高中常考化學方程式

A. 高中化學常見化學方程式

高中所有化學方程式[推薦]
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
3 高中所有化學方程式[推薦][轉貼]
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

B. 高中常用的化學方程式

高中階段常用化學反應方程式 1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2
鈉塊在空氣中變暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O 在空氣中加熱（變黃） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ ＋ － 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑ 3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2 是強氧化劑，用於漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ ＋ － 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na ＋4OH ＋O2↑ 鹼性氧化物 Na2O 與水的反應 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應 ①鹽酸中滴加純鹼溶液 － ＋ Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑ ②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量 － ＋ － Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl CO32 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 6、小蘇打受熱分解
△
2NaHCO3
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
△
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 ＋ NaOH
－ －
Na2CO3 ＋ H2O
－
HCO3 ＋ OH ＝ H2O ＋ CO32 (若是溶液中反應有離子方程式) 8、金屬鋰在空氣中燃燒
△
4Li ＋ O2
2Li2O
9、氯氣的性質 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
點燃
Cu ＋ Cl2
CuCl2
之後加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
點燃
2Na ＋ Cl2
點燃
2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe ＋ 3Cl2
點燃
3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸） H2＋F2＝2HF ＋ － － － 12、氯氣溶於水（新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、OH 、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO ＋ － Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HClO 13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 光照 2HCl ＋ O2↑ 2HClO 14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O ＋ － － 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2 ＋2ClO ＋2Cl ＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 光照 ＋ － Ca2 ＋2ClO ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 15、氯氣的實驗室製法： （儀器：分液漏斗，圓底燒瓶） MnO2 ＋4HCl(濃) MnO2 ＋4H ＋2Cl
＋ －
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O
＋
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl － － Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl 17、鐵與硫加熱反應 鐵與氧氣加熱反應 Fe ＋ S 3Fe＋2O2 FeS Fe3O4 2FeCl3
鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2 18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應 FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑ ＋ ＋ FeS ＋ 2H ＝ Fe2 ＋H2S↑ 19、硫酸工業製法 黃鐵礦（FeS2） ： 4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3
催化劑
二氧化硫制三氧化
硫（無色固體，熔點 16.8℃）
2SO2 ＋ O2
加熱
2SO3
吸收塔中（98％的濃硫酸） ：SO3＋H2O＝H2SO4 20、銅與濃硫酸反應： Cu＋2H2SO4 (濃） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應： C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
高溫
22、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅） 23、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O － － SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO32 ＋ H2O 24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）
催化劑
SiO2 ＋ 2C
Si ＋ 2CO↑
N2 ＋ 3H2
高溫高壓
2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼） N2 ＋ O 2 放電 2NO 2NO ＋ O2 2NO2 二氧化氮溶於水 3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO ＋ － 3NO2 ＋ H2O 2H ＋ 2NO3 ＋NO 26、HNO3 與 Fe 的反應 Al、Fe 遇濃 HNO3、濃硫酸鈍化（常溫） Fe 與濃 HNO3 加熱
△
Fe＋6HNO3
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe 與稀 HNO3 反應 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 28、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 29、五氧化二磷與熱水反應 P2O5 ＋ 3H2O(熱） ＝ 2H3PO4
點燃
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
30. 磷在氯氣中燃燒 2P ＋ 3Cl2
點燃
2PCl3 2PCl5
（白色煙霧） 31. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2
2P ＋ 5Cl2
4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氫銨受熱分解
△
NH4HCO3
NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
33. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl 34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
△
(NH4)2SO4 ＋2NaOH
△
2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH3 ↑＋ H2O NH4
＋
NH4
＋
＋ OH
－
35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3· 2O ＋ NaNO3 H 36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
點燃
＋ OH
－
＝ NH3· 2O H
4Al ＋ 3O2
2Al2O3
37. 鋁片與稀鹽酸反應 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ ＋ ＋ 2Al ＋ 6H ＝ 2Al3 ＋3H2↑ 38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ － － 2Al ＋ 2OH ＋ 2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑ 39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
高溫
2Al ＋ Fe2O3
2Fe ＋ Al2O3
點燃
40. 鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg ＋ CO2
2MgO ＋ C
41. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O － － Al2O3 ＋ 2OH ＝ 2AlO2 ＋ H2O 42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 ＋6NH3· 2O＝2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4 H ＋ 3＋ Al ＋ 3 NH3· 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4 H 43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O ＋ ＋ Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al3 ＋ 3H2O ②Al(OH)3 與 NaOH 溶液反應： － － Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O 44. 高溫下鐵與水反應
高溫
3Fe ＋ 4H2O（g)
Fe3O4 ＋ 4H2
45. 鐵與鹽酸反應 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ ＋ ＋ Fe ＋ 2H ＝ Fe2 ＋ H2↑ 46. 氧化鐵溶於鹽酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O ＋ ＋ Fe2O3 ＋ 6H ＝
2Fe3 ＋ 3H2O 47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱） ＋ FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋ 3NaCl Fe3 ＋ 3OH
－
＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 ＋ ＋ － 2 Fe2 ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3 ＋ 2Cl 50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋ Fe ＝ 3Fe2 51. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl 52. 乙烯實驗室製法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH 濃 H2SO4 H2O + CH2=CH2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 170℃ CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 54. 製取聚乙烯、聚丙烯
催化劑
n CH2=CH2
催化劑
CH2－CH2
n
n CH3–CH=CH2
CH－CH2 n CH3

差不多全部了。

C. 高考化學常考的化學方程式有哪些

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標准狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
建議還是記規則，因為方程式太多，一個一個背太難啦
希望選為最佳答案

D. 高中常見化學方程式

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中版燃權燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4

E. 高中化學中的一些常見化學方程式

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、用石灰石除去煤燃燒產生的二氧化硫SO2 + CaO = CaSO3 碳酸鈣分解後產生生石灰
60、二氧化硫尾氣去除 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、二氧化硫和氯氣混合使用漂白效果更差SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、硫的歧化反應SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、氫氟酸用來雕刻玻璃SiO2 + 4HF = SiF4
66、硅的性質Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：
粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

F. 高中基本化學式大全

硫酸 H2SO4
亞硫酸 H2SO3
鹽酸 HCl
硝酸 HNO3
硫化氫 H2S
碳酸 H2CO3

高中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4

G. 高中化學比較重要的化學方程式（考試常考到的）

（這些反應方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1-5為鹼溶液中通入
酸性
氣體；6-12為
鹽溶液
中通入酸性氣體；16-20為
亞鐵鹽
溶液與鹵素的反應；23-25為鹽溶液與單質的反應；27-31為
硝酸
參與的氧化還原反應；34-51均為鹽溶液與鹼液的反應；52-60均為鹽溶液與酸液的反應等。練好這些
化學方程式
和
離子方程式
的書寫，可以說再解此類題所向披靡。）
1、向
氫氧化鈉
溶液中通入少量CO2
：
2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3+
H2O
2、在
標准狀況
下2.24LCO2通入1mol/L
100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH
NaHCO3
3、
燒鹼溶液
中通入過量二氧化硫：
NaOH
+SO2==NaHSO3
4、在
澄清石灰水
中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+
2CO2══Ca(HCO3)2
5、
氨水
中通入少量二氧化碳：
2NH3•H2O+CO2==
（NH4）2
CO3+
H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫
：
Na2CO3+
SO2
Na2SO3+
CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2
+H2O══2
NaHCO3
8、在
醋酸鉛
[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、
苯酚鈉
溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+
NaHCO3
10、
氯化鐵
溶液中通入碘化氫氣體：
2FeCl3+2
HI
2Fe
Cl2+
I2+2
H
Cl
11、
硫酸鐵
的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+
H2S==2
FeSO4+
S↓+
H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO
+2SO2+
2H2O══Na2
SO4+
2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O
HCl+HClO
14、
氟氣
通入水中：2F2+2H2O
4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2
NaOH══NaClO+NaCl+
H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：
2FeBr2+
3Cl2══2FeCl3+2
Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+
6C12
4FeCl3+2FeBr3+
3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2
2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2
+Br2
FeBr2+
I2
20、
氯化亞鐵
溶液中滴入溴水：6FeCl2
+
3Br2══4FeCl3+2
FeBr3
21、鈉與水反應：
2Na+2H2O
2NaOH
+H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+
2NaOH
+6H2O
2
Na
[Al（OH）4]
+3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+
Fe
3
FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+
Cu
CuCl2+2FeCl2
25、
硫氫化鈉
溶液與碘反應：NaHS+I2
S↓+
HI+NaI
26、
過氧化鈉
和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）
Cu（NO3）2+
2NO2↑+
2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+
2NO↑+
4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3
3AgNO3+
NO↑+
2H2O
30、稀硝酸與過量的
鐵屑
反應3Fe+8HNO3（稀）
3Fe（NO3）2+
2NO↑+
4H2O
31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2
H2O
32、電解飽和食鹽水：2
NaCl+2H2O
C12↑+
H2↑+2NaOH
33、用
石墨電極
電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O
O2↑+2Cu+
2H2SO4
34、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3•H2O
CH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH
（CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量
氫氧化鋇
溶液:
CuSO4+
Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+
BaSO4↓
37、
石灰乳
與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+
CaCl2
38、少量
氫氧化鈣
溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+
Ca（OH）2
2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+
2NaOH══CaCO3↓+
Na2CO3+2
H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+
2NaHCO3══CaCO3↓+
Na2CO3+2
H2O
41、
碳酸氫鎂
溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+
2Ca（OH）2══2CaCO3↓+
Mg（OH）2↓+
2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg
(HCO3)2
+
Ba(OH)2
Mg（OH）2↓+
BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg
(HCO3)2+
4NaOH
Mg（OH）2↓+2
Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+
NH3↑+2
H2O
45、向NH4HSO4
稀溶液
中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4+
Ba(OH)2══BaSO4↓+
NH3•H2O+
H2O
46、
碳酸氫銨
溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+
Ba(OH)2══BaCO3↓+
NH3↑+
2H2O
47、在
亞硫酸氫銨
稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+
2NaOH
Na2SO3+
NH3•H2O+
H2O
48、
硫酸氫鈉
溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na
HSO4+
Ba（OH）2══Na2
SO4
+BaSO4↓+2
H2O
49、
硝酸鋁
溶液中加入過量氨水：
Al（NO3）3+
3NH3•H2O
===
Al（OH）3↓+
3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+
6NH3•H2O
2Al（OH）3↓+
K2
SO4+
3（NH4）2
SO4
51、等
物質的量濃度
、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2
6BaSO4↓+3K2
SO4+
4Al（OH）3↓+
Al2（SO4）3
52、大理石與
鹽酸
反應制CO2氣體：CaCO3+
2HCl══
2CaCl2+
CO2↑+
H2O
53、
碳酸鈣
中滴入醋酸溶液：
CaCO3+
2CH3COOH==（CH3COO）2Ca
+CO2↑+
H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3
CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、
硫化鈉
溶液中加入鹽酸:
Na2S+2HCl
2NaCl+
H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:
Ca(HCO3)2+
2HCl
CaCl2+
2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+
HCl
NaCl+
NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+
CH3COOH==
CH3COONa
+NaHCO3
59、適量的
稀硫酸
滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na
[Al（OH）4]+
H2SO4
2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+
H2S
===
CuS↓+
H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+
H2O
NaHCO3+
NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+
H2O
H2S

H. 高中所常見的化學方程式

高中所常見的化學方程式 (下列幾類)
一、鈉及其重要化學物
二、鋁及其化合物
三、鐵及其重要化合物
四、硅及其化合物
五、氯氣及其化合物
六、硫及其化合物
七、氮及其化合物
八. 有機化合物