化學反應的方向
『壹』 化學反應進行的方向怎樣判斷反應是否是自發反應
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。
『貳』 化學反應的方向是個什麼概念
對於一個可逆反應，化學方程式代表的不僅是可以從左往右進行也可以從右往左反應；這就有個方向性。
『叄』 化學什麼是反應方向
自發反應和非自發反應判斷時都有一個小小的條件：溫度
判斷是否自發，用吉普斯自由能大小，但是吉普斯自由能的計算涉及到熵、焓、溫度。
碳酸鈣的分解需要加熱高溫，也就是說在常溫下這是一個非自發反應
但是加熱到分解溫度之後，碳酸鈣就可以自發分解，這就變成了一個自發反應
一般化學反應根據吉普斯自由能分為，任何條件下都可以進行的自發反應；任何條件下都不能自法進行的非自發反應；一定條件下不能自發進行，但是改變溫度後可以自發進行的反應
對於熵判據，這只是一個粗略的判據，只能說絕大多說的化學反應只要是熵增，就是自發反應。但這個熵判據不是絕對判據，需要注意
高中階段這部分的考點很簡單，吉普斯自由能的計算公式你不用考慮，只要知道吉普斯自由能和什麼物理量有關就可以，知道△G大於小於等於零，對於自發的判斷就可以了
熵，你了解固液氣三態的同物質，氣態熵最大，固態熵最小，以及熵的大小和物質的量相關，知道熵的定義就可以了
『肆』 化學反應方向的判定+
且,如我們已提到的,它的符號決定化學反應的方向。如果是正的,那末B和Y的分子「過多」,凈反應將按B+Y→A+X的方向進行。反過來,如果是負的,B和Y「太少」,凈反應將按相反方向進行。 我們所定義的親和力是使煉金術士所描述的...
rwxy.tsinghua.e.cn/rwfg/ydsm/ ... /006.htm 121K 2003-3-17 - 網路快照
『伍』 什麼叫化學反應的方向 化學反應具有方向性嗎 請多舉兩個例子
大多數化學反應並不能完全地徹底地一邊倒的完成，反應剛開始時，反應物逐漸變成生成物，此時的方向就是向右，當生成物達到一定量時，不再產生生成物，達成平衡。此時如果減少反應物，那麼化學反應的方向又向左，直到達成平衡。
『陸』 怎樣判斷化學反應進行方向
參考答案\x0915、你年輕么?不要緊,過兩年就老了.
『柒』 化學反應的方向
△G=△H－T△S，△H是反應的焓變，△S是熵變，T是熱力學溫度，S與物質的狀態有關（氣體》液體》固體），當△G小於0是，反應能自發進行。氯化鉀晶體溶於水吸熱，△H大於0，而晶體變成溶液，S增大，△S大於0，根據△G=△H－T△S，△H大於0，△S大於0，T恆大於0，當熵增大效應大於能量效應，即T△S變化比△H大時，△G就小於0了，反應就能自發進行。
『捌』 化學反應進行的方向
B
△G=△H-T△S
當△G<0時反應是自發進行的專，△G>0時反應非自發進行。
當△H<o,△S>0，因為T>0，所以△G<0，反應肯屬定是自發進行的。
當△H>o,△S<0，因為T>0，所以△G>0，反應肯定是非自發進行的。
當△H<o,△S<0，因為T>0，所以在低溫的時候△G<0，反應是自發進行的，在高溫時△G>0，反應是非自發進行的。
當△H>o,△S>0，因為T>0，所以在低溫的時候△G>0，反應是非自發進行的，在高溫時△G<0，反應是自發進行的。
『玖』 化學反應可能向什麼的方向
正方向和反方向.焓變是反應吸放熱的物理量，熵變是描述系統混亂程度的物理量.可用吉布斯自由能聯系，G=H-TS,H是焓變，T是熱力學溫度
『拾』 化學反應進行的方向求解
選C，首先，來通過混亂度來源判斷熵變△S，氣體越多，混亂度越高，正反應氣體變多，△S＞0
根據吉布斯自由能△G＝△H－T△S＜0時，反應可自發進行，已知△S＞0，正反應高溫自發，如果△H＜0，在任意時刻都自發，負－正＜0，不滿足題意；△H＞0，必須高溫自發，正－正＜0（T△S必須大，溫度必須高）滿足題意，可證明C正確
逆反應低溫自發，逆反應的△S＜0，低溫T小，若逆反應△H＜0，負－負＜0（T△S必須小，溫度必須低）滿足題意；△H＞0，正－負＞0，是不可能自發進行的，不滿足題意。逆向思維，所以正反應△S＞0，△H＞0，可證明C正確