高考結構化學

Ⅰ 有關高中結構化學向大學的拓展

1. 萬變不離其宗，所以知識點掌握透徹，你會發現新題型也不在話下，考試考延伸，主要篩選一部分人才出來，他們懂的廣度深度都比別人多，所以如果你有時間，建議看一遍結構化學，如果沒有可以直接看考試題目涉及到的部分，題目多做幾個，抄寫下來，積累起來。
2. 比如你剛剛說的六方晶胞的正四面體和正八面體空隙，這里涉及到晶體的基本性質，金屬鍵，金屬晶體結構的基礎知識，如晶格，晶胞和晶格常數。比晶胞是空間點陣中能代表原子排列規律的最小的幾何單元，稱之為晶胞，是構成空間點陣的最基本單元。
3. 典型晶體結構及其幾何特徵。會講到三種典型的晶體結構：體心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。深入了解他們的各種結構特徵。比如體心立方晶格的晶胞中八個原子處於立方體的角上一個原子，處於立方體的中心角上，八個原子與中心原子緊靠。然後，關於原子個數、原子半徑、配位數、緻密度、間隙半徑。你都可以深挖這些知識點。有此再類比，面心立方晶胞的特徵，密排六方晶胞的特徵。
4. 知道它們的結構特徵之後就去了解這些結構，它們的連接方式的特點，一個中心球與周圍的球為出八個正四面體空隙，平均分攤到每個正四面體空隙是1/8個球，這樣每個正四面體空隙分攤的球數是四個1/8及半個中心，這個球周圍還圍出六個八面體空隙，他平均分攤到每個正八面體空隙1/16個球，這樣每個正八面體空隙分攤到的球數是六個1/6，即一個，總之，這兩種最密堆積中，球數：正八面體空隙數：正四面體空隙數等於1:1:2
5. 結構化學部分目錄：第一章量子理論基礎，第二章原子的結構與性質，第三章雙原子分子結構與分子光譜，第四章分子對稱性和群論，第五章多原子分子結構和性質，第六章配位化合物的結構和性質，第七章計算化學簡介，第八章分子間作用力與超分子化學，第九章晶體結構，第十章固體結構基礎理論簡介，第11章結構與材料

Ⅱ 學哥學姐們，我是12年高考新生，想報考一下有關結構化學的專業的，能幫我分析一下就業和本專業的發展前景。

結構化學狠了解，只知道我高中一個女生學的是化學方面，她說男的學不錯女的就不太好，沒有明確就業方向另一方面也代表就業方向廣泛，制葯，化妝品，設計好像都可以做，這個最好還是問專業學這個，我知道這一點點，希望對你有幫助，而且如果不是重本的話我覺得就不要選這些偏的專業

Ⅲ 高中的結構化學和有機化學哪個簡單

多次考試經歷體會：
結構化學做題快，准確率高但難學。
有機化學較簡單，但難拿全分，且花費時間長。

Ⅳ 我結構化學選修一直搞不明白，詞太多分不清，還有十幾天高考，如何短

做題，背答案。

Ⅳ 今年高三化學選做題學校只上了有機化學 我現在想自學一下結構化學請問可以嗎

完全可以，自己多學一點知識，是一件好事，在自然科學領域，數學，物理，化學都有其獨特的功能，因此學好這些東西，我們必須誠心誠意，因為科學來不得半點虛假。

Ⅵ 結構化學的高考題2015

全國和各省的試題較多，你需要哪一省或者是哪幾個地方的呢？

Ⅶ 高考結構化學。。。[Cu（H2O）4]SO4·H2O和Na[Al(OH)4]分子中是否有大π鍵

Na[Al(OH)4]，沒來有大π鍵，其中自[Al(OH)4]-離子中有1個OH-以配位鍵（Al提供p軌道，O提供孤對電子）的形式與中心離子Al3+絡合。Al提供的是一條s軌道和3條p軌道，採用的是sp3雜化（配體不是一個羥基 而是四個）所以每個氧原子提供1對電子，Al的sp3雜化軌道被填滿。
形成大π鍵的條件
①這些原子都在同一平面上；②這些原子有相互平行的p軌道；③p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。苯的分子結構是六個碳原子都以sp2雜化軌道結合成一個處於同一平面的正六邊形，每個碳原子上餘下的未參加雜化的p軌道，由於都處於垂直於苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成。
無機化合物中也存在這樣的π鍵，例如：co2（二氧化碳）的中心原子c採取sp雜化（兩條不滿的p軌道），而且氧原子也有不成對的p電子，這三個原子中就在兩個方向上形成了各有四個電子的兩個離域π鍵。
不一定是端基，和非雜化原子才能形成大π鍵

Ⅷ 高三結構化學題的這個配位數怎麼數

左邊的
晶胞
：以中間的鐵原子為中心，距離最近的鐵原子有8個，所以是8配位
右邊的晶胞：把任意一個角上的晶胞看成
正八面體
的中心，離他最近的原子有
前後左右
上下一共6個，所以是6配位