高一化學考題

1. 高一 化學 高一化學考題 請詳細解答,謝謝! (5 8:38:21)

從得失電子數相等入手。
產物是Cu(NO3)2 + NO2 + NO
n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)=2*1.92/64 + 1.12/22.4=0.11
選D

2. 高一上化學期末試題

高一化學（必修1）第一學期期末考試試卷
相對原子質量：H-1，O-16，C-12，P-31，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，Ag-108 N-14
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將答案填入答卷欄，每小題2分，共50分）
1、下列說法中正確的是（ ）
A、氧化劑本身發生氧化反應 B、氧化還原反應一定有氧元素參加
C、氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子 D、氧化反應一定先於還原反應
2、下列反應中屬於氧化還原反應，但H2O既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）
A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑
C、Na2O＋H2O＝2NaOH D、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
3、實現下列變化，一定要加入其它物質作還原劑的是（ ）
A、Na2SO3→Na2SO4 B、Cl2→NaCl C、FeCl3→FeCl2 D、NaHCO3→CO2
4、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）
A、固體Cu(OH)2和H2SO4反應 B、澄清石灰水和HNO3溶液反應
C、KOH溶液和醋酸溶液反應 D、Ba(OH)2和H2SO4溶液反應
5、下列各組離子在pH＝1的無色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不會產生沉澱的一組是（ ）
A、Na＋ 、Cu2＋、Cl－、SO42- B、Na＋ 、K＋、OH－、SO42 -
C、Na＋ 、K＋、NO3－、SO42- D、Na＋ 、K＋、Cl－、NO3－
6、下列敘述中錯誤的是（ ）
A．金屬鈉燃燒時發出黃色火焰 B．金屬鈉在自然界中能以游離態存在
C．鈉與硫化合時反應劇烈可發生爆炸 D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉
7、方誌敏烈士生前在獄中曾用米湯（內含澱粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信後，為了看清信中內容，可使用的化學試劑是（ ）
A、 碘化鉀 B、溴水 C、碘酒 D、碘化鉀澱粉溶液
8、下列貯存化學試劑的方法正確的是（ ）
A、新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，並放在陰涼處
B、用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
C、燒鹼溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中 D、金屬鈉保存在煤油中
9、下列說法正確的是（ ）
A、1 mol 氫的質量為1g
B、等物質的量的O2和O3所含的O原子數目之比為2：3
C、H3PO4的摩爾質量為98g D、6g 12C所含的原子數為阿伏加德羅常數
10、n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為（ ）
A、32m/n B、16m/n C、n/32m D、n/16m
11、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA B、16g CH4所含原子數目為NA
C、17gNH3所含電子數目為10 NA D、1.8g水所含質子數目為10NA
12、下列物質中，物質的量最多的是（ ）。
A、4℃時10mL水 B、0.8mol H2SO4 C、3.01×1022個氧分子 D、54 g鋁
13、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）。
A、密度 B、原子數 C、質量 D、質子數
14、由CH4和CO組成的混合氣體，在標准狀況下的密度為1 g•L－1，則混合氣體中CH4和CO的質量比約為（ ）
A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、7：8
15、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A、氨氣通入稀鹽酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
B、碳酸鋇與醋酸反應：BaCO3+ CH3COOH = Ba2+ + CH3COO- + CO2↑+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
D、FeCl3溶液中加入過量氨水：Fe3+ + 3OH — = Fe（OH）3↓
16、含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發生下列反應IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O。現有下列物質①稀硫酸；②pH試紙；③澱粉碘化鉀溶液；④澱粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是（ ）
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
17、100mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合後，溶液中SO42-離子的物質的量濃度(設體積為二者之和)為（ ）
A、0.2 mol•L-1 B、0.25 mol•L-1 C、0.4 mol•L-1 D、0.5 mol•L-1
18、某學生配製0.1 mol•L-1 NaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是（ ）
A、空盤時天平指針偏向分度盤右邊 B、把燒鹼固體放在紙上稱量
C、定容時俯視容量瓶的標線 D、使用的NaOH在空氣中部分變質
19、下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL 1 mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液 B、75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液
C、150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液 D、50 mL 3 mol•L-1氯化亞鐵溶液
20、已知 20mL R2O72- 離子濃度為 0.05mol•L-1 的某溶液恰好能將 20mL Fe2+離子濃度為 0.3mol•L-1 的溶液完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為（ ）
A、+2價 B、+3價 C、+4價 D、+5價
21、在150℃時使NH4HCO3分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2 ，則使之增重cg。設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是（ ）
A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a
22、在A、B、C、D四個集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體。若將A和D兩瓶氣體混合後見光爆炸；若將A和B兩瓶氣體混合後，瓶壁上出現暗紅色小液滴。則A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（ ）
A、Cl2、HBr、HCl、H2 B、Cl2、HCl、HBr、H2
C、Cl2、HBr、H2、HCl D、Cl2、H2、HCl、HBr
23、18世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色的鹽時發現，在黑暗中此鹽並無氣味，而在光照時開始變黑並有刺激性氣味，此鹽是( )
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
24、將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉澱，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ）
A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
25、溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學性質活潑，能與大多數金屬反應，也能與某些非金屬單質反應，並能與水發生如下反應：IBr+H20=HBr+HIO。下列有關溴化碘的敘述不正確的是( )
A、溴化碘與Br2、I2具有相似的化學性質
B、在許多反應中，IBr是一種強氧化劑
C、在與水反應中，IBr既是氧化劑又是還原劑
D、溴化碘與NaOH溶液反應生成兩種鹽

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
二、填空題（25分）
26、(6分)下列物質中，屬於強電解質的是_____________，屬於弱電解質的是_____________，屬於非電解質的是_____________.（填序號）
A.氯化鈉 B.硫酸 C.醋酸 D.氯化銀 E.酒精 F.蔗糖 G.氨氣 H.三氧化硫
I.銅 J.硫酸鋇 K硝酸鈉溶液 L氫氧化銅
27、（4分）同溫同壓下，等體積的CO和CO2，分子數之比為＿＿，原子數之比為＿＿，氧原子數之比為＿＿，質量之比為＿＿＿。
28、（4分）區某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一隻貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場工人採取以下措施，請選擇填充並簡述理由。
（1）處理鋼瓶的方法正確的是 ，簡述理由
A、瓶推到坡下的小河裡 B、把鋼瓶丟到深坑裡，用石灰填埋 C、把鋼瓶扔到農田中。
（2）鋼瓶處理後，工人應 ，簡述理由
A、轉移到坡下 B、轉移到坡上
29、（2分）在NaHS、MgSO3和MgSO4的混合物中，已知S%=16%，則氧的質量分數為 。
30、(6分)實驗室用密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數為98%的硫酸，配製200mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸。
（1）(2分)現有下列幾種規格的儀器，應選用 ；
①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶
（2）(2分)完成該實驗還需要的儀器有 ；
（3）(2分)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 。
A、用量筒量取的濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌後，立即轉移到容量瓶中，再按正確操作配製溶液。
B、往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出。 C、未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
D、定容時俯視刻度線 E、容量瓶未乾燥即用來配製溶液
F、定容後塞上瓶塞反復搖勻，靜置後，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
G、容量瓶中的硫酸倒入洗凈並留有少量蒸餾水的試劑瓶中。
31、（3分）向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完全為止，反應後所得溶液的質量恰好等於KI溶液的質量，則溶液AgNO3中溶質的質量分數為 。
三、實驗題（10分）
32、(10分)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱製取氯氣，現要製取一瓶乾燥純凈的氯氣，並防止剩餘氯氣逸出污染空氣。現有下列儀器和葯品可使用：

（1） (3分)連接上述儀器的正確順序是（填各介面處的字母）
______接______， ______接______，______接______，______接______。
（2） (2分)氣體尾氣吸收裝置中進行的反應方程式為___________________________________
（3） (3分)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是____________________________.
②濃硫酸的作用是________________________________________.
③氫氧化鈉溶液的作用是__________________________________.
（4） (2分)用濕潤的澱粉碘化鉀試紙伸到集氣瓶口可檢驗氯氣是否收集滿，反應的離子方程式是 _______________________________________。
四、計算題（15分）
33、16.6g鹵化鉀與足量的硝酸銀溶液反應，生成23.5g沉澱，求該鹵化鉀中鹵原子的相對原子質量。

34、一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL（標准狀況），同時測得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質的量濃度。

答案
1-25題
CBCBD，BCDBA，CDBBA，BCCBB，AABAC。
26. ABDJ CG EFH
27. 1∶1 2∶3 1∶2 7∶11
28.（1）B、氯氣與石灰反應生成無毒物質；（2）B、Cl2的密度比空氣大，會往下沉。
29.72%
30.①⑤; 燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，AD
31 72.3%
32.(1)A I,H E,D C,B F
(2)Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO +H2O
(3)除去Cl2中的HCl氣體, 乾燥Cl2, 吸收尾氣,防止氯氣污染空氣.
(4)Cl2 + 2I_ ==I2 + 2Cl_
33.127
34.0.20mol/L

3. 高一化學第一單元物質的量考題

從題可見：0.5mol的A元素反應生失去1mol電子,其化合價為+2價；
0.02g氫氣需消耗0.4gA元素,則1g氫氣消耗20gA；
則可知A元素的相對原子質量為40.
則可知該元素為鈣元素Ca

4. 高一化學必修一試題

《離子反應》測試題

一、選擇題（每題只有一個正確選項）
1、下列說法正確的是（ ）
A、液態 HCl、固體NaCl 均不導電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質
B、NH3、CO2的水溶液均導電，所以 NH3、CO2 均是電解質
C、銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
2、下列各組關於強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間後，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間後，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、離子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物質是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化後，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、對於化學反應 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判斷正確的是（ ）
①H2隻是氧化產物 ②H2隻是還原產物 ③H2O是氧化劑
④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子數之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一種酸性較強的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一種或多種離子，向該溶液中加入溴水後，溴單質被還原，由此推知該溶液（ ）
A、含I—，不能確定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反應均可在溶液中進行，並且能用同一離子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分別與 Na2CO3、K2CO3 反應
B、Ba(OH)2、BaCl2 分別跟H2SO4 反應
C、Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應
D、Na2S、NaHS 分別與鹽酸反應
9、光合細菌有特殊本領，它利用劇毒H2S作還原劑，把CO2還原為有機物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
請問每生成1mol C6H12O6，轉移電子的物質的量為（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、銅片跟稀硝酸反應：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑來表示的化學方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為「腐蝕液」，發生反應：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，下列結果不可能出現的是（ ）
A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無
18、向電解質溶液中加入新物質時，其導電性符合圖示變化
趨勢的實驗操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至過量
B、硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量
C、氨水中加入乙酸溶液至過量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量

《離子反應》測試題

請將選擇題答案填入下表：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案

19、書寫離子方程式：
⑴將1mol氯氣通入溶有1mol溴化亞鐵的溶液中:
；
⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：
；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子程式
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉澱為止，請寫出發生反應的離子方程式 ；在以上溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式
20、⑴在澱粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液呈藍色，這是因為
（用離子方程式表示）。
⑵在⑴所得藍色溶液中滴加亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為
（用離子方程式表示）
⑶對比⑴和⑵實驗所得的結果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由強到弱的順序是：
（用離子方程式表示）
21、配平下列化學方程式，並回答下列有關問題。
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反應中，若有 21 mol 電子轉移時，生成 H3PO4 為 mol，被還原的HNO3 為
g。
③上述反應中，當生成 1.8 mol Fe3＋ 時，放出NO的體積（標准狀況）為 L，消耗的HNO3 為 mol。
22、Na2SO3中＋4價的硫元素既有氧化性又有還原性。現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水、稀硝酸。
⑴要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為：

⑵要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為：

23、NaBH4作為還原劑，在有機化學中有極為廣泛的用途：
⑴NaBH4極易溶於水並與水反應產生H2，反應後B元素以BO 的形式存在於溶液中，
此反應的離子方程式為： ；
⑵該反應與溶液酸鹼度有關。pH越小，反應速率越 ，理由是
；
⑶NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質。例如它可以使含有金離子（Au3＋）的廢液中Au3＋還原為Au單質（鹼性環境，反應後B仍以BO 存於溶液中）。此反應的離子方程式為 。
24、有一包固體粉末，可能含有的離子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無色透明，用硝酸酸化，無明顯現象。取上述酸化後的溶液分別做以下兩個實驗：
①先加入Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，然後加入AgNO3溶液，有白色沉澱產生。
②濃縮後加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生。對試樣進行焰色反應，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色。
試回答下列問題：
⑴這包粉末中肯定不存在的離子是 ，肯定存在的離子是
⑵寫出實驗①中有關的離子方程式 ；
實驗②中的反應離子方程式
25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中「↓」表示生成沉澱或微溶化合物，「－」表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：
A C C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －

⑴A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是

⑵寫出下列反應的離子方程式：
C＋D→：
C＋F→：
26、強鹼性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某幾種，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化後，加Ba(NO3)2 溶液無淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：開始一段時間保持原樣（無明顯現象），然後開始產生沉澱並逐漸增多，沉澱量基本不變後產生一種氣體，最後沉澱量逐漸減少至消失。
則原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1鹽酸時，沉澱會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉澱 0.187克，則原溶液中是否含有Cl－？請通過計算說明理由。

《物質的量》測試題
[測試題]
—、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)
1．據報導，1994年蘭州近代物理研究所制出首批重氧氣(18O2)用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子數為NA
B.1.8g重氧氣物質的量為0.1mol
C.11.2L重氧氣所含的分子數為0.5NA
D.18g重氧氣所含的原子數為NA
2．標准狀況下，aL氣體x2和bL氣體y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為（ ）
A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3
3．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體：2A＝B+2C+3D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質A的摩爾質量為（ ）
A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1
4．在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發生如下反應： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知當消耗6.72LCl2時(標准狀況)，生成0.1mol氮的氯化物，則該氯化物的化學式為
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO、NaCl03，現測得C1O-與C103-離子物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH反應 時被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為（ ）
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6．下列配製的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配製鹽酸溶液，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B.配製鹽酸溶液，定容時仰視容量瓶刻度線
C.稱量4gNaOH配製0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤
D.NaOH溶解未經冷卻即注入容量瓶並定容至刻度線
7．有5瓶溶液分別是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序為
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
8．在等物質的量的短周期金屬元素單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應完全後，生成氫氣的體積分別為X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要確定反應生成物中A和B 的化合價，至少還需知道的數據是
A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值
C.A(或B)的物質的量 D.HCL和H2SO4的物質的量濃度
9．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.6.4g銅與硫反應時，失去的電子數為0.1NA
B.1mol過氧化鈉與水反應，轉移的電子數為2NA
C.20℃、1.01×105Pa時，0.5mol氦氣含的質子數為2NA
D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時耗氧氣的分子數為NA
10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)
11.下列說法中，正確的是
A.氫氧化銅、磷酸、硫酸的摩爾質量相同，都是98g
B.一個碳原子的質量就是其相對原子質量
C.碳酸鈣、碳酸氫鉀以及氮化鎂(Mg3N2)的摩爾質量之比即是它們相對分子質量之比，恰好等於1∶1∶1
D.10g氖氣約含有3.01×1023個氖原子
12．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標准狀況下H211.2L，此混合物的可能組合的方式最多有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
13．t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發溶劑。然後把溫度降至t℃，已知從三份溶液中蒸發的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體(不含結晶水)分別為ag、bS、cs，則a、b、c三者關系為
A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1
14．一帶活塞的密閉器中盛有A、B組成的混合氣體，從狀態1自發反應到狀態2的變化曲線如圖所示。該反應[A(g)+B(g)