化學反應順序

『壹』 化學反應順序先後

1.
用假定法:
假定NaOH先和硫酸銅反應:
----2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
----但生成的氫氧化銅版會和未反應的硫酸重新反應生成硫酸銅:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
----以上假定的總效果權:硫酸銅消耗掉又重新生成,實際未反應,實際先參加反應的是硫酸.
----H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
----CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
2.
不存在先後問題:
----鹽酸不與氯化鋇反應,因為不符合復分解反應的條件.
----H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

『貳』 化學反應先後順序！

1、由於物質的性質不同 比如NaOH,Na2CO3混合物和HCl反應，NaOH HCl是強酸和強鹼，所以先反應
2、是的
3、可以專先退一步講，比如NaOH,Na2CO3混合物和屬HCl反應，如果Na2CO3和HCl先反應，產生的CO2又會被NaOH吸收產生Na2CO3，不就是又回去了嘛~但我覺得 KOH，CaOH溶液和HCl反應沒有什麼順序可言的，你們老師說有順序嗎？？我們沒講過。。。CuCl2,FeCl3溶液和Zn反應，Zn如果先和FeCl3反應置換出Fe，Fe又會置換出Cu，Fe又進去了，不就是又回去了嘛~還有一種就是金屬置換鹽溶液時，都是先置換出相對不活潑的；一對金屬和酸反應時，先是是活潑的和酸反應

『叄』 化學反應先後順序怎麼判斷！

如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。

『肆』 怎樣判斷化學反應的先後順序

氧化還原反應型：

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。

非氧化還原反應 ：

在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:

1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。

2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

『伍』 幾種基本化學反應的反應先後順序

性質強的先反應，比如Na放入HCl溶液中，先於HCl反應，再與HCl中的H2O反應。
按照
反應物
的順序,比如Na放入
CuSO4
溶液，Na先與水
反應生成
NaOH，NaOH與CuSO4反應生成沉澱

『陸』 一般化學反應發生的順序

要根據條件進行判斷。籠統地講，
1、如果是溶液中的反應，那麼與沉澱的反應要排在後邊。如鹽酸滴入混有CaCo3的NaOH溶液中；
2、如果是氧化還原反應，那麼氧化劑先跟還原性最強的反應，如銅粉和鐵粉同時加入到硝酸銀溶液中；
3、中和反應，酸先和鹼性最強鹼反應，如鹽酸加入到碳酸氫鈉和氫氧化鈉的混合溶液中；
4、如果一種反應的生成物還能跟另外一種物質反應，那麼這種物質優先反應，如將鹽酸加入到碳酸氫鈉和偏鋁酸鈉的混合液中，假若鹽酸先與碳酸氫鈉反應，則生成的CO2還是會與偏鋁酸鈉反應，那麼，就是等同於鹽酸必須先跟偏鋁酸鈉一樣的。
5、如果是氧化反應和中和反應相比，一般中和反應要優先，因為很多氧化還原反應的發生與pH值有關，有些是在酸性條件下才能反應，中和反應沒有發生，酸鹼性未定，氧化反應決定不下來。如在KI、NaNO3、NaOH混合液中加入鹽酸，肯定是行與NaOH反應，當酸過量時，KI才能反應。
以上情況，還要針對具體條件判斷，不能一概而論，總之，化學上沒有一條規律是通用的。

『柒』 關於化學反應中反應的先後順序問題

嗯……剛剛從初中走出來，很有感觸呢……
其實本質的來說鹽酸是由氫離子（H+）和氯離子（Cl-)構成的，氫氧化鈉是由氫氧根（OH-）和鈉離子（Na+）構成的。（聽不懂沒關系，你們馬上就會學到酸鹼鹽了，可以先復習一下）鹽酸與氫氧化鈉反應的實質是氫氧根和氫離子結合生成水（這個反應叫中和反應），他們之間的反應在初中時被認為是先於其他反應進行的（以後我也不知道了……），所以這里你可以認為「鹽酸先和氫氧化鈉反應完了再和碳酸鈉反應」
其次是關於氯化鈣、碳酸鈉和鹽酸的反應：我們老師說，自然界存在著最簡原則，就是一步能做到的事情不會花費兩步去做到……所以在這個反應中，反應的本質就是碳酸鈉先和鹽酸反應，過量的再和氯化鈣反應……
呼~累死我了……希望以我這個只比你多一年經驗的人的回答能以更平民化的語言解釋這個問題

『捌』 關於化學反應的先後順序化學反應有先後順序嗎

酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向Na2SO4、HCl中滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2先和Na2SO4反應生專成沉澱，然後再與HCl發生中和反應。
在溶液中屬，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱。
eg:Na2SO4、HCl中滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2先和Na2SO4反應。
CuCl2、HCl中滴加NaOH，NaOH先和HCl反應。

『玖』 化學反應先後順序

一般是:先中和反應;離子反應先於非離子反應;在離子反應中,離子互換的先於氧化還原的.