聯氨的化學鍵

Ⅰ N2H4(肼)中的化學鍵類型(σ鍵,π鍵)及其電子式

有這個電子式,你就能判斷其他的了.不明白再追問.

Ⅱ 為什麼聯氨的電子式，兩個氮不是三鍵，一般這些是什麼看出來的

不是兩個氮之間只能是形成三鍵的，還可以是雙鍵(偶氮)，單鍵(氫化偶氮，聯氨)
對於簡單，並且比較穩定的共價結構，一般各原子都會滿足價層填滿的原則，短周期元素通常是八電子結構，氫和氦是兩電子

Ⅲ 聯氨(N2H4)燃燒反應的化學方程式是

（ H ) (O ) (水） （氧氣） （ 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O）

Ⅳ n2h4有幾個σ鍵

有這個電子式，你就能判斷其他的了。

Ⅳ 肼含有的化學鍵類型

肼的化學式N2H4 結構簡式： H H
I I
H-N-N-H
所以它有化學鍵為：N-H極性鍵 N-N非極性鍵

Ⅵ 聯氨分子中包含_______個σ鍵，_______個π鍵

支持樓主，沒有π鍵，氮是第二周期元素，要想形成大π鍵參加形成的原子必須共平面，而在聯氨分子中的氮是sp3雜化的，氫原子與氮原子不共平面，這是其一。再說氫原子由於沒有相應軌道跟什麼原子都不可能形成大π鍵的，只可能形成超共軛效應，這在烷烴里很常見。

Ⅶ n2h4分子中的化學鍵是什麼百度雲盤

C-Hσ鍵
C-Cσ鍵
C-Cπ鍵

Ⅷ 肼和氨氣分子所含的化學鍵有什麼不一樣

肼(N2H4)含有4個N-H極性共價鍵和1個N-N非極性共價鍵，而氨氣(NH3)只含有3個N-H極性共價鍵

Ⅸ N2H4(肼)中的化學鍵類型(σ鍵，π鍵)及其電子式

有這個電子式，你就能判斷其他的了。不明白再追問。

Ⅹ 為什麼聯氨中的氮不形成雙鍵

（1）氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，則氫原子的質量分數為0.023，則n（N）：n（H）=0.977 14 ：0.23 1 =3：1，所以最簡式為HN3，設化學式為（HN3）n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式為HN3， 4.30g該氫化物的物質的量為n=4.3g 43g/mol =0.1mol，根據反應2HN3═H2+3N2，共產生氣體的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：HN3 或N3H；4.48；（2）反應的方程式為：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0kg水時，n（H2O）=72000g 18g/mol =4000mol，則消耗的n（N2O4）=1000mol，四氧化二氮的質量為1000mol×92g/mol=92000g，即92Kg，故答案為：92；（3）該反應中氨中氮為-3價、聯氨N2H4中氮為-2價，氧化產物為化合價升高後對應的產物，即聯氨N2H4為氧化產物；高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種鹽和水，該反應發生了氧化還原反應氯由+1價變為了-1價即cl-碳變為了+4價的碳酸根．即CO（NH2）2+NaClO+2NaOH 催化劑 . N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；故答案為：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH 催化劑 . N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；（4）根據N原子守恆可求得參加反應的氨的物質的量． n（NH3）+180mol=156mol×2，n（NH3）=132mol．根據氧化還原反應中得失電子守恆可求得NO與NO2的物質的量．設為NO的物質的量X，NO2的物質的量為（180mol-X）， 132mol×3=Xmol×2+（180-X）mol×4，X=162mol，（180mol-X）=18mol， NO與NO2體積比為162：18=9：1．答：該混合氣體中NO與NO2的體積比為9：1；