一遍過化學必修一答案
㈠ 高一化學必修1優化設計答案
1．明確學習化學的目的
化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古往今來無數中外化學家的化學科學研究和實踐的成就，它編入了一些化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關系等知識；它充滿了唯物辯證法原理和內容，它介紹了許多科學家的優秀品質和他們對事業實事求是的科學態度、嚴謹的學風。化學對工農業生產、國防和科學技術現代化具有重要的作用，人們的衣、食、注行樣樣離不開化學。
化學是一門實驗科學，通過化學課的學習，要掌握一些化學實驗的基本技能，學會動手做實驗的能力，為今後搞科學實驗打下基礎。
因此，通過初中化學課的學習，初三學生不僅能學到初中階段的系統的化學基礎知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學家的愛國主義思想、行為和對科學的不斷進娶不斷探索、不斷創新的科學態度及嚴謹學風的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，為今後學習高中化學及其他科學技術打下良好的基礎。
2．課前要預習
上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，後聽課這種良好的學習方法。預習的好處很多：（1）它能強化聽課的針對性，有利於發現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率；（2）它可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什麼，不該記什麼，哪些詳記，哪些略記；（3）它可以節省課後復習和做作業的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課後復習和做作業的時間；（4）它可以培養自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會使自學能力得到提高。
預習的方法是：（1）通讀課文。通過閱讀課文，了解新課的基本內容與重點，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，用以提醒自己上課時要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細對比跟自己的想法有什麼不同，這樣就能取得良好的學習效果；（2）掃清障礙。在讀課文後了解了主要內容的基礎上，聯系已學過的與之有關的基礎知識，如果有遺忘的就要及時復習加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新；（3）確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙後，在對新知識有所了解的基礎上，思考課文後的習題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。如果有潛力，還可以做點預習筆記。
3．聽好每堂課
聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課後，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課後復習和做作業都不會發生困難；如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鍾就能解決的問題，課後可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復強調的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學是教與學的雙向活動，學生是主體，教師起主導作用，學生要積極、主動地參與課堂教學，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，努力把所學內容當堂消化，當堂記住。
4．認真記好筆記
要學好化學，記筆記也是重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課後復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。記筆記的類型有：
（1）補充筆記。講新課時做補充筆記，老師講的內容是根據學生的實際將課本內容重新組織，突出重點加以講解，記筆記是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，並把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內容抄下來，還要把關鍵性的、規律性的、實質性的內容和對自己有啟發的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課後再復習思考。
（2）實驗筆記。老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的製法操作。可做簡明圖解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充，例如，在氧氣的實驗室製法裝置圖邊上記下老師講的重點：①葯品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記：「是為了增大受熱面積，葯品受熱均勻，氣體容易逸出」；②給試管加熱時，為什麼要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然後集中在葯品部位加熱？記：「讓試管受熱均勻，不易破裂」。
（3）改錯筆記。習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業或試卷中的「常規武器」，指導解題思路、規律、技巧和方法的課。在聽課時，不要只抄正確答案，關鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯解，以利於與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業或試題空隙處做簡明的「眉批」或「注釋」。
（4）系統筆記。復習小結課時，老師把課本內容進行系統歸納總結，是書上沒有的，因此要做系統的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內容，一半記講解，課後結合復習加以整理、修改和補充，成為一個整體，以利於加深、鞏固所學知識，提高歸納知識的能力和全面的復習。筆記的形式有：①提綱式，以文字表述為主，適用於概括教材的主要內容或歸納、整理公式、定理和概念要點；②綱要式，以化學式、關系式或關系框圖來表述，適用於元素及其化合物的性質、製取及相互間的變化、計算知識的概括等；③圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用於有關概念、化學基本原理、物質的性質、實驗等進行歸類對比。
5．認真觀察和動手實驗
在義務教育化學教科書中編入了81個演示實驗、10個必做的學生實驗和9個學生選做實驗，還安排了13個家庭小實驗。因此，通過這些演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。
首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變萬化的現象最能激發學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現象，不動腦子思考，看完了不知道是怎麼回事，無助於學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什麼？范圍是什麼？解決什麼問題？這就叫做明確觀察的目的，目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實驗，實驗目的是驗證氧化還原反應，氧化銅被氫氣還原成銅。觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。
其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄
㈡ 高一化學一遍過答案
你可以去書店找，然後用手機把它拍下來。
㈢ 有化學必修一答案嗎
沒有，網上搜搜某道題，沒准會出整個的答案
㈣ 高中化學必修一課後習題答案（全部）
人教版高一化學必修一答案 第四章 非金屬 第一節 無機非金屬材料的主角 第一節（P80課後習題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性質 化學性質玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。其實能與HF、NaOH溶液反應。陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（註：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（註：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故並不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒鹼時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發生，對坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬於原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（註：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，並非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫「泡花鹼」。）8．半導體。用於二極體、三極體及集成電路（IC）生產。9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數都是4；異：電子層數不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由於結構的關系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由於結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與鹼反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學式為：Na2O•CaO•6SiO2 （2）純鹼：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二節 富集在海水中的元素（P87課後習題）1．氯氣溶於水後，部分與水發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩定，易分解產生新生態的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2． 實驗現象 解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液 產生白色沉澱 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在藍色石蕊試紙上 先變紅後褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，「漂粉精」只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，並無其它含義）。它們是固體，比較便於保存和運輸。而氯水是液體，不便於保存運輸。9．因為一旦發生上述反應，產生出HClO，它不穩定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純鹼呈不透明粉末狀；（2）純鹼溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純鹼；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純鹼澀； （5）用石灰水鑒別…14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。 15．略 第四章 第三節 硫和氮的氧化物 （P95課後習題）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用於點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節 硫酸、硝酸和氨 （P103課後習題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉澱產生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．請與你的同學討論解決。11．乾燥劑有酸性、中性、鹼性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態、固態之分。要根據被乾燥物質的性質與乾燥劑的性質，以二者不發生化學反應、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸乾燥，但不能用鹼石灰；NO——可選用無CaCl2乾燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用鹼石灰。NH3——可用鹼石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（類似於結晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（實際上等於溶液里SO42-的濃度）13．略 第四章 復習題（P107）1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解於水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落後與土壤作用形成硝酸鹽肥料，「發莊稼」。12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由於鈉很容易與空氣或水反應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A
7.
（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（條件寫加熱）
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
8. 5.4gAl的物質的量為：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根據Al與NaOH反應方程式可知；能置換出氫氣0.3mol，標准狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
9. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應時，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應可放出111 g H2。）
設體積為1 000 cm3，則Mg的質量為1 738 g，約72.4 mol，反應可產生H2 144.8 g；Al的質量為2 700 g，約100 mol，反應可產生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應，Al放出的H2多。（建議學生運用物質的量概念進行計算，並列出計算式。）
10. 建議從鋁的礦產資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。
11. 建議列表比較幾種主要因素，再查閱資料，填表比較、分析，最後得出結論。
P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2、酸、鹼、兩性、兩性
3、出現白色沉澱、沉澱不溶解、出現白色沉澱、沉澱溶解
4、D 5、B 6、B 7、A、C
8、D 9、D
10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 從0到2 Fe3到2
制印刷電路時常用FeCl3溶液作為腐蝕液,發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束後,
下列結果不可能出現的是
A.燒杯中有銅無鐵
B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵,銅全有
D.燒杯中鐵,銅都無
選B
鐵比銅還原性強，所以如果沉澱中有鐵，溶液中就不可能有銅離子。所以燒杯中不可能有鐵無銅。
11、生成白色沉澱後迅速變成灰綠色再變成紅褐色
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
12、Na2CO3
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O
168g 1mol
33.6g n（Na2CO3）
n（Na2CO3）=0.2mol
m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸發了）
p70
BCDDAC
7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2氣體
9.CaCO3△ CaO+CO2氣體 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
10.KAl(SO4)2
用鉑絲沾取少量溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色 K+
取少量溶液於試管中，滴加少量燒鹼溶液，產生白色沉澱，後溶解 Al
再取少量溶液於試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉澱 SO4 2-
11.設鎂的質量為x，則鋁的質量為（5.1-x）
Mg+2HCl=MgCl+H2氣體
24 2
x a
24/2=x/a a=x/12
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體
54 6
5.1-x b
54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54
Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol
m=nM=0.25*2=0.5g
x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g
5.1-x=2.7g
(2.7/5.1)*100%=53.0%
n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol
n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol
n1:n2=1:1
㈤ 高中化學必修一一遍過答案。PS：答案的207頁到210頁
