高一化學奧賽
全國化學竟賽不分年級!你要實現高一全國競賽得獎,可能性為零~~給你個大綱,這里的初賽指9月份的全國統一比賽（有的省可能會考預賽,例如陝西）全國高中化學競賽大綱
說明：
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平,作為試題命題的依據.本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求.
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2,B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求.具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容.初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充,一般說來,補充的內容是中學化學內容的自然生長點.
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充.
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習,是一種課外活動.課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素.本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周,每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周,每周2～3個單元計算的）.
5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求.
6. 本基本要求若有必要做出調整,在競賽前三個月發出通知.新基本要求啟用後,原基本要求自動失效.
初賽：
1. 有效數字.在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字.定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字.運算結果的有效數字.
2. 氣體.理想氣體標准狀態.理想氣體狀態方程.氣體密度.分壓定律.氣體相對分子質量測定原理.氣體溶解度（亨利定律）.
3. 溶液.溶液濃度.溶解度.溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）.重結晶及溶質/溶劑相對量的估算.過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇).溶劑（包括混合溶劑）.膠體.
4. 容量分析.被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念.酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）.酸鹼滴定指示劑的選擇.高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應.分析結果的計算.分析結果的准確度和精密度.
5. 原子結構.核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布.電離能、電子親合能、電負性.
6. 元素周期律與元素周期系.主族與副族.過渡元素.主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律.原子半徑和離子半徑.s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型.元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系.最高氧化態與族序數的關系.對角線規則.金屬性、非金屬性與周期表位置的關系.金屬與非金屬在周期表中的位置.半金屬.主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態.鉑系元素的概念.
7. 分子結構.路易斯結構式（電子式）.價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測.雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋.共價鍵.鍵長、鍵角、鍵能.σ 鍵和π 鍵.離域π 鍵.共軛（離域）的一般概念.等電子體的一般概念.分子的極性.相似相溶規律.
8． 配合物.路易斯酸鹼的概念.配位鍵.重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）.螯合物及螯合效應.重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應.配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）.配合物幾何構型和異構現象基本概念.配合物的雜化軌道理論.八面體配合物的晶體場理論.Ti(H2O)63+的顏色.
9． 分子間作用力.范德華力.氫鍵.其他分子間作用力的一般概念.
10. 晶體結構.晶胞.原子坐標.晶格能.晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系.分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體.配位數.晶體的堆積與填隙模型.常見的晶體結構類型,如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等.
11. 化學平衡.平衡常數與轉化率.弱酸、弱鹼的電離常數.溶度積.利用平衡常數的計算.熵的概念.
12. 離子方程式的正確書寫.
13. 電化學.氧化態.氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平.原電池.電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應.標准電極電勢.用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱.電解池的電極符號與電極反應.電解與電鍍.電化學腐蝕.常見化學電源.pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明.
14. 元素化學.鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁.鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體.鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢.過渡元素氧化態.氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性.常見難溶鹽.氫化物的基本分類和主要性質.常見無機酸鹼的形態和基本性質.水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離.制備單質的一般方法.
15. 有機化學.有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化.異構現象.C=C加成.馬可尼科夫規則.C=O加成.取代反應.芳香烴取代反應及定位規則.芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應.碳鏈增長與縮短的基本反應.分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷.糖、脂肪、蛋白質.
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識.
決賽：
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容,不涉及微積分.
1. 原子結構.四個量子數的物理意義及取值.單電子原子軌道能量的計算.S、p、d原子軌道圖像.
2. 分子結構.分子軌道基本概念.定域鍵鍵級.分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋.一維箱中粒子能級.超分子基本概念.
3. 晶體結構.點陣的基本概念.晶系.宏觀對稱元素.十四種空間點陣類型.
4. 化學熱力學基礎.熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念.生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算.自由能變化與反應的方向性.吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用.范特霍夫等溫方程及其應用.標准自由能與標准平衡常數.平衡常數與溫度的關系.熱化學循環.熱力學分解溫度（標態與非標態）.相、相律和相圖.克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分).
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）.
6. 化學動力學基礎.反應速率基本概念.反應級數.用實驗數據推求反應級數.一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）.阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）.活化能與反應熱的關系.反應機理一般概念.推求速率方程.催化劑對反應影響的本質.
7. 酸鹼質子理論.緩沖溶液.利用酸鹼平衡常數的計算.溶度積原理及有關計算.
8. Nernst方程及有關計算.原電池電動勢的計算.pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響.沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響.
9. 配合物的配位場理論的初步認識.配合物的磁性.分裂能與穩定化能.利用配合物的平衡常數的計算.絡合滴定.軟硬酸鹼.
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平.
11. 自然界氮、氧、碳的循環.環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念.
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分).
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念.DNA與RNA.
14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纖維素與澱粉.
15. 簡單有機化合物的系統命名.
16. 有機立體化學基本概念.構型與構象.順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）.手性異構.endo-和exo-.D,L構型.
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷.
18. 有機制備與有機合成的基本操作.電子天平.配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥.通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制.產率和轉化率的計算.實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作.廢棄物處置.儀器洗滌和乾燥.實驗工作面的安排和整理.原始數據的記錄.
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算.容量分析的誤差分析.
20. 分光光度法.比色分析.
㈡ 高中的化學競賽難嗎
初中的化學競賽相對比較簡單，以初中知識和部分高中知識為主，高中的化學競賽相當難，以大學化學專業的知識為主，也有少量高中知識，國際化學競賽最難以英語答題，沒有選擇題全要寫過程，題幾乎都是大學課程的拓展
㈢ 高中全國化學奧賽怎麼准備
1，學好要學的高中化學，一定要扎實，每題都要明白，要把老師問到說「回去查查書」
2，找有經驗的前輩指導一下
3，初賽在高二下學期吧
3，初賽大部分內容都是高中中等題或難題，不怕不會，就怕時間不夠
4，學校應該有以前參加過的師哥師姐，或許會調劑許多本夏令營的資料，以此為重點，平時上什麼，或復習什麼就帶著看看。
5，初賽過了後，一般會有夏令營集訓，那十天左右的時間很寶貴啊，千萬不要在承辦方大學校園里瞎玩啊（宿舍如果有電視的一定叫室友少看），我當時可是每晚學到十一點多啊。集訓結束或許有選拔賽，比較難。
6，過了後暑假你有多少天就看多少天，不要玩。找老師要大學書或自己買，以集訓的書為綱一章一章詳細看。
7，會有一起過的同學，做練習或模擬後一定要不厭其煩每題討論思路，一般40分鍾左右。（我們帶隊老師想的好方法，絕對抵做20題）力推的，別的可不信，這要信我的。
8，祝考個一等獎，最好前40，有大學會直錄的。哈哈，我也考的是一等獎哦。
說實話,你已經晚了.建議你不要搞了,好好拼高考.如果你確實要搞:無機:
<無機化學回>
中科大張祖德答,還有宋天佑的....有機<基礎有機化學>
就是傳說中的邢大本...刑其毅的..結構<結構化學基礎>
周公讀......分析
<分析化學>
武大.....再給你推薦一本<化學中的多面體>
這個很好看的...有問題可以和我探討..像"匿名"說的,只考什麼必修選修是根本不可能的..!!要考大學
㈤ 高一化學奧賽
全國化學競賽主要考大學內容。若你只有高考水平，去考試的話，拿10分都很困難。給你發個全國化學競賽考綱。你就知道難不難。考試時間是每年的9月12左右。9月12日考試 如果能考得省一等獎，高考加分20分。如果在省一等獎里成績突出，可以入選省隊。獲得保送大學資格。
賽基本要求
1. 有效數字在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。
2. 氣體理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。
4. 容量分析被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。
7. 分子結構路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8. 配合物路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。
9. 分子間作用力范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。
10. 晶體結構分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。
14. 元素化學鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。
15. 有機化學有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。
16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。
㈥ 高一應該如何搞化學競賽
這位同學，我哥哥也是剛剛從高一走過來，和你一樣，我也是搞化學競賽的，在此我只是談談我哥哥的經歷 （我的筆錄）
第一步：把高一高二的除了有機化學以外的東西在第一學期大致瀏覽一邊
第二步：在寒假把有機化學內容大致瀏覽一遍
第三步：建議使用：化學教程三本練習（王祖浩主編）（最好先作高一高二，高三的先放一下）
第四步：建議使用：實戰演練（一共兩冊）（浙江大學出版社）
第五部：建議閱讀大學無機教材（兩本）（高等教育出版社）
這樣利用兩個學期和兩個假期的時間，好好進行競賽培訓，在高二一開始的全國高中生化學聯賽開賽時一展身手。
最後祝願你成功
㈦ 搞高中化學奧賽需要看哪些書
常規/高考類：
《高中化學重難點手冊》（華中師范大學出版社,王後雄老師主編）；歷年高考試題匯編（任何一種,最好有詳細解析的）；《高中化學讀本》（很老的化學教材）；《高中化學研究性學習》（龍門書局,施華、盛煥華主編）
初賽類：
《化學高考到競賽》（陝西師范大學出版社,李安主編）；《高中化學奧林匹克 初級本》（江蘇教育出版社,段康寧主編）；《新編高中化學奧林匹克競賽指導》（南京師范大學出版社,吳新民主編,不過題目很陳舊）；《高中化學競賽初賽輔導》（陝西師范大學出版社,李安、蘇建祥主編）；《高中化學競賽熱點專題》（湖南師范大學出版社,肖鵬飛、蘇建祥、周澤宇主編）；,最新奧林匹克競賽試題評析·高中化學》（南京師范大學出版社,馬宏佳主編）；《奧賽兵法-高中化學》（龍門書局,施華主編）；《最新競賽試題選編及解析 高中化學卷》（首都師范大學出版社）；《化學競賽教程》（華東師范大學出版社,三本,王祖浩、鄧立新、施華等人編寫）還有一本西南師范大學出版社的書名忘記了（嚴先生、吳先生、曹先生等參加編寫,絕對經典）,還有浙江大學出版社《高中化學培優教程》AB教程、《金牌教程·高二化學》（鄧立新主編,南京大學出版社）
決賽類：
《高中化學奧林匹克 高級本》（江蘇教育出版社,段康寧主編,完全按照大學的思路）；《金牌之路高中化學競賽輔導》以及配套解題指導書（陝西師范大學出版社,李安主編）；《高中化學競賽決賽輔導》（陝西師范大學出版社,李安、蘇建祥主編）；《歷屆國際化學奧林匹克競賽試題分析》（學苑出版社）；《最新國際國內化學奧林匹克競賽優化解題題典》（吉林教育出版社）,還有浙江大學出版社的浙江大學出版社《高中化學培優教程》「專題講座」,《高中化學奧賽一本通》和《高中化學奧賽實用題典》（南京大學丁漪主編,南京大學多位教授參加編寫,南京師范大學出版社05年最新出版）,《華羅庚學校化學讀本,高1~高3》（春雨組織編寫的,南京大學化學院教授編寫,吉林教育出版社）《金牌教程·高三化學》（施華主編,南京大學出版社）
㈧ 求高一化學奧賽書
呵呵，新高一的孩子啊……
《基礎有機化學》(上，下) （邢其毅）
《無機化學》 （武大，吉大）
《結構化學基礎》 （周公度）
《有機化學學習筆記》
《無機化學學習筆記》
《分析化學》 （吳國慶）
《元素化學》 （吳國慶）
………………
這些算是比較基礎的，還有很多，先把這些看完吧，其餘的等你看完了再說，不是小看你，真的不先把這些看完，其他是看不懂的……
LZ選擇了化學啊，化學很好玩，先學理論吧，到時候再跟你介紹幾本實驗書……
先這樣吧，祝LZ學得愉快！
㈨ 高一，學化學奧賽的，一般選物理還是歷史
學醫學物理還是歷史
㈩ 高中化學奧賽，有必要參加么
要看你自己的情況啦~