無機化學與分析化學

㈠ 無機化學與分析化學題，在線等！~

1定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。即化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
2在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫做雜化軌道。
3許多元素具有多種氧化值，不同氧化值的物種可以組成電對。將某種元素不同氧化值的物種從左到右按氧化值由高到低的順序排成一行，每兩個物種間用直線連接表示一個電對，並在直線上標明此電對的標准電極電勢的數值。這種圖稱為元素電勢圖。
4加入硝酸銀有白色沉澱的是亞硝酸鈉，是溶液的是硝酸鈉

㈡ 化學書 《無機及分析化學》

是的都是大學教材，你買的那本無機及分析化學，由於這兩門課有很多交叉的地方所以有的大學合為一門課來講，無機化學教材比較有名的都是高等教育出版社的，一本是三所師范大學合編的（北師大南師大等),不過不建議讀這本感覺知識點很碎，講的有些淺，一本是武大吉大合編的，這本書很不錯，很多學校都用這本書做考研參考書，另外一本是大連理工編的無機化學，也挺不錯的，後兩本書某些地方對高數有些要求，不過不影響你閱讀！建議買後兩本！你買的那本可能涉及一些分析化學的東西，難免有些東西講得比較簡單~~~~我有電子版的武大吉大的無機化學，想看看的話可以給你發過去~~~

㈢ 哪位高手答一下《無機化學與分析化學》作業（一）先

英文：inorganic compound.無機化合物，字面的意思是與生物機體無關的化合物(少數與生物機體有關的化合物也是無機化合物，如水），與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽等。
絕大多數的無機物可以歸入氧化物、酸、鹼和鹽4大類，此外還有氫化物，如氯化氫、硫化氫、甲硅烷等，生物體中的無機物主要有水及一些無機離子，如鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、鎂鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽等。人體組織中幾乎含有自然界存在的各種元素，其中除碳、氫、氧和氮主要以有機化合物形式存在外，其餘的統稱為無機物（礦物質或灰分）.所以，無機物主要是由：水和無機鹽組成的，其中水又可以分類為：結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水是良好的溶劑，運輸物質，參與化學反應。無機鹽可分為：離子和化合物，離子是維護細胞正常的生命活動，化合物是細胞內化合物的重要組成物分。
由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。物質和氧氣反應產生的物質叫做氧化物。根據化學性質不同，氧化物可分為酸性氧化物和鹼性氧化物兩大類。酸性氧化物：能與水作用成酸或與鹼作用成鹽的氧化物。例如三氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳等，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
鹼性氧化物：能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如氧化鈣、氧化鋇和一氧化鉻、一氧化錳等。
酸：一類在水溶液中電離產生的陽離子全是氫離子的化合物的總稱叫做酸，與鹼相對。鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖各不相同，但產生的陽離子（氫離子）卻是相同的， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬（主要是氫前金屬，而濃硫酸和硝酸可以溶解氫後的銅、汞、銀等金屬，但不產生氫氣）；能使藍色石蕊試紙變紅等。狹義的定義：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如硫酸）。這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。酸中也有一些有機化合物，叫做有機酸，如乙酸等。
鹼：味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），PH值大於7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如氨水（氫氧化銨），燒鹼（氫氧化鈉），熟石灰（氫氧化鈣）等。
鹽：酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成的化合物。化學中鹽分為三類，正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和酸根離子構成；鹼式鹽：由金屬離子、氫氧根離子和非金屬離子構成。鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉）和鹽酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。

㈣ 大學無機化學及分析化學

第一個是標准摩爾生成焓，表示由最穩定單質(對於磷單質應為白磷)合成1mol化合物的反專應焓變 第二個為標准摩爾屬燃燒焓，表示1mol物質燃燒時生成最穩定產物（C生成CO2，S生成SO2，N生成N2，H生成H2O，P生成P2O5，X生成HX）的焓變 第三個為標准摩爾反。

㈤ 無機化學和分析化學什麼區別

無機化學和分析化學兩者之間有3點不同，具體介紹如下：

一、兩者的研究內容不同：

1、無機化學的研究內容：無機化學研究由宏觀深入到微觀，從而將元素及其化合物的性質和反應同結構聯系起來；應用現代物理技術及物質微觀結構的觀點來研究和闡述化學元素及其所有無機化合物的組成、性能、結構和反應。

2、分析化學的研究內容：分析化學從單質到復雜的混合物和大分子化合物，從無機物到有機物，從低分子量到高分子量（如10原子質量單位）。樣品可以是氣態、液態和固態。稱樣重量可由 100克以上以至毫克以下。

二、兩者的實質不同：

1、無機化學的實質：除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和它們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發展最早的一個分支學科。

2、分析化學的實質：關於研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。

三、兩者的主要任務不同：

1、無機化學的主要任務：無機化學主要進行無機化合物的研究。

2、分析化學的主要任務：鑒定物質的化學組成。