電化學電路

1. 有關電化學三極與兩極電路。

三電極體系中，工作電極上的電化學反應是強制發生的，二兩電極體系是自發的。並不是所有的電化學反應都是自發的，只有少數可以實現。所有要用三電極。對於自發體系，如CO、H2感測器，三電極體系感測器響應更快、恢復更快，感測器更穩定。

2. 電化學領域有哪些重要的原理和應用以及常用的儀器或者實驗

1.電化學電池
2.電化學拋光

3. 誰能看懂這個電化學感測器（NX1)的外圍電路圖啊

這個電路很簡單啊，IC4b和IC5a都是比例-積分運算，IC4c是將TP20和TP23送來的信號進行求和運算，IC5b是將TP21送來的信號反向-緩沖輸出（OUPUT)，運放OP220的供電電壓是±12V，C23和C24是V＋和V-電源的濾波。IC4b電路的放大倍數是1，ICb5電路的放大倍數約是1666.7倍，IC4a電路的放大倍數是1，IC5b電路的放大倍數也是1。
電路中的電容的電容量已經標注了，0μ1就是0.1μF，C20沒標，也可以選0.1μF，所有電容選擇0.1μF/63V的聚酯電容就可以。

4. 電化學中內電路與外電路的問題

其實這個挺簡單的，首先要知道一個知識點就是：外電路是導體導電，導電原理是電子的定向移動，也就是說外電路是電子移動導電。而電解質溶液導電是因為溶液中的離子的定向移動導電的，即溶液中不存在自由移動的電子，只有自由移動的離子，所以原電池中，電子是由負極經外電路流向正極，電解質溶液中是離子的移動！
第二個問題貌似問得有問題，首先，電路是一個迴路，也就是電流是既要經過外電路又要經過電解質，這個和物理中的電池一樣的啊。
總結：本人感覺你的原電池的基本原理你沒有明白，原電池是負極物質失去電子被氧化，而電子則電子通過外電路的導體移動到正極，正極附近的溶液中的正離子得到電子被還原，溶液中離子則是正離子不斷從負極溶液移動到正極溶液，並在正極聚集得到電子，從而溶液中有定向移動的離子而形成電流成為通路。這些要多看看書， 其實書上都有，呵呵，祝你學習進步 哈

5. 電化學電極原理

工作電極

用來發生所需要的電化學反應或響應激發信號，在測量過程中溶液本體濃度發生變化的體系的電極。如電解分析中的陰極等。
參比電極

用來提供標准電位，電位不隨測量體系的組分及濃度變化而變化的電極。這種電極必須有較好的可逆性、重現性和穩定性。常用的參比電極有SHE、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2電極，尤以SCE使用得最多。
輔助電極－－或對電極

在電化學分析或研究工作中，常常使用三電極系統，除了工作電極，參比電極外，還需第三支電極，此電極所發生的電化學反應並非測示或研究所需要的，電極僅作為電子傳遞的場所以便和工作電極組成電流迴路，這種電極稱為輔助電極或對電極。

研究的是工作電極，只有精確地測定工作電極的電位，才能夠考察電位同電化學反應，吸附等界面反應的規律。

至於輔助電極和工作電極之間的聯系，主要是在於構建電化學反應平衡，另外要 保證輔助電極不要影響到工作電極。

而確定輔助電極和工作電極之間的電位，用電壓表就ok了，不需要雙參比電極分別確定兩電極電位。

三電極體系含兩個迴路，一個迴路由工作電極和參比電極組成，用來測試工作電極的電化學反應過程，另一個迴路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成迴路的作用。

6. 求一個電化學感測器以及電路圖及所有電路圖中所有元件的取值

以下是二氧化硫電化學感測器及其電路圖，希望對你有用
http://detail.1688.com/offer/35590512759.html

7. 電化學反應的過程和基本原理是什麼

電化學作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及專離子導體，如電解質溶屬液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。
傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。
電化學反應種類繁多，沒有統一的原理和過程、必要的條件。
如原電池反應，條件是有兩種金屬活動性不同的金屬（或一種金屬，另一種導電非金屬，如石墨。），及電解質溶液和閉合電路。
又如電解反應，需要電源、電解質溶液、待鍍物品（陽極）和鍍層金屬（陰極）。

8. 怎樣在ppt中作電化學阻抗的等效電路圖

1，由於採用小幅度的正弦電勢信號對系統進行微擾，電極上交替出現陽極和陰極過程（也就是氧化和還原過程），二者作用相反。因此，即使擾動信號長時間作用於電極，也不會導致極化現象的積累性發展和電極表面狀態的積累性變化。因此EIS法是一種「准穩態方法」。
2，由於電勢和電流間存在著線性關系，測量過程中電極處於准穩態，使得測量結果的數學處理簡化。
3，EIS是一種頻率域測量方法，可測定的頻率范圍很寬，因而可以比常規電化學方法得到更多的動力學信息和電極界面結構信息。

9. 3電極電化學感測器放大電路的原理

IC1運放通過反饋把reference的電位控制在0，

J177是結型場效應管在sensing的電位高於0的時候，源極和漏極導通，為IC2放大電路提供足夠的驅動電流。

10. 電化學原理

1、原電池工作原理

原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。

2、原電池的電極的判斷

負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。

正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

(10)電化學電路擴展閱讀：

一、組成原電池的基本條件

1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨（Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）等惰性電極插入電解質溶液中。

2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。

3、要發生自發的氧化還原反應。

二、研究內容

電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應包括兩個方面：一是電解質的研究，即電解質學，其中包括電解質的導電性質、離子的傳輸性質、參與反應離子的平衡性質等，其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論。

另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電後的極化性質，也就是電極和電解質界面上的電化學行為。電解質學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質結構。