高一化學檢測

『壹』 高一化學問題 離子的檢驗（鑒別）

一 滴酚酞，看出來OH-。
二 加過量硝酸，將SO32-氧化成SO42-，並且釋放出CO32-。
三 滴加硝酸鋇溶液，若有沉澱則...~~~~~不用我說了吧......

『貳』 高中化學所有的物質檢測

我總結了一下 高中常見的物質檢測 如下
1．常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

甲烷 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

乙烯 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

乙炔 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
4．幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱

『叄』 高一化學:各種離子的檢驗方法

一．幾種重要陽離子的檢驗 離子 檢驗方法 H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。 Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。 Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。 Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。 Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 二．幾種重要的陰離子的檢驗 離子 檢驗方法 OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。 Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。 I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。 SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。 SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。 CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。 NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

『肆』 高一化學：銨根離子的檢驗

yiqi很久沒看到上來了，多回團里看看哦。
這確實是教材的缺陷之一，其實中學化學錯誤的地方、絕對化理想化的地方大多了，比如檢驗硫酸根的方法是鹽酸酸化後加氯化鋇，遇到硝酸鈉和亞硫酸的組合就不靈了。教材中的很多結論甚至在中學知識范圍內就能找到反例，更不要說用到大學知識來理解了。
上面的檢驗更嚴謹的方法可這樣：先加熱原溶液，用紅色石蕊試紙檢測，變藍則說明含氨水或諸如碳酸氫銨這樣的弱酸銨鹽，不變藍再加入氫氧化鈉後續步驟。
大學無機化學中檢驗銨根的專一試劑是柰氏試劑（K2HgI4),與微量的銨根或氨即可反應生成紅色沉澱（HgNH).

『伍』 高一化學所有實驗整理

高一化學實驗:製取氧化銅,用容量瓶配置溶液,鹼金屬及其化合物的性質,鹵素性質及其氯離子的檢驗,濃硫酸的性質及其硫酸根離子的檢驗.
製取氧化銅:將5g五水合硫酸銅(CuSO4*5H2O)在研缽中研細後倒如燒杯中,向燒杯中加入30mL蒸餾水,攪拌至完全溶解.
向溶液中加入NaOH溶液至不在產生沉澱.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
過濾溶液,並用蒸餾水洗滌濾渣2--3次.
加熱濾渣至完全邊為黑色.
鹼金屬及其化合物的性質:將鈉用鑷子從煤油中取出放在濾紙上,用小刀切下綠豆大小的一塊,用濾紙吸去上面的煤油.
在小燒杯中倒入一些水,用鑷子把切下來的鈉放入燒杯中,並迅速用玻璃片把燒杯蓋好,觀察現象.2Na+H2O==2NaOH+H2↑
碳酸氫鈉受熱分解:在一乾燥的試管中放入1克左右的碳酸氫鈉,用帶有導管的塞子塞緊試管口,並將試管固定在鐵架台上,使試管口稍微向下傾斜,導管的另一端放入盛有澄清石灰水的燒杯中.
給試管中的碳酸氫鈉加熱,觀察發生的現象.NaHCO3==(加熱)2Na2CO3+H2O+CO2
氯離子的檢驗:將樣品溶於蒸餾水中,用硝酸酸化溶液,並滴入幾滴硝酸銀溶液(AgNO3),生成不溶於硝酸的白色沉澱,則可證明有氯離子.Cl-+Ag+==AgCl↓
硫酸根離子的檢驗:將樣品溶於蒸餾水後加入氯化鋇溶液(BaCl2),生成不溶於稀鹽酸的白色沉澱,則可證明有硫酸根離子.SO42-+Ba2+==BaSO4↓
用容量瓶配置溶液,鹼金屬,鹵素性質,濃硫酸的性質這幾個不好說得,我就沒有提了!

『陸』 高一化學中，不同的裝置如何檢驗氣密性

方法很多，根據儀器種類的不同選用不同的方法。
一、空氣熱脹冷縮法
這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡便行，但有四個缺點：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時間偏長；③導氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內已經裝入了試劑就不能再行檢查。
二、注水法
適用於檢查啟普發生器或類似於啟普發生器的裝置。首先關閉排氣導管，從頂部漏鬥口注水，當漏斗下端被水封閉後再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。此法有兩個缺點：①裝置內部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。
為了消除上述兩種方法中的缺點，現設計了以下三種氣密性檢查方法。
三、外接導管浸水法
在裝置的尾端導氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導管，導管浸入試管內的水中，水進入導管一段高度後不再進入，內外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。
四、滴定管壓氣法
取一支25ml滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成u形與裝置的尾端導管連接，滴定管內裝滿水。打開滴定管開關，水面下降一段距離後就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。
使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。
五、滴定管抽氣法
取裝水的一支25ml滴定管，其上端通過單孔橡皮塞和橡皮管與裝置尾端導管連接。打開滴定管的開關，如果水面下降一段後就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降，表明裝置氣密性差。

『柒』 高一化學檢驗和除雜的區別，用表格表示，謝謝！！！

= = 化學檢驗是你只用檢驗化學元素或者化合物，合理運用個元素的性質就行。 除雜著是保留原來物質，在除雜過程中不能引入新雜質。 歸根到底要多記各種化和屬性。

『捌』 高一化學對氯離子的檢驗

高一化學對氯離子的檢驗最佳方法：
1.取少量未知溶液放入試管中
2.向試管中加入過量的稀硝酸溶液酸化
3.再向溶液中加入AgNO3溶液
若有白色沉澱，就有Cl-;
若沒有白色沉澱，就沒有Cl-.
化學原理：
Ag++Cl=
=AgCl(沉澱）
註：加過量的HNO3主要排除CO32-,SO32-,SO42-,PO43-等離子的干擾。

『玖』 高一化學 紅色石蕊試紙是用來檢驗什麼的

溶液酸鹼性這些物質所包含的顯色物質都是的「石蕊」。 紫色石蕊溶液：用於檢測溶液的酸鹼性。 紅色石蕊試紙：此石蕊試紙用於鑒別鹼性物質，使試紙變藍色，一般乾燥的試紙檢驗溶液，濕潤的檢驗氣體，如氨氣可使之變藍。 (從紅色變到藍色，顏色變化比較明顯)