硫高中化學

A. 高中化學硫及其化合物

滴加氨水，生成深藍色的，不是沉澱，而是溶液。

Cu2+ + 2 NH3·H2O = 2 NH4+ + Cu(OH)2↓
· 藍色
Cu(OH)2 + 4 NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4 H2O
· 深藍色

[Cu(NH3)4]2+ 能被SO2還原
2 [Cu(NH3)4]2+ + 2 SO2 + 3 H2O = Cu2SO3↓ + SO42- + 6 NH4+ + 2 NH3
· 白色
通入SO2成的白色沉澱是+1價銅的亞硫酸鹽Cu2SO3（亞硫酸亞銅）

B. 高中化學關於硫的問題

因為，飽和的碳酸氫鈉要和SO2反映生成CO2，有水生成，通過濃硫酸乾燥通過熾熱的銅網，通過銅網是一定要乾燥，Cu和O2反映生成氧化銅！因此就出去了。不用亞硫酸氫鈉的原因是是不能夠出去二氧化硫，反而引入了更多的雜質！
方程式如下：
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+2CO2
通過濃硫酸除水後
2Cu+O2=2CuO

C. 求高中階段所有關於硫的化學方程式，加上反應條件 謝謝！！！

一S
S+O2 SO2 S+Fe Fe S S+2Cu Cu 2S
二SO2
1酸性氧化物 SO2＋H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
2還原性：SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
2SO2 + O2 2SO3 SO2+H2O2==H2SO4
SO2+2Fe3+ +2H2O==2Fe3++SO42-+4H+
3氧化性：SO2 +2H2S==3S+ H2O
實驗室製取SO2： Na2SO3 + H2SO4(濃) ＝ Na2SO4 + H2O + SO2↑
三H2S
實驗室製取H2S
原理：FeS + H2SO4(稀) ＝ FeSO4 + H2S↑
檢驗：H2S + CuSO4 ＝ CuS↓+ H2SO4
尾氣處理：H2S + 2NaOH ＝ Na2S + H2O
四C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑十2H2O
五、接觸法制硫酸
S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
六、燃煤煙氣脫硫
石灰石－石膏法CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
氨水脫硫法
SO2 +2 NH3＋H2O==(NH4)2SO3 SO2 + NH3＋H2O==NH4HSO3
2(NH4)2SO3+ O2==2(NH4)2SO4

D. 請教高中化學 有關硫的．．．

(1)易溶的：K2S,Na2S,(NH4)S
(2)完全水解的：MgS,CaS,BaS,AI2S3
(3)不溶於水，能溶於酸的：ZnS,FeS
(4)不溶於酸的：SnS,PbS,CuS,HgS,Ag2S

E. 高中化學 硫

一樓的來有誤！

2Cu+S=高溫=Cu2S
單質硫源的氧化性不足，只能將銅氧化成亞銅（+1價）
現象：燃燒發紅，燃燒部分呈黑色

Fe+S=高溫=FeS
只能把鐵氧化成亞鐵（+2價）
現象：劇烈燃燒，發光放熱，生成黑色固體

S在空氣中燃燒是淡藍色，氧氣中是藍紫色

下面的應該是一樣。。
M=2*128=256 所以分子式是S8
M=22.4*5.71=128 所以分子式是S4
M=29*6.63=192 所以分子式是S6

F. 求高中化學:硫_的知識歸納

2Cu+S=高溫=Cu2S
單質硫的氧化性不足，只能將銅氧化成亞銅（+1價）
現象：燃燒發紅，燃燒部分呈黑色

Fe+S=高溫=FeS
只能把鐵氧化成亞鐵（+2價）
現象：劇烈燃燒，發光放熱，生成黑色固體

S在空氣中燃燒是淡藍色，氧氣中是藍紫色

下面的應該是一樣。。
M=2*128=256 所以分子式是S8
M=22.4*5.71=128 所以分子式是S4
M=29*6.63=192 所以分子式是S6

1.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S
2硫與鐵的反應S+Fe==== FeS
3.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S
4.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3
5硫與汞的反應S+Hg==== HgS
6.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2
7.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S
8硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
9.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
10.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
11.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
12二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
13.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
14.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
15.二氧化硫和硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
16.二氧化硫和氧氣的反應SO2+O2====== 2SO3
17.二氧化硫和過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
18.二氧化硫和氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
19三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
20.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
21亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
22.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
23.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
24.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
25.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
26.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
27.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
28硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
29.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
30.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
31.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

G. 高中化學 有關硫的幾個方程式 謝

依次是：亞硫酸鈉+水，硫酸氫鈉+二氧化硫+水，亞硫酸鈉，最後一個若硫酸過量則生成硫酸氫鈉，二氧化硫和水，若不過量則生成硫酸鈉，二氧化硫和水。

H. 高中化學硫的轉化

寫出所有的化學方程式其實是不可能的
因為現在沒有人知道以後還會有什麼化合物可以和它反應
而相當一部分化學方程式是要根據離子方程式寫的
所以列出一些常見的化學方程式和離子方程式
3S
＋6OH-
==Δ==
2S
2-
＋SO₃2-
＋
3H₂O
S2-
＋H₂O
====
HS-
＋OH-水解反應
3S2-
＋
2Al3+
＋
6H₂O
====
2Al(OH)₃↓
＋3H₂S↑
S2-
＋
2Fe3+
====
2Fe2+
＋
S↓
SO₂（少量）＋Ca2+
＋
2ClO-
＋
H₂O
====
CaSO₄↓
＋HClO-
＋
H+
＋
Cl-
2SO₂（足量）＋
Ca2+
＋
2ClO-
＋
4H₂O
====
CaSO₄↓
＋
2Cl-
＋
4H+
＋SO₄2-SO₂＋
2Fe3+
＋2H₂O
====
2Fe2+
＋
SO₄2-
＋
4H+
SO₂
＋
2HCO₃====
SO₃2-
＋
CO₂↑
+
H₂O
SO₂＋
2OH
====
SO₃2-＋
H₂O
SO₂
＋
OH-
====
HSO₃-
2SO₂＋
O₂====
2SO₃(加熱，V₂O5催化）
SO₂＋
Cl₂＋
2H₂O
====2Cl-
＋2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
Br₂＋
2H₂O
====
2Br-
＋
2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
I₂＋
2H₂O
====
2I-
＋
2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
H₂O₂====
2H+
＋
SO₄2-
3SO₂
＋
2NO₃-
＋
2H₂O
====
3SO₄2-
＋
2NO↑
＋
4H+
SO₂＋
ClO
-
＋
H₂O
====
2H+
＋
Cl-
＋
SO₄2-
SO₂＋
2H₂S
====
3S↓
＋
2H₂O
SO₂＋
H₂O
====
H₂SO₃
2H₂SO₃＋O₂====
2H₂SO₄
2Na₂SO₃＋O₂====
2Na₂SO₄
5SO₂
＋
2MnO₄-
＋
2H₂O
====
2Mn2+
＋
5SO₄2-
＋
4H+
SO₃2-
＋
2H+
====
SO₂↑＋
H₂O
SO₃2-
＋H₂O
==可逆==
HSO₃-
＋
OH
SO₄2-
＋
Ba2+
====
BaSO₄↓
SO₄2-
＋
2H+
＋
Ba2+
＋
2OH-
====
BaSO₄↓＋2H₂O
SO₄2-
＋
H+
＋
Ba2-
＋OH-
====
BaSO₄↓＋H₂O
S₂O₃2-
＋2H+
====
S↓
＋
SO₂↑
＋
H₂O
2H₂S
＋
SO₂====
3S↓＋
2H₂O(點燃）
2H₂S
＋3O₂====
2SO₂＋
2H₂O(點燃，氧氣充足）
2H₂S
＋O₂====
2S↓＋2H₂O（點燃，氧氣不足）