硫酸的化學性質
濃硫酸為無色油狀液來體，難揮發，能自以任意比與水互溶，放出大量的熱。沸點高。化學性質:酸的特性(使指示劑變色、與金屬反應、與鹼反應、與金屬氧化物反應、與鹽反應，另有三大特性:吸水性、脫水性，強氧化性。望採納。
Ⅱ 高中化學,硫酸的化學性質
在常溫下，濃硫酸與鐵，鋁兩種金屬發生鈍化現象。
加熱狀態下，濃硫酸與鐵發生：
2Fe+6H2SO4（濃）==加熱==Fe2(SO4)3+3SO2（氣體）+6H2O
常溫狀態下，稀硫酸與鐵發生：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2（氣體）
Ⅲ 濃硫酸化學性質
濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；
1、強腐蝕性：濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液（切不可用氫氧化鈉等強鹼）。嚴重的應立即送往醫院。若實驗時滴落在桌面上，則用布擦乾即可。
2、吸水性：將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。
3、脫水性：脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫。
(3)硫酸的化學性質擴展閱讀
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。與硝酸一樣，濃硫酸的還原產物因還原劑強度，種類，量的不同可能為S，H2S或SO2。
Ⅳ 硫酸的化學性質是什麼
硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
性質：
1，可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水。
2，可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸。
3，可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水。
4，可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣。
5，加熱條件下可催化蛋白質，二糖和多糖的水解。
6，能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
以上內容參考：網路——硫酸
Ⅳ 硫酸的物理性質、化學性質和用途
1、物理性質
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。
由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
2、化學性質
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恆沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強於純硫酸。
3、作用用途
硫酸是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
(5)硫酸的化學性質擴展閱讀：
毒理性質：硫酸屬中等毒性。
硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再塗上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。迅速就醫。
吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。
Ⅵ 化學硫酸性質
稀硫酸具有一般酸的化學性質，能與
金屬
、
金屬氧化物
、
鹼
、部分
鹽
發生反應；濃硫酸除了具備稀酸的性質外，還具有強
氧化性
、強腐蝕性（
脫水性
）、
吸水性
。
Ⅶ 硫酸的化學性質有哪些
◆濃硫酸
1.脫水性
⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強.
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水後生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）.
濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
2．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.
②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中,硫酸表現出了強氧化性和酸性.
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2.在這
類反應中,濃硫酸只表現出氧化性.
C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性,實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.吸水性
就硫酸而言,吸水性有很多用處,比如很多的氣體都可以用濃硫酸來乾燥.它是良好的乾燥劑.
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水,而是H、O元素以個數比2：1的形式形成水,從有機物中出來.
而吸水性則是反應前就有水,只是在此過程中硫酸做了一個乾燥劑的作用.如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,這個反應,就是體現硫酸的吸水性,而不是脫水性,因為反應前有水.
還有在實驗室製取乙烯的過程中,體現濃硫酸的吸水性,促使反應向正反應方向進行.在一些硫酸作催化劑的反應中,尤其是是濃硫酸,一般都體現硫酸的吸水性.
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸 具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.
⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合,生成一系列穩定的水合物,並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是物理變化的過程,吸水性是濃硫酸的物理性質.
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水）,而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
4．難揮發性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
NaCl（固）+H2SO4（濃）====NaHSO4+HCl↑ (常溫）
2NaCl（固）+H2SO4（濃）====Na2SO4+2HCl↑ （加熱）
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣.
◎5酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
◆稀硫酸
化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水； 分子立體圖
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解.
◎強電解質,在水中發生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-
Ⅷ 濃硫酸的物理性質和化學性質
濃硫酸的性質
（一）物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
Ⅸ 硫酸的物理性質 化學性質
http://ke..com/view/1730.htm◆物理性質
純硫酸是一種
無色無味
油狀液體。常用的
濃硫酸
中
H2SO4
的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水
混溶
。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
若將濃硫酸中繼續通入
三氧化硫
,則會產生"
發煙
"現象,這樣超過98.3%的硫酸稱為"
發煙硫酸
"
吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是
稀硫酸
的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的
游離態
水（如空氣中的水），而且還能吸收某些
結晶水合物
（如
CuSO4
·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◆化學性質
◎1．
脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中
氫氧
原子數
的比（2∶1）奪取被脫水物中的
氫原子
和
氧原子
。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、
氧元素
的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸
如
C12H22O11
===
12C
+
11H2O
◎2．強
氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等
金屬鈍化
。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成
SO2
Cu
+
2H2SO4(濃)
====
CuSO4
+
SO3
↑+
2H2O
2Fe
+
6H2SO4(濃)
====
Fe2
(SO4)3
+
3SO3↑
+
6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等
非金屬單質
氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C
+
2H2SO4(濃)
====
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
S
+
2H2SO4(濃)
====
3SO2↑
+
2H2O
2P
+
5H2SO4(濃)
====
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
⑶跟其他
還原性
物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S
+
H2SO4(濃)
====
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
2HB
r
+
H2SO4(濃)
====
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
2HI
+
H2SO4(濃)
====
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
◎3．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）
如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4====（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
◎4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎5.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■稀硫酸
◆物理性質
無色無嗅透明液體。
◆化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與所含酸根離子氧化性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。