化學反應速率計算
K的計算方法：
反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。
k是速率方程式中的比例系數。
對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。
【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。
(1)化學反應速率計算擴展閱讀：
計算化學反應速率的注意事項：
1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。
2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD
3、化學反應速率不取負值而只取正值。
4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。
2. 什麼是化學反應速率計算公式是什麼單位是什麼
化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
通常用單位時間內反應物濃度的的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
表達式：△v（a）=△c(a)/△t
單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
ma+nb=pc+qd
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度：
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
濃度：
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的
。
其他因素：
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
3. 怎樣計算化學反應速率
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)計算公式：某物質x的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•l－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（a）=△c(a)/△t
對於可逆反應：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
4. 化學反應速率的計算公式
化學反應速率以單位時間內的物質的量濃度變化來表示，用濃度變化除以相應的時間段。答案和過程見圖片吧。
5. 如何計算化學反應速率
首先 選擇一個速率方程，將方程線性化，根據濃度、濃度梯度與時間的關系回歸方程相關系數。如果 回歸不出來，換一個方程重新再來。建議軟體 origin 查看原帖>>
6. 化學反應速率公式是什麼
化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
通常用單位時間內反應物濃度的的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度：
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
濃度：
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
其他因素：
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
7. 化學反應速率的轉化率怎麼算
轉換率=反應消耗量/起始量X100% 前提是完全反應過後或反應達到平衡後在計算
8. 化學反應速率怎麼算
化學平衡中抄由於有不同的反應物和產物，所以根據不同的物質進行計算同一個反應的速率可能會得到不同值。比如2SO2+O2→2SO3，中間是可逆符號，用SO2的反應速率計算的值和SO3所得的值是不同的，用物質的反應掉的量n（摩爾）/V（容器體積），的反應掉的濃度，在除以時間，即單位時間內反應掉的量（或生成的量），就是所要求的速率。所以在問題中，常常會告訴你讓你求某一個物質的反應速率，比如讓你求上反應方程式中SO2的反應速率。