寫化學方程式
化學方程式最主要的是等式兩邊要配平，而且這種反應是確實存在的，不能胡寫子虛烏有怕化學方程式。
B. 寫下化學方程式
CuSO4+H2S=CuS(沉澱）+H2SO4
FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3(沉澱）+3NH4Cl
方程式很簡單，加油為中考
C. word怎麼寫化學方程式的兩種方法
word寫化學方程式方法一：
步驟一：我們以氯酸鉀加熱釋放氧氣為例來製作一個化學方程式，新建一個Word文檔，單擊插入——公式——插入新公式，在設計功能區中出現一些符號。
步驟二：單擊公式編輯框，是編輯框處於活動狀態，現在框中輸入「kcl」，然後，單擊設計——上下標——下標，在編輯框中初夏兩個方框，大一點的方框中輸入「O」，小一點的方框中輸入「3」。
步驟三： 單擊設計——分數——豎式，在編輯框中出現豎式模型，上下各一個方框，在上面方框輸入「MnO2」，相面方框輸入「△」。
步驟四：在後面輸入「Kcl+」，現在在氧氣上面在加上下標，如圖所示，現在再加上上箭頭，在上面的功能區中單擊上箭頭符號，添加上箭頭。
步驟五：現在吧方程式配平，在相應的化學式前面加上系數，現在化學方程式就製作好了。
word寫化學方程式方法二：
步驟一：筆者以中學化學的一些方程式為例。比如 氫氣和氧氣反應生成水。
步驟二：在word文檔里直接輸入氫氣和氧氣以及水的方程式，這時候我們會發現數字「2」並沒有在字母的下方。怎麼把數字「2」移動到字母的下面呢，這時候我們要用到word的一些功能。
步驟三：選擇要移動的數字「2」
步驟四：點擊word中「格式」選項，找到「字體」，點擊。
步驟五：這時候會彈出「字體」對話框。在「效果」在選擇中，勾選「下標」這個選項。
步驟六：點擊確定。我們就可以看到數字「2」已經移動到字母H的下方了。這就與我們平時寫化學方程式的格式一致。
步驟七：用相同的方法依次進行修改，就得到我們要的化學方程式了。
D. 書寫化學方程式的規律……
用氧化劑還原劑的得失電子數來配平氧化劑和還原劑（強酸可能還會生成強酸鹽，方程式中強酸強鹼的式量可能比配出來的大，具體情況具體分析，比如稀硝酸的反應）如果是離子方程式在配好氧化還原後主幹就出來了，看前後電荷是否守恆，不守恆的話酌情在前後添加水、氫離子、氫氧根離子。如果是化學方程式就找幾個比較集中的元素比對前後關系，總的看來說是簡單的。不過你說懶的去死記硬背作為高三學長加上化學班裡第一二名我得提醒你，即使是理科也有很多東西要死記硬背，除了背規律化學算少的了，有的方程式只記一下系數到時候把東西填上去要簡單很多，如果你不聽的話下面也給你絕對有用的辦法。
牢記價態變化、得失電子守恆，還有有氧化劑時碳在高溫下一律產生一氧化碳，鐵一律產生三氧化二鐵。總之萬變不離其宗，知其然知其所以然以後化學就是不同的組合形式罷了。寫方程式只是其中的一種。
E. 寫化學方程式！化學方程式
本組題目考察的是對於反應試劑足量和不足時反應方程式的異同。依題目從上到下的順序，反應方程式依次為：
6KAl(SO4)₂（過量）＋3Ba(OH)₂＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO4↓＋2Al₂(SO4)₃＋3K₂SO4
6KAl(SO4)₂＋6Ba(OH)₂＝4Al(OH)₃↓＋6BaSO4↓＋Al₂(SO4)₃＋3K₂SO4
NaHSO4＋Ba(OH)₂＝BaSO4↓＋NaOH＋H₂O
2NaHSO4＋Ba(OH)₂＝BaSO4↓＋Na₂SO4＋2H₂O
NaHSO4＋Ba(OH)₂＝BaSO4↓＋NaOH＋H₂O
NH4HSO4＋Ba(OH)₂＝BaSO4↓＋NH₃·H₂O＋H₂O
Mg(HCO₃)₂＋Ca(OH)₂＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O
2FeBr₂＋3Cl₂（足量）＝2FeCl₃＋2Br₂
2FeBr₂＋Cl₂（少量）＝FeBr₃＋FeBrCl₂
2FeBr₂＋2Cl₂＝FeCl₃＋FeBr₂Cl＋Br₂
2FeI₂＋3Cl₂（足量）＝2FeCl₃＋2I₂
FeI₂＋Cl₂（少量）＝FeCl₂＋I₂
FeI₂＋Cl₂＝FeCl₂＋I₂
2Fe(NO₃)₃＋2HI（少量）＝2Fe(NO₂)₃＋I₂↓＋2HNO₃
Fe(NO₃)₃＋12HI（過量）＝FeI₂＋5I₂↓＋3NO↑＋6H₂O
F. 寫化學方程式
鹼跟非金屬氧化物反應，生成物為水和鹽時，生成的鹽中氧原子數比非金屬氧化物中的氧原子數多1。如與CO2反應，生成碳酸根離子CO3、與SO2反應生成亞硫酸根離子SO3、與SO3反應生成硫酸根離子SO4。
反應的化學方程式如下：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2KOH+CO2==K2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2KOH+SO2==K2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O
Ba(OH)2+SO2==BaSO3↓+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
2KOH+SO3==K2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O
Ba(OH)2+SO3==BaSO4↓+H2O
G. 寫化學方程式的步驟
（1）依據實驗事實，把反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊，反應物與生成物之間用一條短線相連
(2)：根據質量守恆定律，在反應物、生成物的化學式前配上適當的系數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平。
(3)：要在化學方程式中註明反應發生的基本條件，用「↓」表示生成物中的沉澱，用「↑」表示生成物中的氣體。在上述三個步驟中，以化學方程式的配平最為關鍵，
H. 什麼是化學方程式,怎樣寫
化學方程式,也稱為化學反應方程式,是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子.化學方程式反映的是客觀事實.因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
正確書寫
分解反應圖片
1.寫出反應物和生成物的化學式
例：H₂O-通電-H₂（負極）+O₂（正極）(水電解生成氫氣和氧氣）
2.配平
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑
3.註明反應條件和物態等
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑
4.檢查化學方程式是否正確[1]
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.配平系數也可以不是1,可以是分數或者相互之間可以約分.
2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.
3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.[1]
箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭）[1]
2013年中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
I. 書寫化學方程式
1．由質量守恆定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足「質」和「量」兩方面的要求,要遵守兩個原則:
①必須以客觀事實為基礎。
②遵循質量守恆定律。
2．化學方程式的書寫可簡單總結為以下三個字：寫、配、標。
注意：
寫：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，催化劑既不是反應物也不是生成物。<遵守客觀事>
配：化學式的前面配上適當的化學計量數，而不能改變化學式中原子的個數。<,遵守質量守恆>
標：標明反應條件及↑和↓的標法。
說明：
配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬能公式法等。
3. 書寫化學方程式的口訣:
左寫反應物,右寫生成物;
寫好化學式,再把系數填;
短線改等號,莫忘加條件;
質量守恆是說原子個數要守恆
比如 2CU+O2==2CUO
這個反應需要加熱 我不會打``
銅前面的2不能掉` 氧化銅的2也不能掉`
左邊有2CU 右邊2 氧`
就這樣理解`
你還是問問老師好`