鹵素的化學性質
由於最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態存在.但隨著電子層數遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現：
1．都能與金屬反應
①F2和所有金屬都能反應.
②Cl2和絕大多數金屬反應.
③Br2和較活潑金屬反應.
④I2隻和活潑金屬反應.
2．都能與H2、P等非金屬反應.
①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)
②Cl2和H2需光照爆炸
③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）
④I2（蒸氣）和H2持續加熱且仍為可逆反應.
3．特性：
①I2容易升華
②溴——唯一的常溫呈液態的非金屬，易揮發保存時加水封.
使澱粉變藍色
③F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素無正價.
且能與稀有氣體化合.
④鹵化氫——均易溶於水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF→HI，酸性逐漸增強.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作農葯.
⑥CaX2——只有CaF2不溶於水，CaCl2作乾燥劑.
⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
❷ 鹵族元素化學性質
由於最外層均為7個電子,極易得一個電子,
因此鹵素都是強氧化劑,在自然界均只以化合態存在.
但隨著電子層數遞增,原子半徑漸增大,核對外層電子的引力漸減弱,得電子能力漸減弱,其氧化性逐漸減弱,主要表現：
1. 都能與金屬反應 ①F2和所有金屬都能反應. ②Cl2和絕大多數金屬反應. ③Br2和較活潑金屬反應. ④I2隻和活潑金屬反應.
2. 都能與H2.P等非金屬反應. ①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素) ②Cl2和H2需光照爆炸 ③Br2和H2需加熱且緩慢化合 ④I2和H2持續加熱且仍為可逆反應.
3.特性: 易升華 ① I2 ②溴--唯一的常溫呈液態的非金屬.易揮發保存時加水封. 使澱粉變藍色 ③ F2--最強氧化劑.不能用氧化劑將F-氧化為F2F元素無正價. 且能與稀有氣體化合. ④鹵化氫--均易溶於水.在空氣中形成白霧.其中只有HF劇毒.但HX都是大氣污染物.水溶液均呈酸性.只有氫氟酸是弱酸.從HF HI.酸性逐漸增強. ⑤NaX--只有NaF有毒可用作農葯. ⑥CaX2--只有CaF2不溶於水.CaCl2作乾燥劑. ⑦AgX--只有AgF可溶.AgX均具感光性.AgBr作感光材料.AgI作人工降雨材料. HClO.HClO2.HClO3.HClO4 ⑧ 酸性逐漸增強.氧化性逐漸減弱
❸ 化學鹵素是什麼啊
翻到課本最後的元素周期表，從右往左數第二列，即羅馬數字7A族，這一列元素（包括氟氯溴碘砹），統稱為鹵素。
鹵，即鹽，鹵素即為天然成鹽元素，因為我們最早從咸澀的海水中提取到它們，所以把它們這一族元素稱作鹵素。
❹ 鹵素的化學性質有哪些
素的非金屬性從氟、氯、溴、碘的順序而逐漸減弱。獲得電子的能力：F>Cl>Br>I電子層數增多，原子核對外層電子的引力越弱。
（1）
鹵素都能跟金屬起反應生成鹵化物。
非金屬性越強，反應越易進行，生成的鹵化物越穩定。
（2）
鹵屬都能跟氫氣反應生成鹵化氫。
F2低溫下暗處就劇烈反應甚至爆炬產生HF穩定。Cl2低溫下緩慢反應需光照或加熱條件下進行。Br2
I2高溫下才能反應，HI不穩定。
（3）
鹵素跟水反應
氧化反應：置換水中的氧。
水解反應：鹵素發生歧化反應。
（4）
鹵素各單質的活潑性比較。
鹵素各單質的活潑性順序：F2〉Cl2〉Br2〉I2
(5)碘與澱粉反應：碘+澱粉→藍色，檢驗I2或澱粉的存在。
❺ 鹵素的化學性質
❻ 鹵素的性質和特徵是
鹵族元素：氟、氯、溴、碘。物理性質是：在常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體。它們的顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸變深。氟、氯、溴、碘在常溫下的沸點和熔點也依次逐漸升高。
❼ 簡述鹵素化學性質的遞變性
隨著原子半徑的增加，其氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。其對應的單質由氣態逐漸轉化成固態。對應的酸性氧化物的酸的酸性增強。與水反應的難易程度逐漸降低。
❽ 鹵族元素的性質是什麼
活潑的非金屬元素，和具有強氧化性，可以和大部分金屬、非金屬反應、易得到電子現實負一價，可以形成酸HF、HCL……
除F外其他元素可形成高價態含氧酸，酸性很強，一般具有強氧化性
鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深（氟為淡黃綠色氣體；氯為黃綠色氣體；溴為深紅棕色液體；碘為紫黑色固體），它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。
鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。
❾ 鹵族元素的化學性質
相似性：
1.均能與H₂發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。 H₂（g）＋F₂（g）= 2HF（g） （會發生爆炸） H₂（g）+Cl₂（g）=（點燃或光照）2HCl（g）（會發生爆炸） H₂（g）+Br₂（g）= （500攝氏度加熱）2HBr（g） H₂（g）+I₂（g）=（持續加熱）2HI（g）（可逆反應）. 2HI（g）=（加熱）H₂（g）+I₂（g）
2.均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外2F₂（g）＋2H2O（l）=4HF（aq）＋O₂（g） X₂（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I
3.與金屬反應；如：3Cl2+2Fe=2FeCl3
4.與鹼反應；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
差異性
1.與氫氣化合的能力，由強到弱
2.氫化合物的穩定性逐漸減弱
3.鹵素單質的活潑性逐漸減弱 穩定性：HF>HCL>HBr>HI 酸性：HF<HCL<HBr<HI 單質氧化性：F2>CL2>Br2>I2 陰離子還原性： F-＜Cl-＜Br-＜I- F-只有還原性， 其餘既有氧化性又有還原性。