高中必修二化學

1. 高中化學必修二的復習大全

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高中化學必修2小結

專題一 ：第一單元
1——原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3——單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱
金屬性（還原性） 1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強
2，最高價氧化物的水化物的鹼性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強 最
非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物
2，氫化物越穩定
3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F最強；最體一樣）

5——單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑<原子半徑
(2) 陰離子半徑>原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
以上不適合用於稀有氣體!

專題一 ：第二單元
一 、化學鍵：
1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。
1，使陰、陽離子結合的靜電作用
2，成鍵微粒：陰、陽離子
3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強鹼（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值
2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。
1，共價分子電子式的表示，P13
2，共價分子結構式的表示
3，共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4，共價分子比例模型
補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

二、分子間作用力（即范德華力）
1，特點：a存在於共價化合物中
b化學鍵弱的多
c影響熔沸點和溶解性——對於組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氫鍵
1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱
補充：水無論什麼狀態氫鍵都存在

專題一 ：第三單元
一，同素異形（一定為單質）
1，碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2，同素異形體之間的轉換——為化學變化

二，同分異構（一定為化合物或有機物）
分子式相同，分子結構不同，性質也不同
1，C4H10（正丁烷、異丁烷）
2，C2H6(乙醇、二甲醚)

三，晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規律排列
1，離子化合物（KNO3、NaOH）
2，NaCl分子
3，作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體
1，共價化合物（CO2、H2O）
2，共價單質（H2、O2、S、I2、P4）
3，稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個分子
1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元
一、反應速率
1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小
二、反應限度（可逆反應）
化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應：1，酸鹼中和
2，所有燃燒反應
3，金屬和酸反應
4，大多數的化合反應
5，濃硫酸等溶解
常見吸熱反應：1，CO2+C====2CO
2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應
4，大多數分解反應
5，硝酸銨的溶解
熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學能→電能（原電池、燃料電池）
1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極
2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質
3，正負極相加=總反應方程式
4，吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補充：形成原電池條件
1，有自發的 氧化反應
2，兩個活潑性不同的電極
3，同時與電解質接觸
4，形成閉合迴路

二、化學電源
1，氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2，常見化學電源
銀鋅紐扣電池
負極：
正極：

鉛蓄電池
負極：
正極：
三、電能→化學能
1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發生氧化反應），負極對陰極
2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）
補充：電解池形成條件
1，兩個電極
2，電解質溶液
3，直流電源
4，構成閉合電路

2. 高一化學必修二

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19 、氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3/*H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2
3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應： Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+ O2 = 2NO2

3. 高中化學必修二教案

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4. 高一化學必修二有學幾種化學反應啊

必修二學的元素周期表
元素周期律
化學能與熱能、電能等的轉換
這幾章順便涵蓋了樓下所說的反應類型
會考到必修一的化學反應
算是鞏固吧
必修二專門學的反應類型都是有機物的
取代反應
加成反應
加聚反應
酯化反應
水解反應

5. 高中化學必修二有哪些重點難點知識

不知道你是哪個地區的。第一章和第四章都是比較基礎和識記性的東西，重點是第二章反應回速率和反答應平衡以及第三章有機化學基礎。其中第二章的內容會在選修四化學反應原理中展開，第三章則會在選修五有機化學基礎中展開。
第二章的話，化學反應速率不難，反應平衡你就抓住勒夏特列原理即可。
第三章，選修2還是比較基礎的東西，預計你的老師會擴展講很多，這一章拿下來對學好選修5是很關鍵的。突破的重點在於抓一類物質的規律，飽和烴、不飽和烴、芳香烴、鹵代烴、烴的含氧衍生物等等，它們各有各的性質。拿乙烯為例，它可以代表碳碳雙鍵的性質，如與溴水發生加成反應、燃燒反應、被酸性高錳酸鉀氧化、加聚成聚乙烯等等
上面僅是我個人的理解，希望對你有所幫助。

6. 高中必修二有機化學

1。乙酸和乙醇都易揮發物質，加熱條件下當然會揮發出來。
2。苯和水：分層，下層水版，上權層油狀；乙酸和水：不分層；四氯化碳和水：分層，下層油狀，上層水。
3。這句話是對的。
4。乙酸乙酯層中溶了揮發出來的乙酸，顯酸性，所以是紅色。中間處，乙酸和碳酸鈉酸鹼中和了，所以顯紫色。碳酸鈉顯鹼性，所以顯藍色。
5。聚丙烯，已經是丙烯發生加聚反應的產物，沒有C=C（碳碳雙鍵）了，所以不發生加成或加聚反應，而聚丙烯中含有甲基所以能發生取代反應。

7. 高中必修二全化學方程式

化學方程式要學會自己分類，比如分為鐵體系的·鐵與酸，鐵與鹽，鐵的化合物與酸鹼鹽，；鋁體系，單質，氧化物，酸鹼鹽他們的反應；碘，溴，氯等體系，要由一個物質想到很多與他相關的方程。另外提醒一下，一些重要的現象也需要記住。比如，氯水的顏色，黃綠色，原因是CL2+H2O=HCL+HCLO

8. 高一必修二化學知識點總結

高一化學必修二知識點總結

一、元素周期表
★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱；置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數+中子數：A == Z + N
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等於最外層電子數（氟氧元素無正價）
負化合價數= 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性——→逐漸減弱

一、化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

二、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數化合反應（特殊：C＋CO2→2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習]1、下列反應中，即屬於氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（B）
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應
B.灼熱的炭與CO2反應
C.鋁與稀鹽酸
D.H2與O2的燃燒反應
2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（C）
A. X的能量一定高於M B. Y的能量一定高於N
C. X和Y的總能量一定高於M和N的總能量
D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

二、化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
(電力)火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合迴路（4）自發的氧化還原反應
（4）電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（a）原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
（b）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

一、化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v(B)＝＝
①單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比＝方程式系數比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態的標志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA＋yB zC，x＋y≠z）

一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用「→」代替「=」）

二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）
甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯
1、乙烯的製法：
工業製法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
（1）氧化反應：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮並伴有黑煙）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除去乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：

四、苯
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶於水，易溶於有機
溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
（1）氧化反應2C6H6+15O2= 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應
①+ Br2+ HBr
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+ 3H2

五、乙醇
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強氧化劑氧化反應

六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬於取代反應）
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

化學與可持續發展
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上，其餘為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為「環境無害化學」、「環境友好化學」、「清潔化學」。
從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）
從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%