高一化學氧化還原反應
因為氧化還原反應中會發生電子轉移，也就是元素的化合價會發生變化，可以得知：
復分解反應都不是氧化還原反應[1]。
置換反應一定是氧化還原反應
化合和分解反應不一定是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外，例如石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。）
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
對於不屬於上述四種基本反應類型的化學反應，有屬於氧化還原反應的（例如碳還原氧化銅），也有不屬於氧化還原反應的（例如氧氣在一定條件下反應變成臭氧）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。
氧化反應：
具有氧化性←氧化劑（反應物）—（失氧）→被還原→發生還原反應→化合價降低→得eˉ或共同電子對偏向→生成還原產物（具有還原性）
還原反應：
具有還原性←還原劑（反應物）—（得氧）→被氧化→發生氧化反應→化合價升高→失eˉ或共同電子對偏離→生成氧化產物（具有氧化性） [編輯本段]概念反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
記法2：升失氧，降得還
解釋：1.化合價升高，失去電子，氧化反應。
2.化合價降低，得到電子，還原反應。
記法3：升失被氧還
降得被還氧
解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。
2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。氧化還原反應的兩個性質還原性：失電子的能力
氧化性；得電子的能力
例：一物質還原性很強=失電子的能力強
一個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物
一個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物
金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。
非金屬性在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。
一個粒子的還原性越強，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強，表明它的還原性越弱。
即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強，排在後面的金屬離子氧化性強
如：在元素周期表中，非金屬性最強的非金屬元素氟，它的氧化性最強，因此氟元素無正價。反之，金屬性越強的元素，它的還原性也就越強。
一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性
一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性
還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。
金屬得電子不一定變為0價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+[編輯本段]氧化還原反應的表示方法一.雙線橋法
表明反應前後同一元素原子間的電子轉移情況
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前後同一元素的化合價,判斷其升降.
(2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素
(3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數,註明該元素"被氧化"或"被還原"
2.注意事項
(1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素
(2)必須註明"得到"或"失去"字樣
(3)還原劑失去電子總數和氧化劑得到電子數總數相等
二.單線橋法
表明反應前後不同元素原子間的電子轉移情況
1.單線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前後同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素.
(2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑
(3)注得失:標出轉移的電子總數
2.注意事項
(1)不需標明"得"或"失"
(2)箭頭表示電子轉移的方向[編輯本段]氧化還原反應方程的配平快速配平氧化還原反應
氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、准確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、准確的配平方法。
一、電子守恆法
1、配平原理
發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。
2、方法和步驟
①標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數；
部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數；
一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。
②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。
③根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。
④根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。
二、待定系數法
1、配平原理
質量守恆定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前後個數相等。通過設出未知數（如x、y、z等均大於零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前後相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。
2、方法和步驟
對於氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恆吧其他物質的計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來後，根據某些元素的守恆，列方程解答。
快速配平七步法:
步驟一:分析化合價升降
步驟二:交換升降價數的系數
步驟三:過橋(雙線橋)
步驟四:找到沒有參加氧化還原反應的元素,並加入系數中.除(氧、氫)
步驟五:配平氫
步驟六:檢查氧是否平
步驟七:完善(加反應條件、加等號、加上下箭頭、約公約數)
⑵ 高一化學。。。氧化還原反應計算！！！
這是一個簡單的得失電子守恆的計算題
我將這種題目的解法步驟寫給你看 你就會了
化合價升高
S：+4→+6 失電子總數為2e-*24*0.05mol = 2.4mole-
化合價降低
Cr：+6→x 得電子總數為（6-x）e-*20*0.02*2mol（特別注意最後的這個2 因為一個K2Cr2O7中含有2個+6價的Cr元素）
得失電子守恆 （6-x）e-*20*0.02*2mol= 2.4mole-
解得x=3
⑶ 高一化學 氧化還原反應的&化學方程式
有元素化合價升降的反應
有單質生成或消失的，可以肯定有化合價升降。所以看到單質就果斷選，其他再仔細辨別。
ABCF果斷選。
A.+2價Cu降為0價；0價H升為+1；B.-2價O升為0價；+5價Cl降為-1；C.-1價Cl升為0價；+4價Mn降為+2；D.無變化；E.無變化；F.0價Cl變為-1價和+1價。
屬於置換反應又屬於氧化還原反應的
屬於置換一定屬於氧化還原反應，因為有單質生成或消失嘛。所以這個問題應該是屬於氧化還原反應又屬於置換反應的是——
問題1中的ABCF是氧化還原，但屬於置換的只有A，一種單質H2置換另一種單質Cu。
同一種物質中一種元素被氧化另一種元素被還原
還是從ABCF中選，只有B，KClO3中-2價O升為0價；+5價Cl降為-1。
同一種物質中同種元素間發生氧化還原反應
還是從ABCF中選，只有F，0價Cl變為-1價和+1價
望採納，看文字比較復雜，其實在化學式上標注化合價的變化，會一目瞭然的。
⑷ 高中化學氧化還原反應
首先不是叫一個是一種，一般是各一種，但不是絕對的，有時兩種氧化劑或者還原劑如
11P+
15CuSO4+14H2O=
6H3PO4+
5Cu3P+5H2SO磷和硫酸銅都是氧化劑，另一部分磷是還原劑
⑸ 高中化學氧化還原反應怎樣做
2Fe2O3 + 3C ==3CO2 + 4Fe
對於這個式子，先看Fe吧 ，在氧化鐵中，它是正3價，在生成物中被還原成鐵單質，所以Fe的化學價是從正3價變成0價，數值上有減小，所以是化學價降低了，被還原，氧化鐵是氧化劑，單質鐵是還原產物，
對於C,你應該會了吧，試試看自己分析下，
一般情況下，對於氧，我們是不用看的
雙線橋表示電子轉移的情況
⑹ 高一化學：氧化還原反應
1。選用下列物質：氯氣，鐵，次氯酸，溴化鉀溶液，氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式
（1）一種單質氧化另一種單質:2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
（2）一種單質氧化一種化合物中的陰離子:2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（3）同一種物質中兩種元素間發生氧化還原反應:2HClO=光照=2HCl+O2↑
（4）氯氣在反應中既是還原劑又是氧化劑：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.(1)2KI+Br2=2KBr+I2
2*166 160
x 8
解得x=16.6g
（2）根據電子得失守恆，相當於I-失去的電子全部被Cl2得到，則：
24.9/166=（y/71）*2
解得y=5.325g。
⑺ 高一化學氧化還原反應
一.選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分共54分）
1．有關氧化還原反應的敘述正確的是 （ ）
A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失
B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
2．下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是 （ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應
3．下列哪一個反應表示二氧化硫被還原 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
4.某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素 （ ）
A．一定被氧化 B．一定被還原
C．既可能被氧化又可能被還原 D．以上都不是
5．在下列反應中，氨做還原劑的是 （ ）
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2
6.根據下列反應，推斷鹽酸應當具有的性質是 （ ）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有還原性 D．有酸性、有氧化性和還原性
7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反應中 Fe2O3 ( )
A. 是氧化劑被還原B.是氧化劑被氧化 C. 是還原劑被還原 D.是還原劑被氧化
8．下列變化需要加入還原劑才能實現的是 （ ）
A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(濃) → SO2 D．KMnO4 → O2
9．下列反應屬於氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 （ ）
A．CO2+H2O H2CO3 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應中，還原產物是 （ ）
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
11.下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑由強到弱的順序是 （ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
12.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為 （ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
13．對於反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2隻是氧化產物，②H2隻是還原產物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為1:1。上述判斷正確的是 （ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
14.根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是 （ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
15．同一物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D．SO2+2H2S=2H2O+3S
16.下列化學方程式中電子轉移不正確的是 （ ）
17.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價為 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
18. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是 （ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
二、填空題（共19分）
19．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化合價 ，表現出 性，是 劑，具有還原性的微粒是 ，它們在反應中 （填得或失）電子，發生 反應（填氧化或還原），其化合價 。
20．請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括弧內：
（1）是分解反應又是氧化還原反應的是 （ ）
（2）是分解反應不是氧化還原反應的是 （ ）
（3）是化合反應又是氧化還原反應的是 （ ）
（4）是化合反應不是氧化還原反應的是 （ ）
（5）不屬於四種基本反應類型的氧化還原反應的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
21.一個體重50kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵。
（1）人體中經常進行Fe2+ Fe3+的轉化，A中Fe2+做_____________劑，B中Fe3+做_____________劑。
(2)蘋果汁是人們喜愛的飲料，由於此飲料中含有Fe2＋，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。
以上現象說明維生素C 具有_____________性。
三、簡答題（共20分）
22．在下列化學方程式中，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物
（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑
氧化產物 還原產物 氧化產物 還原產物
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
被還原的硝酸的質量占參加反應的硝酸總質量的分數是
三.計算題（7分）
23．已知反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作實驗室制氯氣，若製得71gCl2,則被還原的KMnO4 的質量是多少？被氧化的HCl的質量是多少？
參 考 答 案
1.C
2.D
3.B化合價降低被還原
4.C Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中氫元素被還原，Cl2 +2KI=2KCl +I2 中碘元素被氧化
5.A
6.D反應1中HCl作氧化劑2中HCl 只起到酸的作用3中HCl 作還原劑
7.A
8.C其中D KMnO4 加熱分解可產生O2
9.B NO2 中N為+4價既被氧化又被還原
10.B 被還原後生成的產物為還原產物
11.B 根據反應條件判斷，需要的條件越高說明反應越困難，氧化劑的氧化性越弱，反之條件越低說明反應越容易，氧化劑的氧化性越弱強
12.B KCl 中的Cl被氧化，KClO3 中的Cl被還原
13.B CaH2 中-1價的H與H2O 中+1價的H生成了H2
14.D根據還原劑的還原性強於還原產物判斷
15.A 反應B不是氧化還原反應，C中NH4NO3 N不是同一價態，D中S 存在於兩種物質中
16.D KClO3 中Cl被還原成Cl2 ，轉移5個電子
17. D利用得失電子數相等的規律計算
18. A
19．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高 20．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E
21.還原劑、氧化劑 還原性
失去4e-
22. （1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O S 、S 、K2SO3、、K2S
得到4e-
失去2e-
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ HCl 、Zn 、ZnCl2 、H2
得到2e-
失去6e-
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O HNO3、Cu、Cu(NO3)2、NO 、25℅
得到6 e—
23.63.2g 146 g 提示：被氧化的HCl 為參加反應總HCl的10/16
中間好像有圖片發不上去
⑻ 高一化學必修一氧化還原反應知識點總結
氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
復分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應（部分除外）
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應（部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧
概念
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑
+
氧化劑
--->
氧化產物
+
還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
與電化學的關系
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱來源
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑
還原劑，相依相存永不離。