化學lgk
這是數學問題，取對數
② lgk是什麼意思
反應速度常數的對數（lgK）
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③ 大學分析化學配位滴定法，lgK穩定＝pK不穩，這個式子中，p是什麼意思。
EDTA作為配位劑的特點之一就是無論金屬離子是二價、一價、還是高價，配位的時內候都是1：1配位的容。同時這里要搞清楚EDTA的配位數以及EDTA和金屬離子配位時的物質的量的比。EDTA的配位數是指EDTA有幾個配位點，這個數目是6個EDTA與金屬離子配位時的物質的量的比是指形成配合物時EDTA與金屬離子的數量比，這個通常都是1：1.
④ 化學平衡常數K的計算公式
對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
(4)化學lgk擴展閱讀
平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。
根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。
⑤ 平衡常數lgk
n1＝n2＝2的時候，n應該＝2。
lgk＝n*(Φ1－Φ2)／0.059中，n是表示電池平衡反應中電子轉移數（因為得，失電子數相等），或稱最小公倍數，例如電池反應：
2HCl + Zn = H2 + ZnCl2
上式中得H+得電子數為2，Zn失去電子數也為2，這里n = 2。
若反應寫成：
4HCl + 2Zn = 2H2 + 2ZnCl2
這時，n = 4，道理一樣。
⑥ 怎樣利用lgK判斷化學反應完全進行
K叫做平衡常數。這里有一個比較廣泛通用的規則，如果一個反應的lgK>6（其實就是K很大），那麼就可以認為反應能夠向正向進行到底；反正，如果一個反應的lgK<-6（其實就是K很小），那麼就可以認為反應能夠向逆向進行到底；如果-6<lgK<6，那麼這個反應是個可逆反應。