初三化學質量守恆定律

㈠ 化學質量守恆定律

質量守恆定律是俄國科學家羅蒙諾索夫於簡返1756年最早發現的。拉瓦錫通過大量的定量試驗，發現了在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。

這個規律就叫做質量守恆定律(Law of conservation of mass)。也稱物質不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量春源始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。

(1)初三化學質量守恆定律擴展閱讀：

一、相關解釋

在化學反應過程中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。

1、化學變化中的「一定不變」：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、元素質量和反應前後各物質的總質量一定不變。

2、化學變化中的「一定改變」；分子種類、物質種類一定改變。

3、化學變化中的「可能改變」：分子數目可能改變,元素化合價。

二、范圍

1、質量守恆定律適用的范圍是所有化學變化，包括大部分的物理變化。

2、質量守恆定律揭示的是質量守恆而不是其他方面的守恆。物體體積不一定守恆。

3、質量守恆定律中「參加反應的」不是各物質質量的簡單相加，而是扒咐態指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應。

4、質量守恆定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等於反應後各物質的總質量。

㈡ 初中化學，質量守恆定律

由質量守恆得表格中未知B=0，C反應前2.4克，反應後4.6克，所以生成2.2克
設B的消清緩相對分子質量為n,C的正型相對分子質量為m
所拿模以A + 3B == 2C + 2D
3n 2m
2.4 2.2

3n/2.4=2m/2.2
n/m=8:11
即B的相對分子質量：C的相對分子質量=8:11

㈢ 化學質量守恆定律 是什麼

質量守恆定律即，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。 根本原因從微觀角度解釋：在化學反應前後，原子的種類，數目，質量均不變。 化學變化只是分子再分，原子重新組合的過程。在此過程中，原子沒有的得失。只是打亂重新結合。

質量守恆定律只適合化學變化。強調的是質量守恆，和體積無關。
此概念推理可得：化學反應前物質的總質量一定等於反應後物質的總質量。
驗證質量守恆定律的實驗，通常在密閉的容器內進行，天平在反應前後依然平衡。

希望助您一臂之力。別忘好評喲！

㈣ 初三 化學 質量守恆定律的五個不變是什麼

元素的種類和反應物和生成物的總質量不變,以及原子質量、原子的種類和原子數目不變
這一問題我們老師上課講過.我們的筆記上也記過.請放心使用.

㈤ 初三化學！質量守恆定律！

這要看你對反應的理解了
因為物質都有相對分子棚轎質量嘛，相對分子質量的比就是反應所需的實際質量的比嘛
在根據配平的系數列相應比例式-----慢慢學你就知道了 化學處處成比例
再給你舉個例子 2Mg+O2===2MgO 比如給你32克氧氣 求參加反應的鎂的質量
因為鎂的相對原子質量是24.氧氣是32 再根據配帆和雹的系數 鎂前面有2 所以24要乘2
2Mg + O2===2MgO
2*24 32
X 32g
列個比例式求解 鎂要48g

你說的那題一樣的思路
好好理解下微觀和宏觀物質的比例性，希望你能懂態帆！

㈥ 有關化學的難題（初三，質量守恆定律）

10gMg可生成H2質量=10*2/24g=0.83g
10gZn可生成H2質量=10*2/65g=0.31g
10gFe可生成H2質量=10*2/56g=0.36g
10gAl可生成H2質量=10*6/54g=1.11g
因此,只有混合物中含Al時才能得到1gH2,故選C

㈦ 初三質量守恆定律難題

10gMg可生成H2質量=10*2/24g=0.83g
10gZn可生成H2質量=10*2/65g=0.31g
10gFe可生成H2質量=10*2/56g=0.36g
10gAl可生成H2質量=10*6/54g=1.11g
因此,只有混合物中含Al時才能得到1gH2,故選C

㈧ 初三化學質量守恆定律計算（要過程）

24.5克氯化鉀與一克二氧化錳混合加熱至質量不在減輕時止，收集到氧氣9.6克，則殘余固體氯化鉀的質量是多少
∵殘余固體氯化鉀的質量=原固體氯化鉀的質量—生成的氣體的質量
=24.5g—9.6g
=14.9g
∴殘余固體氯化鉀的質量為14.9g