⑴ 化學中什麼是「過量」
說某物質過量，就是說這中物質是足夠多的，可以達到需求的。或者是在進行了反應以後還有剩餘的。
比如C和氧氣反應，說C過量就是說C是足夠多的，過著等氧氣反應沒了但是C還剩餘
恩！可以這么理解
⑵ 化學中的過量問題
氫氧化鈣
內通入二氧化碳
在量一定的時候
會生成
碳酸鈣
（可以用來檢驗二氧化碳氣體，但是要是澄清的石灰水）
然後繼續往裡通二氧化碳
沉澱（渾濁）就會消失
就變成了碳酸氫鈣
氫氧化鈉也是這樣的
只是沒有沉澱
⑶ 關於化學中反應物過量與少量的問題
據我們老師教的是說（少定多變：意思是反應物比較兩者物質的量，量少的一種反應物按照化學式組成比參與反應。比如硫酸就按照1硫酸根1氫離子，再比如氯化鋇就按照2氯離子1鋇離子。多的一種就根據定量的一種調整量的多少參與定量的反應）。。我覺得這個比較容易理解
⑷ 初中化學過量問題
用Fe過量，如果Hcl過量就只能算出參加反應的HCL的物質的量，算不出總的HCL物質的量
質量分數就是求出鹽酸的質量除以總的溶液質量啊，把求出HCL的質量除以總的HCL的質量
⑸ 化學中 過量是什麼意思
化學中過量是加的物質很多，反應後有剩餘.
⑹ 高中化學過量問題【化學方程式】
1
NaOH過量時：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
CO2過量時： CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
2
當碳酸鈉過量時：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
當鹽酸過量時：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
3
少量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
過量：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O
4
過量 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O
少量 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O
望採納~~~O(∩_∩)O謝謝
其實高中還有銀離子和氨水的過量問題
2Ag+ + 2NH3·H2O = Ag2O↓ + 2NH4+ + H2O
氨水過量
Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ +2H2O
沉澱溶解，生成銀氨溶液
⑺ 化學中的過量反應
足量的硫酸鋁中加氫氧化鈉
因為硫酸鋁過量
所以不發生反應
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2的反應是在弱鹼性條件下發生的
⑻ 在化學中什麼叫做過量
足量：使另一反應物全部發生反應,自身可能剛好,可能過量.
過量：使另一反應物全部發生反應,自身過量,在反應產物中存在.
適量：使自身和另一反應物剛好全部發生反應,在反應產物中無剩餘.
⑼ 化學中的足量與過量有什麼區別
有關「過量」問題離子方程式的書寫時，以不足的物質為「標准」，以哪個物質為標准，該物質的系數就為1，現就從以下幾個方面加以簡單闡述：
例：a. 將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中
b . 將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中
解析：a中其實就是鹽酸過量，以碳酸鈉為「標准」
化學方程式為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
離子方程式為：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑
b中其實就是碳酸鈉過量，以鹽酸為「標准」
化學方程式為：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
離子方程式為：H+＋CO32－= HCO3-
二，多元酸的酸式鹽與鹼反應
例1：a. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液
b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液
解析：a中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為「標准」
化學方程式為：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
離子方程式為：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為「標准」
化學方程式為：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
離子方程式為：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：a. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
b. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液
解析：a中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為「標准」
化學方程式為：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氫鈣過量，以氫氧化鈉為「標准」
化學方程式為：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
離子方程式為：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
例3：a. 硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液
b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液
解析：a中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為「標准」
化學方程式為：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
離子方程式為：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為「標准」
化學方程式為：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
三、 Al3+與AlO2-的問題
例1：a. 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液有大量白色沉澱生成，繼續滴加沉澱溶解並逐漸消失
b. 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
解析：a中先發生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
繼續滴加發生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
b中氫氧化鈉過量，Al3+直接轉化為AlO2－
Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O
例2：a.向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液有大量白色沉澱生成，繼續滴加沉澱溶解並逐漸消失
b. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸溶液
解析：a中先發生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓
繼續滴加發生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O
b中鹽酸過量，AlO2－直接轉化為Al3+
AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O
註：弱鹼NH3�6�1H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物與鹼的反應
例：a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體
b. 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體
解析：a中氫氧化鈉過量，以二氧化硫為「標准」
SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
b中二氧化硫過量，以氫氧化鈉為「標准」
OH－＋SO2=HSO3－
六、變價金屬的問題
例：a. 向鐵粉中加入少量稀硝酸
化學方程式為：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
離子方程式為：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
b. 向稀硝酸中加入少量鐵粉
化學方程式為： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
離子方程式為：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O
