電化學裝置

⑴ 下列有關電化學裝置完全正確的是（） A B C D

⑵ 電化學裝置都有那些

原電池：
兩個裝溶液的杯子
電線
鹽橋
兩個電極
合適的溶液
電解池：
電池
電線
一個杯子
兩個電極
一種合適的溶液

⑶ 電化學儀器有哪些

全國各研究生單位不一樣，根據學校具體方向不同可能有差異，大體上有：回
基礎課程：電答化學導論、電化學熱力學、電極過程動力學、電化學材料導論電化學分析、電化學專題（講座性質）。
選修：光電化學 、生物電化學 、界面電化學 、環境電化學 、納米電化學 電合成 、化學感測器、 化學電源 、腐蝕電化學 、光譜電化學 、電化學催化、電化學儀器。

⑷ （2014常德二模）某電化學裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．若X是鹽橋，則電子由B電極經外電路

A．若X是鹽橋，形成Cu-Zn原電池，Zn為負極，則電子由A電極經外電路流向B電極，故A錯誤；
B．若X是鹽橋，形成Cu-Zn原電池，而取出X，不能形成閉合迴路，不能形成原電池裝置，則電流表指針不偏轉，故B錯誤；
C．若X是鋅條，圖中左燒杯硫酸鋅水解顯酸性，Zn與氫離子反應，則A電極的質量會減少，故C正確；
D．若X是銅條，左燒杯中發生電鍍原理的反應，則A電極的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺，故D錯誤；
故選C．

⑸ 某同學組裝了如圖所示的電化學裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（）A．工作一段時間後，C燒杯的P

電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．C燒杯是電解池裝置，Ⅳ是陰極氫離子得電子放出氫氣，而Ⅲ是陽極銅本身失電子生成銅離子，所以電解一段時間後，氫離子減少，鹼性增強，故A錯誤；
B．電極Ⅰ上電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺，發生氧化反應，故B錯誤；
C．Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅱ是正極，所以鹽橋中的K⁺移向正極B燒杯，故C錯誤；
D．電流從正極沿導線流向負極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故D正確；
故選D．

⑹ 電化學裝置有哪些

原電池 電解池

⑺ 燃料電池種電化學裝置，其組成與一般電池相同嗎

• 燃料電池其原理是一種電化學裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負兩個電極(負極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質組成。不同的是一般電池的活性物質貯存在電池內部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質，只是個催化轉換元件。因此燃料電池是名符其實的把化學能轉化為電能的能量轉換機器。電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進行反應。原則上只要反應物不斷輸入，反應產物不斷排除，燃料電池就能連續地發電。這里以氫-氧燃料電池為例來說明燃料電池

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• 氫-氧燃料電池反應原理這個反應是電解水的逆過程。電極應為： 負極：H2 +2OH-→2H2O +2e-

• 正極：1/2O2+H2O+2e-→2OH-

• 電池反應：H2+1/2O2==H2O

• 另外，只有燃料電池本體還不能工作，

• 燃料電池

• 燃料電池

• 必須有一套相應的輔助系統，包括反應劑供給系統、排熱系統、排水系統、電性能控制系統及安全裝置等。

• 燃料電池通常由形成離子導電體的電解質板和其兩側配置的燃料極（陽極）和空氣極（陰極）、及兩側氣體流路構成，氣體流路的作用是使燃料氣體和空氣（氧化劑氣體）能在流路中通過。

• 在實用的燃料電池中因工作的電解質不同，經過電解質與反應相關的離子種類也不同。PAFC和PEMFC反應中與氫離子（H+）相關，發生的反應為：

• 燃料極：H2==2H++2e-（1）

• 空氣極：2H++1/2O2+2e-==H2O（2）

• 全體：H2+1/2O2==H2O（3）

• 在燃料極中，供給的燃料氣體中的H2分解成H+和e-，H+移動到電解質中與空氣極側供給的O2發生反應。e-經由外部的負荷迴路，再反回到空氣極側，參與空氣極側的反應。一系例的反應促成了e-不間斷地經由外部迴路，因而就構成了發電。並且從上式中的反應式（3）可以看出，由H2和O2生成的H2O，除此以外沒有其他的反應，H2所具有的化學能轉變成了電能。但實際上，伴隨著電極的反應存在一定的電阻，會引起了部分熱能產生，由此減少了轉換成電能的比例。 引起這些反應的一組電池稱為組件，產生的電壓通常低於一伏。因此，為了獲得大的出力需採用組件多層迭加的辦法獲得高電壓堆。組件間的電氣連接以及燃料氣體和空氣之間的分離，採用了稱之為隔板的、上下兩面中備有氣體流路的部件，PAFC和PEMFC的隔板均由碳材料組成。堆的出力由總的電壓和電流的乘積決定，電流與電池中的反應面積成比。

• PAFC的電解質為濃磷酸水溶液，而PEMFC電解質為質子導電性聚合物系的膜。電極均採用碳的多孔體，為了促進反應，以Pt作為觸媒，燃料氣體中的CO將造成中毒，降低電極性能。為此，在PAFC和PEMFC應用中必須限制燃料氣體中含有的CO量，特別是對於低溫工作的PEMFC更應嚴格地加以限制。

• 磷酸燃料電池的基本組成和反應原理是：燃料氣體或城市煤氣添加水蒸氣後送到改質器，把燃料轉化成H2、CO和水蒸氣的混合物，CO和水進一步在移位反應器中經觸媒劑轉化成H2和CO2。經過如此處理後的燃料氣體進入燃料堆的負極(燃料極)，同時將氧輸送到燃料堆的正極(空氣極)進行化學反應，藉助觸媒劑的作用迅速產生電能和熱能。

• 相對PAFC和PEMFC，高溫型燃料電池MCFC和SOFC則不要觸媒，以CO為主要成份的煤氣化氣體可以直接作為燃料應用，而且還具有易於利用其高質量排氣構成聯合循環發電等特點。

• MCFC主構成部件。含有電極反應相關的電解質（通常是為Li與K混合的碳酸鹽）和上下與其相接的2塊電極板（燃料極與空氣極），以及兩電極各自外側流通燃料氣體和氧化劑氣體的氣室、電極夾等，電解質在MCFC約600~700℃的工作溫度下呈現熔融狀態的液體，形成了離子導電體。電極為鎳系的多孔質體，氣室的形成採用抗蝕金屬。

• MCFC工作原理。空氣極的O2（空氣）和CO2與電相結合，生成CO32-（碳酸離子），電解質將CO32-移到燃料極側，與作為燃料供給的H+相結合，放出e-，同時生成H2O和CO2。化學反應式如下：

• 燃料極：H2+CO32-==H2O+CO2+2e-（4）

• 空氣極：CO2+1/2O2+2e-==CO32-（5）

• 全體：H2+1/2O2==H2O（6）

• 在這一反應中，e-同在PAFC中的情況一樣，它從燃料極被放出，通過外部的迴路反回到空氣極，由e-在外部迴路中不間斷的流動實現了燃料電池發電。另外，MCFC的最大特點是，必須要有有助於反應的CO32-離子，因此，供給的氧化劑氣體中必須含有碳酸氣體。並且，在電池內部充填觸媒，從而將作為天然氣主成份的CH4在電池內部改質，在電池內部直接生成H2的方法也已開發出來了。而在燃料是煤氣的情況下，其主成份CO和H2O反應生成H2，因此，可以等價地將CO作為燃料來利用。為了獲得更大的出力，隔板通常採用Ni和不銹鋼來製作。

• SOFC是以陶瓷材料為主構成的，電解質通常採用ZrO2(氧化鋯)，它構成了O2-的導電體Y2O3（氧化釔）作為穩定化的YSZ（穩定化氧化鋯）而採用。電極中燃料極採用Ni與YSZ復合多孔體構成金屬陶瓷，空氣極採用LaMnO3(氧化鑭錳)。隔板採用LaCrO3(氧化鑭鉻)。為了避免因電池的形狀不同，電解質之間熱膨脹差造成裂紋產生等，開發了在較低溫度下工作的SOFC。電池形狀除了有同其他燃料電池一樣的平板型外，還有開發出了為避免應力集中的圓筒型。SOFC的反應式如下：

• 燃料極：H2+O2-==H2O+2e-（7）

• 空氣極：1/2O2+2e-==O2-（8）

• 全體：H2+1/2O2==H2O（9）

• 燃料極，H2經電解質而移動，與O2-反應生成H2O和e-。空氣極由O2和e-生成O2-。全體同其他燃料電池一樣由H2和O2生成H2O。在SOFC中，因其屬於高溫工作型，因此，在無其他觸媒作用的情況下即可直接在內部將天然氣主成份CH4改質成H2加以利用，並且煤氣的主要成份CO可以直接作為燃料利用。

⑻ 有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）A．圖I所示電池中，的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電

A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，故B錯誤；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大於陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發生還原反應，故D正確；
故選D．