化學鍵說課

A. 講解化學鍵的時候怎樣列舉一些生活中的例子

比如用鉛筆為什麼寫得出字？因為石墨是層狀結構，碳原子為sp2雜化，在寫字的時候石墨一層層剝落，因為每層石墨之間碳原子的共價鍵斷裂
比如撕膠帶的時候為什麼有聲音？這也是聚合物的共價鍵斷裂的聲音。雖然單個的聲音小到可以忽略，但是因為數量多，所以聽得到斷裂聲
比如金屬為什麼是一整塊？為什麼能導電？那是因為金屬鍵，電子彌散在整個體系中
離子鍵不太好舉例。食鹽熔融狀態下可以導電是因為離子鍵

B. 高一化學中的化學鍵、離子鍵、共價鍵是怎麼回事啊 求詳解，最好配有視頻講解

化學鍵是相鄰原子之間的強相互作用。離子鍵和共價鍵是化學鍵的兩種主要類型。
離子鍵是一個原子失去電子不要了（因為失去電子才能達到穩定結構，比如鈉原子，要失去最外層的一個電子才能達到8電子穩定結構）變成陽離子，而另一個原子需得到電子（因為得到電子才能達到穩定結構，比如氯原子，要得到一個電子才能達到8電子穩定結構）變成陰離子。如此一來，一個得一個失，形成陰陽離子之後，陰陽離子相互作用，就形成離子鍵
共價鍵是一個原子需要得到電子（因為得到電子才能達到穩定結構，比如氫原子，需得到一個電子才能達到2電子穩定結構），而另一個原子也需要得到電子（因為得到電子才能達到穩定結構，比如氯原子）。如此一來，兩個原子都想得電子，那就必須要商量一下，大家共用，你想得一個電子，必須先提供出來一個電子，那麼氫原子和氯原子都分別提供出來一個電子放在他們之間，大家共享。通過共用電子對形成的化學鍵就是共價鍵咯。

C. 化學鍵！

SP1 SP2 SP3隻是雜化方式，並不是說一定成哪種鍵，在每一中雜化方式下，既可以成δ鍵，也可以同時成δ鍵和π鍵
C2H2有兩個π和兩個δ鍵
雜化軌道中s軌道的成分越大，雜化軌道離核越近，對軌道上電子的吸引越強，CH4為sp3雜化，s軌道的成分最小，故C－H鍵最弱

D. 化學鍵到底是干什麼用的，它在化學有什麼作用，它存在的含義是什麼

離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，例如氯化鈉內存在著氯離子與鈉離子，所以存在鈉氯鍵
共價鍵是共用電子對原子之間的相互作用，例如水分子中1個氫原子與1個氧原子共用了1對電子，所以他們之間存在氫氧鍵
硫酸是由2個h4個o1個s構成的分子，內部不含有離子，只不過溶於水時在水分子作用下形成了水合氫離子與水合硫酸根離子

E. 化學鍵一節如何引課

所謂化學鍵,其實際意義在於原子之間的作用力,把它擴張到現實社會,比如蓋房子,磚塊與磚塊之間靠的是混凝土之間的那種粘合力,就像樓上說的,糖葫蘆之間其實靠的就是葡萄糖之間的粘合力,化學鍵實際上就是原子與原子、分子與分子之間的粘合力或者作用力,其他實例你可以自己想了..

F. 化學鍵包括哪些鍵要全！

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵可大致分為兩種，一種是離子鍵，就是一個原子的最外層電子圍著另一個原子轉，比如NaCl，就是Na的最外層電子電離，圍著Cl原子轉，這樣Na的電子層結構由2-8-1變為2-8，Cl的電子層結構由2-8-7變為2-8-8，都達到最外層8個電子的穩定結構，Na失去電子顯正價，Cl得到電子顯負價；
另一種是共價鍵，比如CO2，C原子的電子層結構為2-4，O原子的電子層結構為2-6，C原子拿出最外層兩個電子與其中一個O原子結合成兩個共用電子對，又拿出最外層兩個電子與另一個O原子結合成兩個共用電子對，共用電子對同時圍著兩個原子轉，這樣C和O都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對更多的是圍著O轉，所以可以視為C顯正價，O顯負價；
Cl2等單質的化學鍵也是共價鍵，兩個Cl原子形成一個共用電子對，都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對不更多圍著哪個原子轉，所以兩個Cl都顯0價；
有的化合物既有離子鍵又有共價鍵，比如NaOH，O與H之間有一個共價鍵，「OH」形成一個原子團，與Na之間有一個離子鍵；
對於H原子來說，最外層2個電子是穩定結構，8個不是；
有的化合物中原子不都達到最外層8個電子的穩定結構，比如BF3中的B；
只有共價鍵的（比如CO2）是共價化合物，只有離子鍵的（比如NaCl）是離子化合物，都有的（比如NaOH也是）離子化合物。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物

G. 化學鍵為什麼有單鍵，雙鍵，三鍵什麼的，是規定還是能通過什麼方法看出來

主要看共用電子對，一對共用電子對就是單鍵，兩對就是雙鍵。。。

舉例：氮氣(三鍵)氧氣（雙鍵）