電解池化學方程式

A. 電解池電解hcl化學方程式

1 陰：2H(+) + 2e = H2
陽：2Cl(-) -2e = Cl2
總：HCl = H2 + Cl2
2 陰：2H(+) + 2e = H2
陽：4OH(-) -4e = O2 + H2O
總 2H2O = 2H2 + O2
3 陰：2H(+) + 2e = H2
陽：2Cl(-) -2e = Cl2
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
4 陰：2H(+) + 2e = H2
陽：4OH(-) -4e = O2 + H2O
總 2H2O = 2H2 + O2
5 陰：2H(+) + 2e = H2
陽：4OH(-) -4e = O2 + H2O
總 2H2O = 2H2 + O2

B. 高二化學 原電池和電解池的化學方程式如何書寫 O(∩_∩)O謝謝各位拉

原電池先找總反應，根據總反應找到還原劑即為負極，寫出負極反應，再由總反應減去負極反應，即為正極反應。
電解池先找出溶液中有的離子，根據放電順序分別寫出陰極反應和陽極反應，相加即為總反應。

C. 常用電解池的化學方程式 高中常用的電解池方程式的歸納. 謝謝!

CUSO4的 :陽極 4OH-=4e-+O2+2H2O
陰極 2Cu2++4e-=2Cu
NA2SO4 :和電解水相同
H2SO4 :和電解水相同
NAOH :和電解水相同
鹽酸的：陽極為內：2Cl-=2e-+Cl2
陰極和容電解水相同

D. 關於電解池的方程式

NaCl + 2 H2O＝電解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑
陽極產物：NaOH ，Cl2
陽極反應：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反應）
陰極產物：H2
陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應）
離子方程式為
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-

CUSO4溶液只是一種幫助電解的物質。
實質是電解水。
所以只是H2 和 O2。

E. 電解池總化學方程式怎麼寫

化學電解池的總的化學方程式或離子方程式，大部分來說都可以將陰陽極電極反應式相加，但相加時需要注意以下問題：
第一、需要明確電極反應中生成的離子在溶液中是否與溶液原來存在的離子間有反應發生，如果有，還得把這個反應寫出來，按量關系加上去抵消中間產物，得總反應。
第二、如果陰陽極生成的離子之間還可以繼續發生反應的，要寫出這二者的反應，把這個反應，也按照量的關系加上去，抵消中間產物，得總反應。

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F. 電解池化學方程式

用Cu作導線，這是最環保的燃料電池：
Cu的左端，（負極）：2H2-4e-=4H+
Cu的右端，（正極）：O2+4e-+H2O=4OH-
總反應：2H2+O2=2H2O
電解質溶液是NaCl。

G. 高中電化學方程式大全

高中化學必修1方程式
專題1
化學家眼中的物質世界
1)
nh4cl+naoh
nacl+nh3↑+h2o
2)
nh4cl+agno3＝agcl↓+
nh4no3
3)
(nh4)so4+bacl2＝baso4↓+2nh4cl
專題2
從海水中獲得的化學物質
第一單元
氯、溴、碘及其化合物
1)
2nacl+2h2o
2naoh+h2↑+cl2↑
2)
mno2+4hcl(濃)
mncl2+cl2↑+2h2o
3)
2fe+3cl2
2fecl3
(棕褐色的煙)
4)
cu+cl2
cucl2
(棕黃色的煙)
5)
2na+cl2
＝2nacl
(白煙)
6)
h2+cl2
2hcl
(蒼白色火焰)
7)
cl2+h2o
hcl+hclo
(cl2隻有少量的與水反應，
大量的cl2以分子形式存在於水溶液中，所以氯水呈黃綠色)
8)
2hclo
2hcl+o2↑
9)
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
10)
2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
(工業生產漂白粉)
11)
ca(clo)2+2hcl＝cacl2+2hclo
12)
ca(clo)2+h2o+co2＝caco3↓+2hclo
13)
cl2+2nabr＝2nacl+br2
14)
cl2+2ki＝2kcl+i2
15)
br2+2ki＝2kbr+i2
16)
nabr+agno3＝agbr↓+
nano3
17)
ki+agno3＝agi↓+
kno3
第二單元
鈉、鎂及其化合物
1)
2na+2h2o＝2naoh+h2↑
2)
4na+o¬2＝2na¬2o
3)
2na+o¬2
na¬2o2
4)
2na+cl¬2＝2nacl
(白煙)
5)
4na+ticl4
ti+4nacl
6)
2nacl
2na+cl2↑
7)
na¬2co3+2hcl＝2nacl+h2o+co2↑
8)
na¬hco3+
hcl＝nacl+h2o+co2↑
9)
na¬2co3+
ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
10)
na¬2co3+bacl2＝baco3↓+2nacl
11)
2na¬hco3
na2co3+h2o+co2↑
12)
co2
+h2o+na2co3＝2nahco3
13)
caco3
cao+
co2↑
14)
cao+h2o＝ca(oh)2
15)
ca(oh)2+mgcl¬2¬＝mg(oh)2↓+cacl¬2¬
16)
mg(oh)2+2hcl＝mgcl¬2¬+2h2o
17)
mgcl2
mg+cl2↑
18)
3mg+n2
mg3n2
19)
2mg+co2
2mgo+c
專題3
從礦物到基礎材料
第一單元
從鋁土礦到鋁合金
1)
al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o
2)
naalo2+2h2o+co2(過量)＝al(oh)3↓+nahco3
3)
2al(oh)3
al2o3
+3h2o
4)
2al2o3
4al+3o2↑
5)
2al+6hcl=
2alcl3+3h2↑
6)
2al+2naoh+2h2o=
2naalo2+3h2↑
al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化
7)
2al+fe2o3
al2o3+2fe
鋁熱反應還可以從它們的氧化物(如mno2、fe3o4、cr2o3、v2o5等)中還原出來
8)
al(oh)3+3hcl＝alcl3+3h2o
9)
al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o
10)
alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
11)
al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o
第二單元
鐵、銅的獲取及應用
1)
caco3
cao+
co2↑
2)
sio2+cao
casio3
3)
fe+s
fes
4)
2cu+s
cu2s
5)
2fe+3cl2
2fecl3
6)
cu+cl2
cucl2
7)
fecl3+3kscn＝3kcl+fe(scn)3
fe3++3scn-＝fe(scn)3
8)
2fecl2+cl2＝2fecl3
9)
2febr2+br2＝2febr3
2fe2++x2＝2fe3++2x-
(x=cl、br)
10)
2fecl3+fe＝2fecl3
11)
2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2
第三單元
含硅礦物與信息材料
1)
sio2+cao
casio3
2)
sio2+2naoh＝na2sio3+h2o
3)
sio2+4hf＝sif4↑+2h2o
(用於雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應而氫氟酸保存在塑料瓶中
4)
sio2+2c
si+2co↑
(工業制粗硅)
5)
si+2cl2
sicl4
6)
sicl4+2h2
si+4hcl
7)
si+o2
sio2
專題4
硫、氮和可持續發展
第一單元
含硫化合物的性質和應用
1)
so2+h2o
h2so3
2)
so2+2naoh＝na2so3+h2o
3)
2so2+o2
2so3
4)
so3+h2o＝h2so4
5)*
so2+x2+2h2o＝h2so4+2hx
(x=cl、br、i)
6)
2h2so3+o2＝2h2so4
7)
2na2so3+o2＝2na2so4
8)
cu+2h2so4(濃)
cuso4+
so2↑+2h2o
9)
c+2h2so4(濃)
co2↑+2so2↑+2h2o
10)*
4fes2+11o2
2fe2o3+
8so2↑
11)
s+
h2
h2s
12)
s+
fe
fes
第二單元
生產生活中的含氮化合物
1)
n2
+
3
h2
2nh3
(工業合成氨)
2)
n2+o2
2no
3)
2no+o2＝2no2
(紅棕色氣體)
4)
3no2+h2o＝2hno3+no
5)
nh3+h2o
nh3•h2o
6)
nh3+hcl＝nh4cl
(大量白煙)
7)
4nh3+
5o2
4no+6h2o
(氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎)
8)
2nh3
+h2so4＝(nh4)2so4
9)
nh4cl
nh3↑+hcl↑
10)
4hno3
4no2↑+o2↑+2h2o
11)
cu+4hno3(濃)＝cu(no3)2+2no2↑+2h2o
12)
3cu+8hno3(稀)＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o
13)
c+4hno3(濃)＝4no2↑+co2↑+2h2o

H. 電解水化學方程式

電解水化學方程式:2H2O===2H2↑+O2↑(通電）。表示水通電後生成氫氣和氧氣。專電解水通常是指含鹽屬（如氯化鈉）的水經過電解之後所生成的產物。

電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

(8)電解池化學方程式擴展閱讀：

在某些條件下，電解後產生的酸性電解水有殺菌用途。依據電解原理在電極生成的氧氣，在較低pH值（例，pH<2.7）情況時，會與氯化合生成次氯酸根或亞氯酸根離子水溶液。

此外，雖然有些廣告宣稱鹼性電解水具有「中和酸性體質」的用途，但是實際上電解產生的鹼性水到達胃部時，會被具有強酸性的胃酸變成酸性。