有機化學高中
❶ 高中有機化學
三種；
1、液溴與鐵（催化劑） PhCH3 + Br2 ------Br-Ph-CH3；（苯環上的氫被取代）；
2、溴和光照； PhCH3 + Br2 --------PhCH2Br （側鏈CH3上氫被取代）
3、溴和紫外光；PhCH3 + 3Br2 ------- C6H5Br6CH3 (苯環與溴發生加成)
本來是想自己寫的，已經躺著床上了，而且苯結構式不知道怎麼打
❷ 高中有機化學的所有方程式！謝謝！
高中化學所有有機物的反應方程式
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。
）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO
加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3
（條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-
（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-
（條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
（條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O
（條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6
（條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3
===
CaO
+
CO2
2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4
----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
（條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
（條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12
（條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
（條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
（條件為濃硫酸
170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(條件為催化劑濃硫酸
140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3
又找到一個比較全的
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。
）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO
加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3
（條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-
（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-
❸ 高中有機化學
與酸性高錳酸鉀不反應:四氯化碳中沒有不飽和鍵。
與溴水不反應:氯的氧化性大於溴。
❹ 高中有機化學方程式
1．取代反應
2．加成反應
（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5
3．氧化反應
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
4．還原反應
5．消去反應
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．酯化反應
7．水解反應
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6
澱粉 葡萄糖
8．聚合反應
9．熱裂
10．烷基化反應
11．顯色反應
6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
（紫色）
有些蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色
12．中和反應
❺ 高中有機化學除雜。。全點
1.甲烷中含不飽和烴(乙烯,乙炔等),用溴水(特別:不能用KMnO4)
2.溴苯中含溴,用NaOH溶液(特別:不能用版苯等有機溶劑萃權取)
3.有機液體,用蒸餾(如:石油的分餾)
4.高級脂肪酸鈉溶液分離,加NaCl.(鹽析)
5.酒精中含水,用CaO乾燥,蒸餾.(工業制無水酒精)
❻ 高中有機化學
樓上說的比較詳細，我個人認為作為一個選擇題應該可以較快的判斷。影響他們同分異構體數目的主要是官能團的位置，由於醛基和羧基只能放在兩端，所以他們的同分異構體是最少的，對於飽和烴和醇類物質來說，由於他們之間由於碳架產生的同分異構體數目是相同的，那麼醇類物資由於還存在有羥基帶來的同分異構體，所以醇的異構體數目最多
❼ 高中有機化學
高中化學所有有機物的反應方程式
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3
又找到一個比較全的
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-
❽ 高中有機化學重點
第一，打好有機化學基礎，整理出烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴以及氯代烴轉化為醇的反應，知道反應條件和生成物，這個是基礎。後面的醇，酯也是一樣的，打好反應原理的基礎。第二，高中化學無非是取代、加成、消去、水解、酯化、銀鏡反應、聚合反應、氧化還原（醇、醛、酸）這些反應的拓展，所以需要你整理這些反應的具體方程和原理，最好記下來，要達到要能夠區分哪些官能團能發生哪些相對應的反應。這些是有機化學的基礎。第三，對於錯題，做整理，然後分析原因，梳理每次遇到這些題型的時候該是什麼思路，這類主要是適用於有機推斷題中，這個還需要你對常見物質的態度和顏色，一般反應等做記憶。
❾ 高中有機化學。。。。。。
1.sp雜化就是s軌道電子躍遷，s 和一個p軌道形成sp軌道，如乙炔中的碳就是sp雜化
2.14個 二個苯環上12個，構成一個平面，二個甲基平面外一點，單鍵可旋轉，肯定可以和苯環構成的平面共面，則 共14個，
3.12個，c-s c-H鍵是極性鍵，極性鍵是成鍵原子不同，由於對公用電子對的引力不同，會造成共用電子對的偏移，公用電子對偏向那邊，那邊就顯負電，同理反之
4.不存在，
對應異構的條件是存在手性碳
手性碳的條件1.碳周圍連了4個集團2.這4個集團不同
5.d 2*17+3*16+2*4=90 90/(2+3+4)=10
6.d n(na)=0.5*2=1mol=2x+3x 設x為n（Na₂CO₃）有鈉原子守恆
x=0.2 碳原子物質量是4x=0.8
0。2mol烴由碳原子守恆 含4個碳選d
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