正離子，往陰極運動，得到陰極上的電子，被還原。

Ⅵ 化學上的陰陽極是什麼

在電解中，陽極同電源的正極相連，失去電子；陰極同電源的負極相連，得到電子。拿電解水為例，陽極吸引了大量的O2－，O2－失去電子，生成氧氣；陰極吸引了大量的H＋，H＋得到電子，生成氫氣。

Ⅶ 鋁合金陽極氧化和化學氧化的區別

陽極氧化與化學氧化的區別：
1)是否需要電：
陽極氧化是在通高壓電的情況下內進行的，它是容一種電化學反應過程；
化學氧化(又叫化學氧化)不需要通電，而只需要在葯水裡浸泡就行了，它是一種純化學反應。
2)時間長短：
陽極氧化需要的時間很長，往往要幾十分鍾；
化學氧化氧化只需要短短的幾十秒。
3)耐磨性好壞：
陽極氧化生成的膜有幾個微米到幾十個微米，並且堅硬耐磨；
化學氧化生成的膜僅僅0.01—0.15微米左右，耐磨性不是很好，但是既能導電又耐大氣腐蝕，這就是它的優點。
4)導電性：
氧化膜本來都是不導電的；
化學氧化生成的膜實在是很薄，所以就是導電。

Ⅷ 化學中原電池陰極與陽極的規定

若原電池的兩極都為金屬，則一般來說是活潑的金屬做負極，不活潑的做正極
不過也有特例
Al和Mg放在NaOH中就是Al做負極

Ⅸ 化學中陰極和陽極的定義和電的正負極有聯系么

正極是被氧化的反應，而負極則是被還原的反應，同理陰極是被氧化的反應陽極是被還原的反應，不曉得對不，你問一下老師吧！我明天也去問一下

Ⅹ 高中化學中陽極是正極還是負極

正極連接電源的陽極。陰陽極的說法在在電解池中使用，正負極的說法在原電池中使用。但是國外這兩個詞是一樣的