九上科學化學

Ⅰ 九年級科學所以化學方程式

初三上冊化學方程式及其現象：

一、氧氣的性質

1、與非金屬單質反應
1 、P+5 O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體、
2、C+ O2 點燃 CO2 燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
3、C+ O2 點燃 2CO 氧氣不充足時生成一氧化碳。藍色火焰，放熱。生成的氣體有CO 有毒。
4、S+ O2 點燃 SO2 燃燒產生藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰

2、與金屬單質的反應
5、2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，有白煙生成白色粉末
6、2Cu+ O2 加熱 2CuO 紅色金屬銅變為黑色固體
7、3Fe+2 O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱
注意：①做此實驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。
②鐵在空氣中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，用來引燃鐵絲。

8、4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 燃燒沒有火焰，發出耀眼的白光， 放熱，生成白色固體
9、2Hg+O2 加熱 2HgO 銀白色的液體變成紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.生成使帶火星木條復燃的氣體 （拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗）

3、與化和物的反應
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分，有毒！煤氣中毒，應立即抬到室外吸氧，或到醫院做高壓氧，效果更好!

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現象： 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，乾燥的燒杯內壁上出現水霧
12. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 乾燥的燒杯內壁上出現水霧

二、氧氣的製取
MnO2
13、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2↑ 二氧化錳做催化劑
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃（實驗室制氧氣的原理）

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星木條復燃（實驗室制氧氣的原理）

15、過氧化氫分解製取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實驗室製取氧氣的原理）

16、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2↑+O2↑ 現象：電源兩極產生氣泡，體積比是2 ：1，
陰極產生的氣體能燃燒，陽極產生的氣體能使帶火星的木條復燃

17、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2↑ 紅色固體變為銀白色液體，生成的氣體使帶火星木條復燃
（不適合制氧氣，因為汞有毒）

三、氫氣的性質和製法

18、2H2+ O2點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、乾燥的燒杯內壁上出現水霧
19、H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變為紅色、試管內壁出現水霧
20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

四、碳的的性質

1、可燃性
21、氧氣充足：C+ O2 點燃 CO2 煤爐底層的反應（與氧氣充分接觸）也是百煉成鋼的原理。
煉鋼：就是通過反復錘煉，減少鐵合金中碳元素的含量。
22、氧氣不足：2C +O2點燃2CO 現象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。

2、還原性
23、C +CO2 高溫 2CO 煤爐中層的的反應，是一個吸熱反應
24、C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 現象：黑色粉末中出現紅色固體、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳具有還原性，發生氧化反應，是還原劑。氧化銅提供氧，具有氧化性，發生還原反應是氧化劑。

25、2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑。
26、Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑

五、一氧化碳的性質

1、可燃性
27、CO +O2 點燃 CO2 現象： 藍色火焰 放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
28、CuO +CO加熱 Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

2、還原性
29、Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2 冶煉金屬原理。CO奪得氧，使氧化鐵發生還原反應，所以一氧化碳具有還原性，是還原劑。.
30、Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2 同理：Fe3O4提供氧，使CO發生氧化反應，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。 冶煉金屬的原理。

六、二氧化碳的性質

1、與水反應
31、二氧化碳溶於水並與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀看不到有什麼現象發生，
所以，實驗時要把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變成紅色，實際是碳酸使石蕊變紅。
32、碳酸不穩定常溫下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O 所以，生成物里有碳酸，可以直接寫成：
CO2↑+ H2O 該反應也用來解釋：通入CO2變紅後的石蕊溶液加熱為什麼又恢復成原來的紫色？

2、與石灰水反應
33、石灰水與二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？

七、實驗室製取CO2

1、實驗室製法
34、大理石、石灰石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳的原理）
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生，而且生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體

2、工業製法
35、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳的方法，實際上二氧化碳只是它的副產品，主要產品是生石灰 。

有關碳的化學方程式的聚光點：

1、CO2與石灰水反應
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？
解釋：用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼剛開始的時候，反而更潮濕了？
用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼牆壁變得白而堅硬？
用石灰漿粉刷的牆壁，為了快點干，常常在室內生個碳火盆，為什麼？
將澄清的石灰水長時間露置於空氣中，上面出現一層薄薄的白膜。為什麼？
久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現有一圈圈白環。為什麼？
為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上塗上一層石灰水。為什麼？

2、實驗室製取CO2
大理石、石灰石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳的原理）
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生，而且生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
註：用石灰石製取CO2，原料經濟、易得、反應速率適中，產生的氣體便於收集，而且操作簡便。

3、泡沫滅火器的反應原理。
36、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 現象：固體表面迅速產生大量氣泡，固體同時溶解消失，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
註：此反應不適於實驗室製取二氧化碳，反應速率太快，來不及收集，適合作 泡沫滅火器的原料！所以是煤爐中不可缺少的三個化學反應：

4、煤爐中必不可少的三個化學反應
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 高溫 2CO2

5、高爐煉鐵主要的化學反應：

高爐的底層：C + O2 點燃 CO2
高爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 不論高爐修得有多高，都會有煉鐵的尾氣CO排放到空氣中！
3CO+2Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe 高爐煉鐵的主反應
初三下冊化學方程式及現象
七、 有關金屬的反應
（1）金屬與氧氣的反應
32、2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
33、3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
34、2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒，放出大量的熱，同時發白光，生成白色粉末

（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
35、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
36、 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
37 、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
38、 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
39、 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
40、 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
41、 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
42、 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（4）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
54、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
55、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
56、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質銀

八、有關氧化物的反應
（1) 鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
57、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
58、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
59、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
60、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色

61、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
62、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
（2）可溶性的鹼性氧化物 +水--------鹼
63、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無色，制燒鹼
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶於水製取熟石灰，反應放 出大量的熱

（3）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
64、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒鹼的原理
65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價（前後都+4價）
66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒變價（前後都+6價）
67、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用於鑒定檢驗CO2的存在
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 酸
69、二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現象

70、碳酸不穩定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
71、二氧化硫與水反應生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
72、三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4

九、酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 （中和反應）
73、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現象
74、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl + H2O
75、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍色沉澱消失，溶液變藍色
76、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
77、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色
78、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
79、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
80、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
81、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉澱消失，溶液變藍色
82、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色
83、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
84、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有氣泡產生
85、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有氣泡產生
86、碳酸鎂與稀鹽酸反應: Mg CO3 + 2HCl = Mg Cl2+ H2O + CO2↑
87、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶於硝酸的白色沉澱生成
88、硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量氣泡產生
89、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉澱

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
90、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍色沉澱
91、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉澱
92、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉澱
93、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍色沉澱
94、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉澱
95 氫氧化鈉與銨鹽反應：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使濕潤石蕊試紙變藍色。此反應常用於檢驗溶液中的銨根離子或銨態氮肥為什麼不能與鹼性肥料混用的原理。

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
95、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶於硝酸的白色沉澱
96、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶於硝酸的白色沉澱

九、酸式鹽不穩定，受熱容易發生分解反應：
97、鹼式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
現象：綠色變黑色,試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體,銅綠加熱
98、碳酸氫銨受潮時常溫下就能發生分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
現象： 白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長期暴露空氣中會分解產生 氨氣，損失肥效。

十、結晶水合物（含結晶水的鹽）不穩定，受熱易分解
99、膽礬晶體受熱分解，失去結晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O↑
現象：藍色晶體變成白色粉末
100.白色粉末CuSO4遇到水發生反應，又變成藍色晶體
加熱 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用於檢驗水的存在
純鹼晶體在乾燥的空氣中失去結晶水發生風化，由無色晶體變成白色粉末。

Ⅱ 浙教版九上科學第一章化學方程式 求浙教版九上科學第一章1至2節的所有化學方程式

C+O2=(點燃自)CO2
S+O2=（點燃）SO2
3Fe+2O2=(點燃)Fe3O4
4P+5O2=(點燃)2P2O5
2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KCLO3=(加熱)2KCL+3O2↑
2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑

Ⅲ 求浙教版 九年級上 科學 第一單元 所有化學式

（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2=點燃=co2
2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2
3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo
4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4
5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2=點燃=2p2o5
6、銅在空氣中加熱：2cu+o2=△=2cuo
7、氫氣在氧氣中燃燒：2h2+o2=點燃=2h2o
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o2=點燃=2co2
9、碳不充分燃燒：2c+o2（不充分）=點燃=2co
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：co2+c=高溫=2co
11、二氧化碳與水反應：co2+h2o=h2co3
11'、氧化鈉溶於水：na2o+h2o=2naoh
11''、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2
11'''、三氧化硫溶於水：so3+h2o=h2so4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制o2)：2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o2↑
13、加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、電解水：2h2o=通電=2h2↑+o2↑
16、碳酸不穩定分解：h2co3=h2o+co2↑
17、高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao+co2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
18'、氫氧化銅受熱分解：cu(oh)2=△=cuo+h2o
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑
20、鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、鐵和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=△=cu+h2o
24、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑
25、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4
27、銅和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o
29、鋁和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、鈉和水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸與氯化鋇溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（紅褐色）+3nacl
40、碳酸鋇和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸鈉和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸銨和氫氧化鈉：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、鹽酸除鐵銹：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化銅和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：so2+2naoh=na2so3+h2o
52、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo=△=cu+co2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3co+fe2o3=高溫=2fe+3co2
54、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2=點燃=co2+2h2o
55、乙醇在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2=點燃=2co2+3h2o
56、甲醇在空氣中燃燒：2ch3oh+3o2=點燃=2co2+4h2o

Ⅳ 浙教版九上科學第一章知識要點有哪些化學的

浙教版九年級科學第一章知識歸納
一、概念：
酸的組成——氫離子＋酸根離子
鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
金屬跟酸反應的條件——
在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl
火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C
乾冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉澱——Fe（OH）3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgCl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
檢驗CO32－——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
檢驗NH4＋——取少量待檢物於潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 鹼性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為鹼性 顯藍色 顯紅色
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。

Ⅳ 九上科學所有化學方程式

學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
物質反應現象：-FE2O3+6HCL=2FECL3+3H20固體變白色，有氣泡產生，溶液變黃色，固體表面變光滑。
-在氧化銅粉末的試管加入鹽酸，微微加熱CUO+2HCL=CUCL2+H20黑色氧化銅消失，顏色變藍色。
-紫色石蕊遇酸變紅，遇水不變色，遇鹼變藍。酚酞只遇到鹼變紅。
-澄清石灰水遇到CO2變渾濁，生成CACO3.
-CH4和H2燃燒時為淡藍色火焰，CO為藍色火焰。
-硫燃燒現象：-氧氣中：產生明亮的藍紫色火焰。有刺激性氣味。生成S02。-空氣中：藍色火焰。
-生石灰加水，攪拌：生石灰溶解，放熱。
-將CAO長期放在空氣中，變成CACO3:CAO+H20=CA(OH)2,CA(OH)2+CO2=CACO3+H20
把孔雀石在試管里用酒精燈高溫加熱15分鍾，CU2(OH)2CO3=(加熱）2CUO+H20+CO2(箭頭）由綠色變成黑色，有水珠產生，有氣體產生。
-等試管冷卻以後，通入氫氣（驗純，通入氫氣是為了排除其他氣體否則會影響化學反應，比如爆炸）在給氧化銅加熱：黑色變成紅色，試管口有水珠，氫氣還原氧化銅生成銅和水。反映完成後停止加熱，繼續通氫氣，直到試管冷卻（為了防止產物銅在高溫下又被氧化為CUO)
-3CO+FE203=(加熱）2FE+3CO2:固體有黑色變為白色。氧化還原反應。先通入CO2,加熱，結束後先移開酒精燈，尾氣處理。
-證明氧氣在空氣中的含量時用燃燒紅磷的方法。當瓶子里的水多餘五分之一，是因為生成的五氧化二磷能吸收空氣中的水分，而瓶子里的水少於五分之一，是因為紅磷不夠，或者裝置氣密性不好。
-C+02=(點燃）CO2:發出白光，放出熱量，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁。
-FE+02=（點燃）FE304：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。（不能在空氣中燃燒。）
-AL+02=（點燃）AL203:劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼白光，生成一種白色固體。（不能在空氣中燃燒）
-氫氣驗純：收集一試管氫氣，用拇指管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，若聽到「撲」的一聲，證明氫氣已經純。如果聽到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，還需再檢驗。

Ⅵ 浙教版九年級上科學酸鹼鹽的所有化學式

（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O

Ⅶ 浙教版九年級上冊科學書上學過的化學方程式

化合反應
1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO （白色固體）
2．鐵絲燃燒 ：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 (現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)
3．銅絲加熱： 2Cu + O2 === 2CuO （固體由紅色→黑色）
4．鋁絲加熱 ：4Al + 3O2 === 2Al2O3
5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O （燃燒現象：產生淡藍色火焰，放熱）
6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；
7． C + O2 === CO2（完全燃燒） （發出白光，放熱）
8．硫的燃燒：S + O2 === SO2 +
(空氣中：微弱的淡藍色火焰，氧氣中：明亮的藍紫色火焰，並產生有刺激性氣味的氣體)
9．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 (放熱，產生大量白煙)
10．氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 === 2HCl
11．碳還原二氧化碳：C + CO2 === 2CO （吸熱反應）
12．將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中：CO2 + H2O == H2CO3 （溶液由紫色變成紅色）
二．分解反應
1．高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
暗紫色固體 黑色粉末
2．雙氧水制氧氣： 2H2O2 2H2O + O2↑
3． 氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2 KCl + 3O2 ↑
白色固體 白色固體
4．電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑（正極：氧氣：負極：氫氣，其體積比為1∶2）
5．氧化汞分解：2HgO 2Hg + O2↑
6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O （紫色石蕊溶液由紅色變成紫色）
7．碳酸鈣煅燒分解：CaCO3 CaO + CO2↑( )
三．置換反應
1 氫氣還原氧化銅： CuO + H2 Cu + H2O
2．碳粉還原氧化銅： 2CuO + C 2Cu + CO2↑（現象：黑色粉末變成紅色，產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
3．碳粉還原氧化鐵：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；
4.碳粉還原四氧化三鐵： Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2 ↑
6．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （溶液由藍色變成淺綠色）（濕法煉銅）7. 鋅與鹽酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；
8. 鎂與鹽酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；
9．鐵與鹽酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；
10．鋁與鹽酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；
11．鋅與硫酸反應制氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
12．鎂與硫酸反應制氫氣：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
13．鐵與硫酸反應制氫氣：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
14．鋁與硫酸反應制氫氣：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

四．復分解反應：
1．大理石或石灰石制二氧化碳： （二氧化碳的實驗室製法）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；
2．純鹼和鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O （ 滅火器原理）
3．碳酸鉀和鹽酸反應：K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ CO2↑+ H2O
4．碳酸鎂和鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl == MgC2l+ CO2↑+ H2O
5． K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O
碳酸鉀 硫酸 硫酸鉀
6． CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
硫酸銅 氫氧化鈉 氫氧化銅藍色沉澱 硫酸鈉
7． CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaSO4 （ 波爾多液）
硫酸銅 氫氧化鈣 氫氧化銅藍色沉澱 硫酸鈣
五．其他反應：
1．一氧化碳還原氧化銅： CuO + CO Cu + CO2
(黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁)

2．一氧化碳還原氧化鐵： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；
3．一氧化碳還原四氧化三鐵： Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；
4．二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；
現象：澄清石灰水變渾濁
鈊鰙止氺 回答採納率:49.0% 2008-11-25 20:56
化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

Ⅷ 九年級上科學化學問題

由(1)可知一定沒有CuSO4(藍綠色),CaCO3(沉澱)
由(2)可知一定沒有Na2SO4(與硝酸鋇反應生成不溶於稀硝酸的BaSO4沉澱)
還可以知道一定存在Na2CO3(與硝酸鋇反應生成可溶於稀硝酸的沉澱,並與稀硝酸反應生成CO2氣體
而且沒有Cacl2(因為Cacl2與Na2CO3反應生成沉澱,第一步就不成立了!!
所以推得:
一定含有NaCO3
可能含有Nacl
一定沒有CaCO3,CuSO4,Na2SO4,Cacl2