高中化學必修三

① 誰知道高中化學必修3的目錄

不知房主要的什麼版本的,魯科版的沒有必修後面都選修3了!若是人教版就去官網吧www.pep.com.cn!那裡面有!

② 高中化學有沒有必修3

高中化學沒有必修三。

高中化學分為必修和選修。必修包含必修一和必修二內。選修包含、化學與生活容 選修1、化學與技術 選修2、物質結構與性質 選修3、化學反應原理 選修4、有機化學基礎 選修5、實驗化學 選修6。必修兩本是必須要學的，高考時都會考到的。

選修可以選兩本自己想學的或者自己擅長的，一般學校老師會挑選兩到三門選修進行學習。

高中化學選修專題高中化學選修3 內容為物質結構與性質，在學習選修三時可以參考教輔書來學習。

(2)高中化學必修三擴展閱讀：

高考化學必考內容：必考內容涵蓋必修模塊「化學一」和「化學二」和選修模塊「化學反應原理」的內容。根據化學學科的學科體系和學科特點，必考內容的部分包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

③ 兩天內如何學好高中必修一到必修三化學

化學是一門實驗性的學科，兩天內基本沒有完全學好的可能。但是可以記憶些老師強調的重要的知識點，然後在以後的學習中不斷強化。

④ 高中化學必修三

這個怎麼說呢
到
元素周期表
上去找規律是最方便的。。。
第一層K層，內（n=1）只有容s軌道，m=1
n=2（L層）時，有2s和2p軌道，m=2
n=3
M層
時，有3s，3p，3d軌道，m=3
上述都是能層電子充滿的情況，若沒充滿，則m<n
第二空也是找規律，每一能級比上一能級滿電子時
電子數
多4，s能級滿電子數為2，所以
n=1，q=2
n=2，q=2+6=8
n=3,q=2+6+10=18
n=4,q=2+6+10+14=32
在未充滿的情況下，q<2n^2

⑤ 高中化學必修3的所有方程式

1、Na在空氣中加熱 2Na+O22Na2O2
2、金屬Na在空氣中表面變灰 4Na+O22Na2O
3、Na投入水中，離子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
4、Al和鹽酸反應，離子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑
5、Al和強鹼反應，離子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑
6、Fe與水蒸氣反應 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7、過氧化鈉與水，指出氧化劑還原劑 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
氧化劑還原劑都是 Na2O2
8、過氧化鈉與CO2反應，標出電子轉移，指出氧化產物
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
氧化產物O2
9、小蘇打和NaOH混合，離子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-
10、除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉雜質 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氧化鋁與鹽酸反應，離子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O
12、氧化鋁與強鹼反應，離子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
13、實驗室用鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，離子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+
14、氫氧化鋁加NaOH，溶解，離子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
15、鋁鹽和過量的強鹼混合，無明顯現象，離子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O
16、氧化亞鐵溶解於鹽酸，離子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O
17、鐵鹽與過量NaOH混合，離子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
18、白色氫氧化亞鐵立刻變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
19、亞鐵鹽被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
20、鐵鹽和Fe粉混合，溶液由黃色變為淺綠 2Fe3++Fe3Fe2+
21、難溶的氫氧化鐵加熱失水得相應的鹼性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22、Na投入硫酸銅溶液中化學方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
23、NaHCO3與過量的Ca(OH)2混合，離子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓
24、用氫氧化鋇將明礬溶液中的硫酸根離子沉澱完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
25、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
26、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
27、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
28、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
29、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
30、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
31、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 32、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
33、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
34、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
35、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
36、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
37、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
38、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
41、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
42、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
43、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
44、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
45、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
46、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
47、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
48、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
49、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
50、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
51、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
52、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
53、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
54、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
55、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
56、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
57、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
58、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
59、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
60、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2
61、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
62、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
63、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
64、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
65、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
66、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
67、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
68、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
69、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
70、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
71、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
72、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
73、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
74、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
75、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
76、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
77、SO2 + CaO = CaSO3
78、SO2 + Na2O = NaSO3
79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
83、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
84、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
85、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
86、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
87、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
88、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
89、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
90、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
91、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
92、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
93、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
94、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
95、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
96、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
97、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
98、Si + 2F2 = SiF4
99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
100、硅單質的實驗室製法：
粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
參考網路網

⑥ 高一必修3化學學的什麼內容

就我所知，全國使用的比較流行的幾個化學教材版本中，都沒有必修三。基本上是高一上學期學必修一，下學期學必修二，高二就學選修了。

我用的是魯科版（山東科學技術出版社）。沒有必修三。選修三學的是《物質結構與性質》文科學的，不是很清楚具體講什麼，大概就是講原子之間的成鍵方式及其性質之類的。其他版本（人教版、北師大版等）學什麼就不清楚了。

⑦ 高中有化學必修三么(人教版的)

必修一：1、物質的分類（較容易，靠記）
2、氧化還原反應（入門，以後會靈活起來，也是較為重要的）
3、物質的量的計算（這是基礎，剛學的時候可能不太理解，久了就會接受這個概念了！）
4、常見物質的檢驗（要記，以後化學推斷題中有用）
5、會書寫原子的核外電子（基礎）
6、氯溴碘和鈉鎂鋁等常見非金屬和金屬的知識（這是重點，以後用處很大）
7、含硫化合物和含氮化合物的知識（較為重要）
這些就是高一上學期主要知識，你要特別注重第六點。有很多知識的！
其實你還是應該自己去看看書，我寫的這些只是一個大概，給你一個引導的。

我有必修二的總結（前幾天總結寫的，可能不是很好）
專題一：微觀結構與物質的多樣性
第一單元：核外電子排布與周期律
1、 理解各層的最多電子數，記住常見元素的排列
2、 記住元素周期表從左到右、從上到下金屬性和非金屬性的變化規律
3、 知道哪些是短周期、長周期、不完全周期等概念、
第二單元：微粒之間的相互作用
1、 能區分離子鍵和共價鍵的區別和各自的特點
2、 記住幾種常見物質的電子式、結構式、空間構型等
3、 分子間作用力與化學鍵的區別，以及了解氫鍵。
第三單元：從微觀結構看物質的多樣性
1、 同素異形和同分異構的區別；
2、 能區分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。
3、 記以上住常見的例子
專題二：化學反應與能量轉化
第一單元：化學反應速率與反應限度
1、 知道化學反應的表示方法，以及簡單的計算，還有它的影響因素
2、 化學平衡的相關知識
3、 熱化學方程式的書寫與計算，以及計算反應熱的幾種方法
4、 能區分原電池和電解池 ，並背下電解池總各離子的放電順序
5、 了解記住新能源
第二單元：化學反應中和熱
1、區分中和熱和標准中和熱（後者必須是強酸強鹼稀溶液）
第三單元：化學能與電能的轉化
第四單元：太陽能、生物質能和氫能的利用
專題三：有機化合物的獲得與應用
第一單元：化石燃料與有機化合物
1、 有機化合物分子中的某種原子被另一種原子取代的反應，叫取代反應
2、 結構相似，分子組成上相差諾干個CH2原子團的有機化合物叫同系物
3、 了解石油分餾的餾分順序
4、 有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結婚生成新的化合物的反應，叫加成反應。
5、 從煤焦油中分離的個餾分及作用
第二單元：食品中的有機化合物
1、 醇的 物理和化學性質
2、 醛的物理和化學性質
3、 酸的物理和化學性質
4、 酯的物理和化學性質
5、 寫成上述的各常見反應方程式
第三單元：人工合成有機物（本節10年不學）

⑧ 跪求 高中化學 一共必修幾 選修是什麼。 理科生 學選修幾 最好把每本主要學什麼寫上。

人教版高來中化學必修2本，源選修6本，理科生一般選修3、4、5.必修1、2選修4詳細學跟著老師做好筆記（好多知識解題技巧書上沒有）選修5和3是二選一（其實是三選一還有選修2不過一般學校不選）哪個有思路做哪個，選修5重思路選修3重記憶
總的來說高中化學兼文兼理，需要背，有需要理解，多背多做題（典型題）肯定是有好處的

⑨ 高中物理新課標教材必修3和高中化學新課標教材必修3都學什麼

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl