初中化學實驗題及答案

1. 初三化學實驗題類型及答案誰知道，快

通過實驗活動，探討研究並解決科學研究、生產、生活、環境保護中面臨的一些問題是化學學科永恆的主題。在學習中，要求同學們能根據實際情況提出問題、設計實驗研究問題、解決問題，在實踐活動中鞏固知識、提高認識、增強能力。
1.實驗方案的設計
實驗設計考查的發展方向是以化學實驗為基礎，聯系科學研究、生產、生活、環境保護的實際去發現並提出問題、設計實驗去探討和解決實際問題並得出科學的發現和結論，它包括物質的制備、物質的鑒別、物質的分離、物質的組成分析、氣體的凈化與轉化等的實驗方案的設計。設計實驗方案的試題大多思考性、綜合性較強，解答時必須聯系自己掌握的基礎知識和技能，在進行適當的類比、遷移、重組後從已知條件出發，找到解決問題的突破口，設計出合理的實驗步驟。
2.實驗方案的評價
實驗方案的評價包括實驗原理及方案的評價、實驗裝置的評價、實驗操作的評價、實驗現象的描述與結論分析的評價等。進行評價時一般從這幾個方面入手：理論上是否正確、操作上是否簡便、會不會造成環境的污染、所需葯品或原料的來源是否豐富、實驗方案是否安全等等。實驗評價的考查范圍包括對課本中重要的化學實驗方案的評價，對為解決科學研究、生產、生活、環境保護中所出現的實際問題所設計出的實驗方案的評價。
問題探究
問題1某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：
(1)方案一，選用鎂粉為試劑。
①往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到 時，說明加入鎂粉的量已經足夠。此過程發生反應的化學方程式是 ；
②接下來的操作方法依次是 和 ；
(2)方案二，選用氫氧化鈉溶液為試劑。
①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當 時，停止滴入氫氧化鈉溶液。此過程發生反應的化學方程式是 ；
②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是(請簡要寫出操作過程)
；
③……，得到硫酸鎂固體。
(3)比較兩個方案，假設實驗中都沒有損耗，那麼，最後得到的硫酸鎂固體的質量是否相同? ，原因是 。
(4)請你繼續探究，設計新的方案(使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉屬不同類別)：你選用的一種試劑是(寫化學式) ；該試劑發生反應的化學方程式是 。
[分析] 此題較為綜合，即考查了基本的化學反應，又考查了實驗操作，還考查了新的實驗方案的設計。此題能體現同學們綜合應用所學知識解決實際問題的能力，為同學們今後設計實驗方案奠定基礎。請同學們對從硫酸鎂和少量硫酸的混合溶液中回收純凈的硫酸鎂固體的實驗方案進行討論，需要同學們熟悉有關物質的性質、實驗現象和相關的實驗操作。
[答案](1)①鎂粉有剩餘，溶液中不再有氣泡產生 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②過濾，蒸發 (2)①不再生成沉澱 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②過濾，取出沉澱，加入稀硫酸，至沉澱恰好完全溶解 (3)不同，方案一中加入鎂粉，增加了硫酸鎂的質量 (4)MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(還可能有其它合理答案)。

問題2某校化學課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如右圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）。
查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發生如下反應：
H2C2O4 CO↑+CO2+H2O

通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識。
（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱___（填A或D）處，實驗結束時，應_____（填先或後）停止D處的加熱；從環保的角度講，在E裝置後還應對尾氣進行處理，其方法是： 。
（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用_______ ；E裝置的作用___ ；
一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為 ___________________ _ _。
（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數。他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質量10.0 g，樣品與玻璃管的總質量為60.0 g,完全反應並冷卻後再稱量玻璃管與剩餘固體的總質量為57.6 g。計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為 。
（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質量分數的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量,再分別稱量E裝置在反應前後的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數。但按此方法實際實驗測定結果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
[分析]本題較好的體現了「理在書中，題在書外」，掌握好書本知識是解題的基礎；利用化學計算的某些原理對實驗中出現的數據進行處理是該題提出的能力要求；能否根據實驗的具體情景對某些問題作出正確的分析體現了同學們思維的境界。本題（1）、（2）兩問的思維原點為課本中重點出現的「一氧化碳還原氧化鐵」這一重要的化學實驗；解答第（3）問，須運用「反應前固體的質量之差==參加反應的氧化鐵中氧元素的質量」；解答第（4）問需要考慮裝置E和空氣相連通這一具體的實驗情景。
[答案]（1）A 、先 、點燃或用氣球收集 （2）除去CO2；檢驗CO與Fe2O3反應生成的二氧化碳；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）80％ （4）原裝置中空氣含有的二氧化碳被E裝置吸收
問題3請完成以下探究過程：
問題：如何鑒定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加熱分解的產物?
假設：假設孔雀石加熱分解的產物是H2O、CO2和CuO。
設計實驗：實驗①：按右圖進行實驗，證明分解產物中有H2O和CO2 。
該裝置的連接順序是：a接 ， 接 ；按此順序連接的理由是：
。

實驗②：請你設計實驗，證明孔雀石完全分解後，試管中剩餘的黑色固體是CuO(用圖示或文字說明均可)：
。
現象和結論：實驗①中：U形管中的無水硫酸銅變成藍色，證明產物中有 ；證明產物中有CO2的現象是 。實驗②中(你設計的)：因為有 現象，所以黑色固體中有銅元素；因為有 現象，所以黑色固體中有氧元素；由此可得到結論：產物中有CuO。
[分析]熟悉各套裝置的功能、知道混合氣體中各種成分檢驗的方法及實驗的先後順序、靈活運用有關物質的性質是解答此類問題所必須具備的基礎或能力。要對混合氣體中的各種成分進行檢驗須遵循「先驗水，後驗其它」的原則，其中檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化碳用澄清石灰水。
[答案]設計實驗：①d e b (或e，d，b) 必須先通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣，否則，因澄清石灰水中水的揮發或冷凝作用而干擾原產物中水蒸氣的檢出；氣體通過澄清石灰水時須遵循長進短出的原則。 ②待反應後的試管冷卻，拔下橡皮塞，用一根長導管向黑色固體通氫氣，一會兒，加熱試管，當看到黑色固體變紅，試管口有水珠時，停止加熱，冷卻，停止通入氫氣(本問題是開放的：用圖示、或其他合理解答均可) 現象和結論：①H2O(水) 澄清石灰水變渾濁 ②試管中黑色固體變紅色 試管口有水珠出現 (解答要與設計實驗②相匹配)
學以致用
1.將一塊光亮的純銅片放在酒精燈火焰上灼燒，表面變黑。對黑色物質的來源，提出你的二個預測（假設），並設計一個或幾個實驗來證明你預測的正確性。
預測序號 實驗步驟和方法 現象和結論
預測1：可能來源於
預測2：可能來源於
2.用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的「珍珠粉」是一種名貴中葯材、保健品，可近年來市場上出現了一些假冒的「珍珠粉」，僅用肉眼觀察難辨真假。為了向消費者提供鑒別方法，須找出真假「珍珠粉」理化性質上的差異。工商局提供了真、假「珍珠粉」樣品，請你展開探究：（只要寫出猜想、方案，不需要說出方案實施的具體結果）
猜想一： 真、假「珍珠粉」的氣味可能不同 。
方案一： 取樣，分別聞一聞它們的氣味，分辨氣味有無差異 。
猜想二： 。
方案二： 。
猜想三： 。
方案三： 。
3.實驗室可以選用下圖所示的裝置，製取二氧化碳氣體(混有氯化氫、水蒸氣)和進行有關實驗，回答下列問題：

(1)寫出製取二氧化碳反應的化學方程式 ；
(2)如果要證明製得的氣體中混有氯化氫氣體，應把A裝置與E裝置連接，E裝置中觀察到的現象是 ，寫出有關反應的化學方程式： ；
(3)如果要驗證製得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應選用上述裝置中的 (填裝置序號，下同)。
(4)如果要收集一瓶純凈、乾燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是 ，其中B裝置中濃硫酸的作用是 。
4.為驗證Fe、Ag、CU的活動性順序，小紅同學用了三種試劑（其中只有一種鹽溶液）進行實驗，小朗同學用了與小紅完全不同的三種試劑（其中有兩種鹽溶液）進行實驗，她們都取得了相同的實驗結果。請寫出兩位同學在實驗中所用的試劑的化學式：
（1）小紅同學 ；（2）小朗同學 。
5.課堂上同學們利用甲圖裝置做過氧化氫分解實驗時，帶火星的木條很難復燃，於是老師加了一個u形管，如乙圖，帶火星的木條較易復燃。

請回答：
（1）寫出實驗室製取氧氣的化學方程式：_____________________________________。
（2）改用乙裝置後能使帶火星的木條復燃的原因：________________________________。
（3）根據(2)中推測的原因，請你設計一個新的改進裝置（可用圖示或用文字敘述改進要點）。

6.我國青海湖地區素有「夏天曬鹽，冬天撈鹼」之說，其中撈出的鹼主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學以撈出的鹼作為樣品，並用以下一套裝置對樣品進行分析，根據量筒中收集到的液體的體積（相當於二氧化碳的體積）來計算樣品中碳酸鈉的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小）

（1）在A和B 兩套裝置中，哪一套裝置更合理________（選填「A」或「B」）。
（2）准確讀取量筒內液體體積的方法是__________________________________。
（3）錐形瓶中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？ ______（填「有」或「沒有」）。
（4）若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸，則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會________（填「偏大」或「偏小」或「不變」）。
（5）在實驗過程中，對取用樣品的量的多少有一定要求，為什麼？___________________
_______________________________________________________________________。

1.
預測序號 實驗方案 結論和解釋
預測1：由銅與氧氣反應生成氧化銅 將銅片放入試管中加熱，觀察現象。 若銅片上仍有黑色物質出現，說明預測1正確。
預測2：由酒精不完全燃燒，產生的碳
（可能的實驗方案還有：（1）用酸或H2、CO等，檢驗預測假設的成分；（2）冷卻後，用軟布輕擦黑色物質。）
提示：黑色物質有可能與銅本身有關（氧化銅），也可能來源於酒精不完全燃燒產生的炭黑。
2.猜想：真假「珍珠粉」在水中的溶解性可能不同；
方案：取樣，分別加入適量水中並攪拌，觀察它們溶解性有無差異。
猜想：真假「珍珠粉」與酸反應現象可能不同；
方案：取樣，分別加入適量稀鹽酸，觀察現象有無差異。
猜想：真假「珍珠粉」灼燒後可能有不同現象；
方案：取樣，在酒精燈火焰上灼燒片刻，觀察色態變化。
3.(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)出現白色沉澱，AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 (3)E、C (4)A、E、B、D，乾燥二氧化碳氣體(或吸收CO2中的水分)
4.（1）Fe、Cu（NO3）2、Ag；（2）Fe（NO3）2、Cu、AgNO3
△
5.（1）2H2O===2H2O+O2↑（2）氧氣中含有的較多的水蒸氣得到冷卻
（3）可將產生的氣體通過濃硫酸（或氧化鈣或無水氯化鈣或燒鹼固體或鹼石灰）進行乾燥。6.（1）A （2）取出導管，量筒平放，視線與溶液凹液面的最低處相切
（3）沒有 （4）偏大 （5）因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準；太少會導致氣體量太少，產生的氣壓不夠，造成較大誤差

專題八 科學探究

科學活動的核心是探究，科學探究也是化學的中心環節。學會探究，在研究中學，在學中研究，是當今學習方式變革的方向。化學學習中比較常見的科學探究活動主要有兩種，一是實驗探究，、二是調查、辯論等活動。
歸納整理
一、什麼是科學探究
科學探究原指的是科學家們用以研究自然界並基於此種研究獲得的證據提出種種解釋的多種不同途徑。這里的科學探究指的是同學們用以獲取知識、領悟科學的思想觀念、領悟科學家們研究自然界所用的方法而進行的各種活動。
二、科學探究的一般步驟
1、發現問題 2、猜想與假設 3、制定計劃 4、收集證據 5、解釋與結論
6、交流與討論
問題探究
問題1請你參與某學習小組的探究活動，並回答相關問題：
[發現問題] 小麗發現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹； 小茜發現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久，果肉上會產生一層咖啡色物質，好像生了「銹」一般。
[提出問題] 這三種物質「生銹¨的原因是什麼?
[收集證據] (1)回憶已有知識：鐵生銹的條件是 。
(2)查閱有關資料：「銅銹」主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗稱銅綠)；蘋果「生銹」是果肉里的物質(酚和酶)與空氣中的氧氣發生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。
(3)實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現象如下：
實驗裝置

實驗現象 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴量
由實驗可知：銅生銹是銅與水、 、 等物質共同作用的結果，銅變成銅綠的化學方程式為 。
[得出結論] 經過交流討論，三位同學認為這些物質「生銹」除了可能與水有關外，還可能都與 (填物質名稱)有關。
[反思與應用] 利用所得結論填空：
(1)寫出一種防止鐵或銅等金屬製品生銹的具體方法 ；
(2)請你提出一條延長食品保質期的建議 。
【分析】本題以一個研究課題為背景，通過發現問題、提出問題、收集證據、實驗探究等步驟，讓我們身臨其境地去體驗科學探究的過程，並要求結合實驗原理，進行分析，從而得出結論，並對結果進行反思和應用。通過對實驗裝置的分析，銅生銹是銅與水、氧氣、二氧化碳共同作用的結果，根據鐵生銹的有關知識和題中信息，綜合判斷知，鐵、銅、蘋果的「生銹」都與空氣中的水和氧氣有關。知道銹蝕的原因後，不難找出應用的方法。
【參考答案】[收集證據]（1）鐵與氧氣和水同時接觸 （3）氧氣（或O2）、二氧化碳（或CO2）。[得出結論] 氧氣。 [反思與應用]（1）保持金屬製品表面的潔凈和乾燥（或表面鍍上保護膜等）（2）將食品進行真空包裝等。
問題2小紅發現松軟的麵包、酥脆的餅干內部都有許多小孔（如圖所示）。為探究這個問
題，她從面點師那裡了解到：此類食品製作過程中常 加入膨鬆
劑，碳酸氫鈉就是一種常用的膨鬆劑。小紅從超市買來一袋膨
松劑（碳酸氫鈉），按照研究物質的一般方法，對其進行探究。
①閱讀使用說明：一使用時與麵粉混合均勻，加水拌和，成
型後直接焙制；②觀察到樣品為白色粉末狀物質； ③取少量
樣品加入水，發現其完全溶解；④用pH試紙測溶液的酸鹼度
pH = 11；⑤取少量樣品，向其中加人稀鹽酸，產生大量氣泡；
⑥取適量樣品放人試管加熱，產生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（l）請你通過以上實驗判斷，形成小孔的氣體應該是 。你猜測產生這種
氣體的原因有 。
（2）將少許麵粉加人水中 取上層液用H試紙測量，顯中性，由此你認為碳酸氫鈉
能使食品膨鬆的主要原因是 。
（3）請你通過以上探究活動，總結碳酸氫鈉的物理性質 。
（4）請你寫出你所了解的碳酸氫鈉的其他用途 。
【分析】通過對題中事實與實驗現象的歸納得出：碳酸氫鈉含碳酸根，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳，再根據研究物質的方法，得出物質的性質與用途。
【參考答案】（1）二氧化碳；一是此類食品在製作過程中經過發酵，產生酸與碳酸氫鈉反應，二是碳酸氫鈉在加熱過程中分解放出二氧化碳。（2）碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳，使食品內部形成許多小孔。（3）白色固體，能（易）溶於水。（4）製取二氧化碳、治療胃酸過多、作乾粉滅火器中的葯品等。
問題3在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了「水能生火」的魔術。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小蔡很感興趣，於是，他和同學們進行探究。
[提出問題]過氧化鈉與水反應生成了什麼物質？為什麼脫脂棉會燃燒？
[猜想]①可能有一種氣體和另一種物質生成；②反應過程中可能有熱量放出。
[實驗裝置]如圖所示
[實驗探究]
實驗一：探究反應後生成的氣體是什麼？
（1）打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是 。
（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：
。
實驗二：繼續探究反應後生成的另一種物質是什麼？
（1）小張猜想另一種物質是Na2CO3，小蔡認為不可能。小蔡的依據是：
為了證實小軍的看法，請你設計一個證明CO32-不存在的實驗。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論

（2）小蔡取反應後所得的溶液於試管中，滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色。說明反應後所得的溶液呈 性。
[表達]由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式
【分析】由於產生的氣體是由過氧化鈉與水反應所得，且氣體能使帶火星的木條復燃，對照課本中H2O2和MnO2混合制氧氣實驗，可知氣體是O2。由於反應放出大量的熱，吸濾瓶中的空氣膨脹，使燒杯中有氣泡。
【答案】實驗一：（1）氧氣。（2）過氧化鈉與水反應放出熱量，使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹，因此伸入燒杯中的導管口看到有氣泡產生。實驗二：（1）根據質量守恆定律，反應物中沒有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3 。 取少量反應後所得的溶液於試管中加入稀鹽酸；沒有氣泡產生；生成物中沒有Na2CO3。（2）鹼 ；Na2O2 +2H2O == 4NaOH+O2↑
學以致用
1、青色的生蝦煮熟後顏色會變成紅色。一些同學認為這種紅色物質可能就象酸鹼指示劑一樣，遇到酸或鹼顏色會發生改變。就這些同學的看法而言應屬於科學探究中的（ ）
A.實驗 B.假設 C.觀察 D.做結論
2、用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為Fe2O3），鹽酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-。某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解，設計了如下實驗方案，得出了初步結論。（1）請填寫下表中的實驗結論：
實驗過程 實驗現象 實驗結論
向盛有少量Fe2O3的試管
中加入NaCl溶液，振盪 固體不溶解
（2）是否需要做「向Fe2O3中加入水」的對比實驗？為什麼？
。
3、甲同學在某食品包裝袋內，發現有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著「生石灰乾燥劑，請勿食用」。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間後，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有： 、 。
寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學反應方程式：
； 。
（2）猜想二：塊狀固體B溶於水可能有 現象（填「放熱」或「吸熱」）。請設計實驗方案驗證你的這一猜想（至少寫出兩種方案）：
① ；
② ；
③ 。
（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振盪、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想。
甲認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣； 乙認為，白色固體C可能是：碳酸鈣；
你認為，白色固體C還可能是： 。請設計實驗證明你的猜想（填寫下表）：
方 案 現 象 和 結 論

4、小剛為了解生活中常見的鋅錳干電池，做了以下探究：他打
開一節廢電池，觀察到如下現象：○1黑色碳棒完好無損；○2電極周圍充滿黑色粉末；○3裡面有少量無色晶體；○4金屬外殼明顯破損.
小剛查閱了資料：鋅錳干電池的結果如圖所示，它以中心的碳棒（石墨）做正極，外圍的鋅筒做負極，鋅筒與碳棒之間填滿用氯化銨溶液（做電解質）拌濕的二氧化錳和石墨，石墨不參加化學反應，僅起導電作用，在電池的使用中，鋅逐漸變成了氯化鋅。請你根據初中學習的知識和小剛的探究活動，填寫以下空白。
（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的____性。（2）干電池在使用過程中的能量轉化是____。
（3）以氯化鋅為例，寫出證明廢電池中含有氯化物的化學方程式：______ __________。
（4）用簡單的方法證明黑色粉末中含有石墨，寫處操作步驟和實驗現象

（5）通過回收廢舊鋅錳電池可得到的物質有______________ __（至少答2種）.
5、小兵在一本參考書上發現，鎂居然能在二氧化碳氣體中燃燒！於是他迫不及待的做起了這個實驗：將鎂條點燃後迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生一種白色粉末和一種黑色粉末。⑴ 根據實驗現象，寫出該反應的化學方程式：
⑵ 這個實驗還引發了我對過去某些知識的反思，從而有些新的發現：
① ；② 。
一、選擇題
1、B 2、(1)Cl-不能使Fe2O3溶解；H2O分子不能使Fe2O3溶解。(2)不需要；因為NaCl溶液中含有水,已證明H2O分子不能使Fe2O3溶解 3、⑴Ca(OH)2；CaCO3。 CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。⑵放熱； ①取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁。②取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，立即用溫度計測定溶液溫度的變化。③在試管中加入適量塊狀固體B，加入少量水，立即塞上帶導管的單孔橡皮塞，同時將導管的另一端放入盛水的水槽中，觀察導管口是否有氣泡放出。④在試管中加入適量塊狀固體B，加入少量水，立即在試管口套上一隻癟氣球，觀察氣球體積的變化。（3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物；
方 案 現象和結論
步驟①：將所得固體C加入到試管中，加入少量水，振盪，再向其中滴入兩滴酚酞試液；
步驟②：再向試管中滴入稀鹽酸。 ①若溶液變紅，則白色固體C中含有Ca(OH)2
若溶液不變紅，則白色固體C中不含有Ca(OH)2
②若有氣泡產生，則白色固體C中含有CaCO3
若無氣泡產生，則白色固體C中不含有CaCO3
4、（1）導電（2）化學能轉化為電能（3）略（4）將黑色粉末放在金屬片上加熱，黑色粉末燃燒（有火星）（5）碳棒（石墨）、鋅、二氧化錳、氯化鋅、氯化銨（任意兩個） 5、⑴ 2Mg+CO2 2MgO+C ⑵ ① 在一定條件下，CO2也能支持燃燒；②活潑金屬著火時，不能用CO2滅火；[或CO2不支持燃燒是相對的，不是絕對的；燃燒不一定需要氧氣；……]

2. 中考化學實驗題集

夠你看的了．
2006年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試題
(120分鍾滿分100分)
試題說明：
l本試卷共8頁，滿分100分。
2可能用到的相對原子質量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35 5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 AI-27
一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應的題號的空格內。)
1．將下列四種家庭常用的調味品分別放入水中，不能形成溶液的是 ( )
A．食鹽 B．食用油 C．味精 D．蔗糖
2．下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質的是 ( )
A．H2 B．O C. C60 D．Cu
3．食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是 ( )
A．用乾冰冷藏的食品 B．用硫磺熏制的白木耳、粉絲等食品
C．用甲醛浸泡的海鮮 D．用工業用鹽腌制的肉類食品
4．我國有些煤礦的坑道中具有豐富的可燃性氣體。利用該可燃氣可建成發電廠，這樣既充分利用了能源，又保證了煤礦的安全生產，坑道中主要的可燃性氣體是 ( )
A．H2 B．CO C．CH4 D．CH4和CO的混合氣體
5． 「綠色化學」是21世紀化學科學發展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環境的污染。你認為「綠色化學」是指化學工業生產中 ( )
A．對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理
B．少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質
C．不使用任何化學物質
D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠
6．室內空氣污染的主要來源之一是人們現代生活中所使用的某些化工產品，如有些裝飾材料、化纖地毯、塗料等會不同程度地釋放出某種氣體，該氣體可能是 ( )
A．氟利昂 B．二氧化碳 C．甲醛 D．甲烷
7．下列物質可以用作食品抗氧化劑的是 ( )
A．炭粉 B．鐵粉 C．氯化鈣 D．生石灰
8．人體內含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的。但有些元素尚未證實其生理功能，在食品中它們的含量稍高會引起毒性反應。我國食品衛生法對這些元素在食品中的含量的最高標准有極嚴格的規定，這些元素是 ( )
①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩K
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
9．某學生將食鹽、生石灰、米醋、酸奶分別放人等質量的水中，逐一進行了pH的測定，並表示在下面的數軸上，其中能表示生石灰溶於水形成溶液的pH的是 ( )

10．當水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374 3℃，p=22 05MPa)以上時，水就處於超臨界狀態，該狀態的水即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態下水所沒有的特殊性質，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質均勻混合。如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮氣、水等。有關超臨界水的敘述錯誤的是 ( )
A．超臨界水可處理有機廢物
B．超臨界水是一種新物質
C．超臨界水是水的一種狀態
D．超臨界水氧化技術不形成二次污染
11．《美國化學會志》報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件製得金剛石，其化學方程式為3C02+4Na=2X+C(金剛石)。則x的化學式為 ( )
A． Na2O2 B ．Na2CO3 C． Na2O D． Na4C2O6
12． 2002年諾貝爾化學獎得主之一的瑞士科學家維特里希夫巧妙地選用生物大分子中的某原子(x)作為測量對象，測出相鄰x原子間的距離和方位，再通過計算機破譯了某些生物大分子的空間結構。已知x原子是有機分子中數量最多的原子，該原子是 ( )
A ．C B ．H C ．O D ．N
13．有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉澱的質量關系如右圖所示，則該溶液是 ( )
A．硝酸、硝酸鐵 B．硫酸、氯化鐵
C．鹽酸、氯化鐵 D．鹽酸、硫酸鐵
14．圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學生對圖表資料的使用，其中正確的是 ( )
A．根據某元素的原子結構示意圖判斷該元素原子核中有幾個中子
B．根據密度數據判斷液體物質揮發性的大小
C．根據「各種物質在不同溫度時的溶解度表」，設計通過蒸發、結晶把混合溶液中某些溶質分離出來的方法
D．根據「相對原子質量表」判斷每種元素原子中的質子數、中子數和核外電子數
15．把A、B、c、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，並測得反應物和產物在反應前後各物質的質量如下表所示：
物質 A B C D
反應前的質量/g 19.7 8．7 21.6 0.4
反應後的質量/g 待測 19．4 0 3.6
下列說法正確的是 ( )
A．物質c一定是化合物，物質D可能是單質
B．反應後密閉容器中A的質量為19.7 g
C．反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87：36
D．若物質A與物質C的相對分子質量之比為194 :216，則反應中A和c的化學計量數之比為1:2
二、填空題(本題包括8個小題，共41分。)
16．(3分)已知右圖為A、B、C三種元素的原子結構示意圖，則

(1)x=__________，y=__________。
(2)寫出一種由A、B、C三種元素形成的化合物的化學式_________。(用A、B、C代表元素符號)
17．(5分)某單位曾發生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有成昧，亞硝酸鈉和食鹽的有關資料如下：
項目 亞硝酸鈉(NaNO2) 氯化鈉(NaCl)
水溶性 易溶，在15℃時溶解度為81.5 g 易溶，在15℃時溶解度為35.8 g
熔點 271℃ 801℃
沸點 320℃會分解，放出有臭味的氣體 1431℃
跟稀鹽酸作月 放出虹棕色的氣體N02 無反應
（1)根據上表，請你寫出亞硝酸鈉的兩個物理性質：
①____________________________②________________________________
(2)檢驗亞硝酸鈉的方法可以是：__________________________________________
18．(4分)現有碳酸氫銨、硫酸鉀兩種固體化肥，請設計兩種實驗方法將它們加以區別。
方法 現象 結論
(1) 原化肥是碳酸氫銨
(2) 原化肥是碳酸氫銨
19．(7分)在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關系，構建知識網路是化學學習重要的學習方法。F圖是初中常見化學概念之間的相互關系。

(1)寫出A、B、C所屬物質的類別，並以Na、H、O、S元素組成的物質為例各寫出一種代表物質的化學式。

(2)NaHSO4是硫酸的酸式鹽，NaHSO4的溶液具有酸性。寫出NaHSO4與表中A、B、C、
氧化物中某兩種物質分別反應的化學方程式：_________________________
20．(5分)近年來，多次發生煤礦瓦斯爆炸事件。瓦斯已成為導致我國煤礦特大惡性事故的「頭號殺手」。
(1)瓦斯存在於煤層及周圍岩層中，是井下有害氣體的總稱。瓦斯屬於_______(選填「純凈物」或「混合物」)。
(2)當瓦斯爆炸時，下列自救措施不當的是_____________ 。
A．站在原地不動
B．背對爆炸地點迅速卧倒
C．若眼前有水，應俯卧或側卧於水中。並用濕毛巾捂住口鼻
D．選擇合適通道迅速逃生
(3)煤礦瓦斯爆炸有三個必要條件：瓦斯濃度達到爆炸限度、足夠的_________和_________，對任何一個條件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。這類事故的發生也提醒我們在做易燃、有毒氣體的實驗時應注意 __________________(任寫一點)。
21．(6分)下面4個觀點都是錯誤的。寫出你熟悉的化學反應方程式，否定相應的各錯誤觀點：
序號 錯誤觀點 否定例證(化學方程式)
(1) 分解反應一定有單質生成
(2) 凡有化合物生成的反應都是化合反應
(3) 有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
(4) 有鹽和水生成的反應一定是中和反應
22．(7分)某初級中學學生為探究該校化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液(如右圖所示)可能是什麼物質，大膽猜想並設計實驗進行驗證。
[發現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡。
[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。
[提出假設]黑色粉末是_______，無色溶液是_______。(只寫一種假設)
[設計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用_________________
_________________收集一試管氣體；
檢驗氣體(寫出操作方法)____________________________________________________
____________________________________________________________________________。
[實驗現象]
[實驗結論]此氣體是_________________，原假設_______________
23．(4分)一定體積淡水中浮游植物在單位時間內經光合作用製造的有機物是該生態系統初級生產力。6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2生成有機物質量和O2的質量(設為m)的關系為：___________________
所以由水體中溶解氧量的改變，可知生成有機物總量。
取水樣，測定其中溶解氧量為m(原)。將水樣灌滿黑、白瓶後放到原先取水樣的位置[黑、白瓶中水樣的體積均與測定m(原)水樣的體積相等]，經24小時取出，測得黑、白瓶內水中溶解氧量為m(黑)、m(白)。黑瓶在無光條件下，水中浮游植物只發生消耗O2的呼吸作用，使水中溶解氧量下降；在光照條件下，白瓶內浮游植物發生光合作用使水中溶解氧量上升，同時植物也發生呼吸作用。已知黑、白瓶內植物呼吸作用強度相同。下列兩種溶解氧量的差值各表示什麼?
m(原)-m(黑)=___________________________________________________________
m(白)- m(黑)：_________________________________________________________
三、實驗題(本題包括3個小題，共20分)
24．(5分)向一定量的氯化鋇溶液中加一定量的硫酸鈉溶液，充分反應後過濾。你認為濾液中溶質的組成最多有_______種情況，這幾種情況中一定都含有_______。
請你設計一個實驗，證明上述實驗中氯化鋇和硫酸鈉剛好完全反應，並將有關內容填寫在下表中。
驗證的實驗方法 可能觀察到的實驗現象 結論

25．(7分)為探究CO2和NaOH確實發生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：

⑴ 選擇任意一種實驗裝置，簡述出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因：選擇的實驗裝置是____________________________，實驗現象為：_______________________
_______________________________________________________________________，產生該實驗現象的原因是：_______________________________________________________
____________________________________________________________________________。
⑵某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據是__________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
⑶在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發生了化學反應。______________________________________________________________________________________________。
26．(8分)神州五號、神州六號載人飛船成功返航，標志著我國已跨入航天領域國際先進行列。
(1)在宇宙飛船上可以安裝盛有Na202的裝置，它的作用是與人呼出的二氧化碳反應生 成氧氣，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。
(2)請你寫出一種實驗室製取氧氣的化學方程式：_________________________________________。
請在下面的儀器中根據上述反應選擇適當的儀器組成一套製取並收集乾燥的氧氣的裝置，各儀器從左到右的介面順序是( )一( )( )一( )。(填各儀器介面處的字母)。

(3)證明集氣瓶中的氧氣已經收集滿的方法是_________________________。
(4)要測定生成的氧氣的體積，必須選用除上圖以外的儀器是__________(填儀器名稱)。
四、計算題(本題包括2個小題，共9分。)
27．(4分)已知CuO被C還原的產物是Cu2O(紅色)。現有CuO和木炭粉組成的混合物4.24 g，在高溫下充分反應後，得到紅色固體產物。反應後產生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉澱2.00 g。試計算所得紅色固體產物質量。

28(5分)學校研究性學習小組測定Cu—Fe合金、Fe-Zn合金和Fe- Al合金中鐵的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。
他們取其中一種合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應，經測定，產生了氣體ag。請討論：當粉末為Fe-AI合金時，a>________；當粉末為Cu—Fe台金時，a<______________； 當_________>a>__________時，粉末可能是_____________________。

2006年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽
（第十六屆天原杯）復賽試題答案
一、選擇題（本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D A C B C B C D B B B AC C AD
二、填空題（本題包括8個小題，共41分）
16、（3分）（1）6；6 （各1分，共2分）
（2）A2BC3等 （1分）
17、（5分）
（1）易溶於水，熔點271℃；（其它合理答案均可給分） （各1分，共2分）
（2）方法一：取少量待測物質與稀鹽酸反應，若有紅棕色氣體產生，則該物質為亞硝酸鈉。
或方法二：取待測物質加熱到320℃以上，若有臭味氣體產生，則該物質為亞硝酸鈉。（3分）
18、（4分）
方 法 現 象
（1）將兩種化肥分別放入試管中加熱 有刺激性氣味氣體產生，試管壁出現水珠，固體質量減少或消失的
（2）將兩種化肥分別放入到裝有稀鹽酸的試管中 有無色無味的氣體產生的
19、（7分）
（1） （每空0.5分，共3分）
A B C
酸 鹼 鹽
H2SO4或H2SO3或H2S NaOH Na2SO4或H2SO3或Na2S
（2）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O或2NaHSO4+Na2O=2Na2SO4+H2O
或2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+SO2↑+H2O或2NaHSO4+Na2S=2Na2SO4+H2S↑
（化學方程式答對1分得2分，共4分）
20、（5分）（每空1分，共5分）
（1）混合物 （2）A； （3）火源；氧氣；點燃氣體前要先檢驗氣體的純度（或應該在通風櫥中進行實驗或從遵守規章制度或注意安全等方面均可）
21、（6分）（每空1.5分，說明：其它合理答案均可給分。）
（1）Cu(OH)2 CuO+H2O （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
22、（5分，每空1分）
假設一：MnO2；H2O2；排水集氣；用帶火星的木條伸入試管中；帶火星的木條復燃；O2；根據假設與檢驗的氣體是否一致來判斷成立或不成立。
假設二：鐵粉；稀硫酸；排水（或向下排空氣法）；把收集滿氣體的試管移近酒精燈火焰（或把燃著的木條移近試管口）；聽到爆鳴聲（或氣體燃燒。火焰呈淡藍色）；H2；根據假設與檢驗的氣體是否一致來判斷成立或不成立。
23、（4分）（每空1分）有機物量=m×15/16 （180/192=15/16） （2分）
m原－m黑：24小時內浮游植物呼吸消耗氧量 （1分）
m白－m黑：24小時內植物籍光合作用製造有機物總量 （1分）
三、實驗題（本題包括3個小題，共20分）
24、（5分）3；NaCl （每空1分，共2分）
驗證的實驗方法 可能觀察到的實驗現象 結論
（1）取樣，加BaCl2溶液（2）另取樣，加Na2SO4溶液 無沉澱現象無沉澱現象 濾液中無Na2SO4 濾液中無BaCl2 證明兩者剛好完全反應
（每空1分，共3分）
25、（7分）（1） (1分)
裝置（1） 裝置（2） 裝置（3） 裝置（4）
實驗現象 試管內液面上升，燒杯內液面下降（1分） 軟塑料瓶變癟（1分） 氣球脹大（1分） 燒杯內的水流入錐形瓶中（1分）
產生 現象的原因 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使試管內氣體壓強減少，液體被壓入試管中（1分） 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使塑料瓶內氣體壓強減少，大氣壓將軟塑料瓶壓癟了（1分） 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減少，大氣使氣球脹大（1分） 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減少，大氣壓將液體壓入錐形瓶（1分）
註：（1）～（4）只需答一題，本題共2分。
（2）二氧化碳溶解於水，使氣體的量減少，也可以出現類似的現象。 （2分）
（3）往二氧化碳和氫氧化鈉溶液作用後的液體中加入過量的稀鹽酸，如果有無色無味的氣體產生，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液已經發生了化學反應。 （3分）
26、（8分）
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ （2分）
（2）2KClO3 2KCl＋3O2↑或2H2O2 2H2O +O2↑ （1分）
a，fe，g或b，fe，g （3分）
（3）帶火星的木條放在g處，若復燃證明氧氣已經收集滿 （1分）
（4）量筒 （1分）
四、計算題（本題包括2個小題，共9分）
27、（4分）
解：4.24g混合物中，m（C）： ×12=0.24g （1分）
M（CuO）：4.24g－0.24g=4g （1分）
CuO全部被還原為Cu2O的化學方程式：
4CuO+C=2Cu2O +CO2↑
4×80 2×144
4.00 x
X=3.60（g） （2分）
28、（5分）
解：0.20；0.20；0.2～0.17； Fe-Zn合金或者Cu–Fe合金 （每空1分）

3. 初中化學實驗題60道

化學實驗專項訓練（一）
一、 選擇題（每小題只有一個正確答案）
1．稱量固體葯品時，需要用到的儀器是 （ ）
A．酒精燈 B．托盤天平 C．量筒 D．漏斗
2．下列化學實驗操作中，正確的是 （ ）
A．點燃氫氣前，檢驗氫氣的純度 B．將實驗時多取的葯品放回原試劑瓶
C．用嘴吹滅燃著的酒精燈 D．稀釋濃硫酸時，把水倒入濃硫酸中
3．下列儀器不能在酒精燈火焰上加熱的是 （ ）
A．試管 B．集氣瓶 C．蒸發皿 D．燃燒匙
4．粗鹽提純的實驗中，主要操作步驟正確的是 （ ）
A．過濾、溶解、蒸發 B．溶解、蒸發、過濾
C．蒸發、溶解、過濾 D．溶解、過濾、蒸發
5．配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，正確的操作步驟是 （ ）
A．稱量(量取)、溶解、計算 B．溶解、計算、稱量(量取)
C．稱量(量取)、計算、溶解 D．計算、稱量(量取)、溶解
6．下列化學實驗操作中，正確的是 （ ）

7．下列氣體中，只能用向上排空氣法收集的是 （ ）
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CH4
8．下列儀器中主要用於過濾的是 （ ）
A．燃燒匙 B．集氣瓶 C．試管 D．漏斗
9．下列儀器中，不能用做反應容器的是 （ ）
A．量筒 B．集氣瓶 C．試管 D．燒杯
10．量取30mL液體試劑最好選用 （ ）
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒
11．實驗室製取二氧化碳常用的方法是 （ ）
A．木炭在氧氣中燃燒 B．煅燒石灰石
C．大理石跟稀鹽酸反應 D．石灰石跟稀硫酸反應
12．實驗室常用於製取氫氣的一組物質是 （ ）
A．鋅和稀硫酸 B．氯酸鉀和二氧化錳
C．銅和稀鹽酸 D．石灰石和稀鹽酸
13．鑒別稀鹽酸和稀硫酸，應選用的試劑是 （ ）
A．BaCl2 B．NaCl C．稀HNO3 D．石蕊試液
14．實驗室製取氫氣，不需要選用的儀器是 （ ）
A．酒精燈 B．鐵架台 C．試管 D．單孔膠塞
15．在進行過濾操作時，除了使用鐵架台（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒以外，還需要的儀器是
A．酒精燈 B．蒸發皿 C．漏斗 D．托盤天平
16．檢驗碳酸鹽最簡易的方法是 （ ）
A．加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱 （ ）
B．加入石灰水，產生白色沉澱
C．加入稀鹽酸產生使石灰水變渾濁的氣體
D．放入水中，不溶解的是碳酸鹽
17．能將水、稀硫酸、燒鹼溶液區分開的一種試劑是 （ ）
A．硫酸銅溶液 B．酚酞試液
C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液
18．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量 （ ）
A．鐵屑 B．氯化鋇溶液
C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液
19．欲除去CO氣體中混有的少量CO2氣體，切實可行的方法是 （ ）
A．將混合氣體通過灼熱氧化銅 B．將混合氣體通入足量石灰水中
C．將混合氣體通入濃硫酸中 D．將混合氣體中通入氧氣後點燃
20．鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三瓶無色氣體的正確方法是 （ ）
A．分別加入澄清石灰水 B．分別滴入紫色石蕊試液
C．分別 滴入無色酚酞試液 D．將燃著的木條分別伸入瓶中
21．除去氧化銅中少量銅的最好方法是 （ ）
A．在空氣中加熱 B．通氫氣，加熱
C．通一氧化碳，加熱 D．加入少稀鹽酸，過濾
22．存放石灰水的瓶壁上常附著一層白色固體物質，用下列哪種常用試劑可以把它洗掉
（ ）
A．水 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水
23．分離下列混合物，可按溶解、過濾、蒸發的順序進行操作的是 （ ）
A．氯化鈉和硝酸鉀 B．酒精和水
C．含泥沙的食鹽 D．銅粉和鐵粉
24．下列各組氣體，在實驗室用相同的制氣裝置和不同的收集裝置製取的是 （ ）
A．CO2和H2 B．CO2和O2 C．H2和O2 D．O2、H2和CO2
25．下列有關CO2的實驗中，只能證明CO2物理性質的實驗是 （ ）

二、 填空題
26．取用粉末狀固體葯品時使用________；取用塊狀固體葯品時使用______；量取一定量的液體時使用_______；稱量固體葯品時使用________。
27．用溶積為30mL的試管加熱某種液體時，液體體積不超過_______ mL。
28．利用酒精燈給物質加熱時，應用火焰的________部分加熱。
29．實驗室製取氫氣通常使用的葯品是___________。
點燃氫氣前一定要_______。若有氫氣和二氧化碳
各一瓶（如右圖所示），其中______瓶盛放的是氫氣。
30．在葯匙、漏斗、托盤天平、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、鐵架台八種儀器中，選用實驗室配製一定溶質質量分數食鹽溶液時，必備的五種儀器是（寫名稱）：_____________________________________________________________。
31．請根據下面的裝置圖回答：

⑴ 指出圖中標有數字的儀器名稱：
① ______________________；② ______________________。
⑵ 在實驗室製取氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗中，A裝置可用於制_________氣；B裝置可用於制_________和_________氣；E裝置可用於收集_________和_________氣；二氧化碳只能用_________裝置收集。
32．下面是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作圖：

試回答下列問題：
⑴ 指出圖中a、b儀器的名稱，a_______；b______。
⑵ 在C圖中，木炭在氧氣中燃燒時發生的現象是_____________________________。
燃燒停止後，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加少量澄清石灰水，振盪，發生的現象是____________________________________________。
33．根據下圖回答：

⑴ 寫出圖中以下編號儀器的名稱：b_______；c_______；e_______。
⑵ 實驗室製取並收集氧氣，除用到c和f外，還需要用到圖中的________和________
（填名稱）。
34．根據下圖回答：

⑴ 實驗室製取二氧化碳可選________裝置。（填序號，下同）
⑵ 過濾可選用_______裝置。

35．根據下圖回答：

⑴ 寫出圖中標號為①、②、③的儀器名稱①________ ②_______③_______。
⑵ 實驗室製取氧氣可選（填序號，下同）__________裝置。
⑶ 實驗室製取氫氣可選__________裝置。
⑷ 實驗室用氫氣還原氧化銅的實驗可選__________裝置。
⑸ 在粗鹽的提純實驗中，蒸發可選__________裝置。
⑹ 收集二氧化碳氣體可選__________裝置。
三、 簡答題
36．給試管中的固體物質加熱，試管口為什麼要略向下傾斜？

37．實驗室製取氧氣結束時，為什麼要先將導氣管移出水面，再停止加熱？

38．用純凈的氫氣還原氧化銅實驗開始時，為防止因試管中氣體不純出現事故，正確的操作步驟是什麼？

39．工業用酒精約含乙醇96%（體積百分數）.若要證明工業用酒精中含有水，
⑴ 應選用什麼物質檢驗水的存在？________________________________。
⑵ 觀察到的現象是什麼？________________________________________。

40．如右圖所示，某同學用排水取氣法收集一瓶氣體，並將其
正放在實驗台上。請根據此同學的操作總結出該氣體的兩
條物理性質。
⑴____________________________________________________________；
⑵____________________________________________________________。

化學實驗專項訓練（二）
一、 選擇題（每小題只有一個正確答案）
1．下列氣體既能用濃H2SO4乾燥，又能用固體NaOH乾燥的是 （ ）
A．H2 B．HCl C．CO2 D．SO2
2．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區別開，該試劑是（ ）
A．石蕊試液 B．碳酸鈉溶液
C．氯化鋇溶液 D．氯化鐵溶液
3．只用一種試劑鑒別硝酸銀、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液，可選 （ ）
A．氯化鈣溶液 B．稀鹽酸
C．稀硝酸 D．硝酸鈉溶液
4．分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發、洗滌的順序進行操作的是 （ ）
A、硝酸鉀中混有氯化鈉 B、銅和氧化銅粉末
C、酒精和水 D、氯化鉀和二氧化錳
5．檢驗一瓶二氧化碳是否收集滿的方法是 （ ）
A．倒入少量澄清石灰水 B．將燃著的木條伸入集氣瓶中
C．滴入紫色石蕊試液 D．將燃著的木條移至集氣瓶口
6．鑒別空氣、氧氣、氫氣和二氧化碳四瓶無色氣體的正確方法是 （ ）
A．分別加入澄清石灰水 B．分別滴入紫色石蕊試液
C．將帶火星的木條分別伸入瓶中 D．將燃著的木條分別伸入瓶中
7．鑒別H2和CO的最佳方法是 （ ）
A．通入水中 B．通入澄清石灰水
C．檢驗燃燒後的產物 D．點燃後觀察火焰的顏色
8．欲除去CO2氣體中混有的少量CO氣體，切實可行的方法是 （ ）
A．將混合氣體點燃 B．將混合氣體通入澄清石灰水
C．將混合氣體通入灼熱的氧化銅粉末 D．將混合氣體中通入氫氧化鈉溶液
9．在實驗室用下列方法製取兩瓶氣體，其中可行又快捷的是 （ ）
A．燃燒天然氣制CO2 B．加熱氯酸鉀和少量高錳酸鉀的混合物制O2
C．用電解水的方法制H2、O2 D．用稀硫酸與大理石反應制CO2
10．下列製取物質所選用的試劑正確的是 （ ）
A．用石灰石與稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸鈉溶液和石灰水制氫氧化鈉
C．用銅和稀硫酸制氫氣 D．用鐵和稀鹽酸制氯化鐵
11．硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大、能溶於水的氣體；實驗室採用固體FeS和稀鹽酸在常溫下反應製取硫化氫氣體。據此判斷，下列裝置可用於製取硫化氫氣體的是（ ）
A．實驗室製取氧氣的裝置 B．木炭還原氧化銅的裝置
C．實驗室製取二氧化碳的裝置 D．實驗室製取氫氣的裝置
12．下列不能用於鑒別二氧化碳和氧氣的是 （ ）
A．燃著的木條 B．顏色、氣味
C．紫色石蕊試液 D．澄清石灰水
13．NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶於水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的收集方法是 （ ）
A．排水取氣法 B．向上排空氣法
C．向下排空氣法 D．排水法或向上排空氣法
14．現有四種固體：①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉，不使用其他試劑（可以用水）就可以把它們區分開，區分出的先後順序是 （ ）
A．④③②① B．②④③①
C．③①④② D．③②④①
15．除去氫氧化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用的試劑是 （ ）
A．稀鹽酸 B．氯化鈣溶液
C．二氧化碳氣體 D．澄清石灰水
16．有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將他們鑒別，此試劑是 （ ）
A．H2O B．H2SO4溶液
C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
17．除去混在下列各組物質中的雜質，選擇的試劑（括弧內的物質）合理的是 （ ）
A．氯化鈉溶液中混有少量的氯化鋇（H2SO4）
B．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸銅（BaCl2）
C．氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉（稀HCl）
D．氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉（HNO3）
18．下列物質附在玻璃儀器的內壁，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 （ ）
A．盛飽和石灰水後留下白色固體的試劑瓶
B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應後，殘留在試管壁上的紅褐色固體
C．用一氧化碳還原氧化鐵後，玻璃管內留下的固體
D．用氫氣還原氧化銅後，留在試管內壁上的紅色固體
19．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是 （ ）
A．加入適量的稀硫酸，加微熱、過濾、洗滌
B．加強熱或在空氣中灼燒
C．加適量的水，加熱、過濾、洗滌
D．加適量的稀硫酸，加微熱，蒸發、洗滌
20．欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，並得到中性的氯化鈣溶液，在沒有酸鹼指示劑的情況下，應加入的試劑是 （ ）
A．純鹼 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末
二、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）
21．下列實驗室製取氣體的設計中，不可行的是 （ ）
A．稀鹽酸與銅反應制氫氣 B．加熱高錳酸鉀制氧氣
C．木炭在氧氣中燃燒制二氧化碳 D．稀硫酸與鋅反應制氫氣
22．除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用的試劑是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．氯化鈣溶液 D．氫氧化鋇溶液
23．某學生測定的下列數據中，不合理的是 （ ）
A．用10mL量筒量取7.5mL水
B．用pH試紙測得某地雨水的pH為5.6
C．用托盤天平稱得某固體的質量為16.7g
D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5％
24．遇到下列情況，採取的措施正確的是 （ ）
A．濃硫酸不慎滴在手上，立即用大量水沖洗
B．酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅
C．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
D．發現家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機
25．下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是 （ ）
A．點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度
B．給試管中液體加熱，不可以讓試管口對著自己和旁人
C．禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
D．氫氣還原氧化銅實驗結束後，先熄滅酒精燈，再繼續通入氫氣至試管冷卻
三、填空題
26．某同學用已調零點的天平稱量葯品時，錯將稱量葯品放在了右盤，10g砝碼放在了左盤，游碼移至0.2g處，天平達到平衡，那麼被稱量葯品的實際質量是___________g。
27．混有少量氫氧化鈉的氯化鈉固體，較長時間暴露在空氣中，現欲除去雜質，只需用一種試劑是 _______。此時觀察到的現象是___________________________________。
28．硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉和硝酸鋇雜質，除去氯化鈉可選用________溶液。除去硝酸鋇可選用________溶液。
29．某混合氣體中可能含有CO、CO2和H2，當混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和無水硫酸銅時，依次出現石灰水變渾濁，氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色的現象。由此可以推斷原混合氣體中一定含有________________，可能含有________。
30．已知（NH3）是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來製取氨氣。試回答下列問題：
⑴ 實驗室制氨氣可以和制__________裝置相同
⑵ 氨氣可以用___________法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分乾燥，這是因為_____
______________________________。
⑶ 現欲製取並收集一瓶氨氣，除已有試管、帶導氣管的橡皮塞、鐵架台（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必須用到的儀器有________________________。
31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，根據以下實驗過程和現象，判斷該混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。

32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一種或幾種現進行如下實驗：
⑴ 將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液
⑵ 向得到的無色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉澱生成
⑶ 向白色沉澱中加入足量的稀硝酸，有部分沉澱溶解，並生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體根據以上實驗可知該白色粉末中一定含有_____________，一定沒有____________，可能含有______________。
33．氫氣還原氧化銅實驗
⑴ 在實驗過程中，可以觀察到的現象是：試管內黑色固體逐漸變為_______色，試管口有_____________生成。
⑵ 該反應的化學方程式是______________________________________________。
⑶ 欲完成此實驗，實驗室僅提供以下實驗用品（數量不限）：
稀硫酸、氧化銅、鋅粒
試管、燒杯、葯匙、膠頭滴管、鐵架台（帶鐵夾）、漏斗、帶導氣管的單孔塞、玻璃導管、橡皮賽
濾紙、火柴、紙槽
學生甲認為這個實驗不能完成，學生乙認為這個實驗可以完成。試分析：
學生甲遇到的困難是_______________________________________。
學生乙用___________________________________的方法完成了此實驗。
34．試根據下圖回答（a－g為介面代號，A－E為裝置代號）：
⑴ 寫出標有數字的儀器名稱
① ___________ ② __________
⑵ 製取氫氣應選用裝置_________。除去氫氣中混有的少量水蒸氣應選用裝置_________，除去氫氣中混有的少量氯化氫氣體應選用的裝置___________
⑶ 當用濃鹽酸跟鋅粒反應製取並收集純凈的氫氣時，裝置的介面順序為____________
__________________________。
35．為了驗證溶液中一定含有 ，甲、乙兩個同學設計了下面兩個實驗方案。
方案 實驗步驟 實驗現象
甲 ⑴ 在一隻試管中取溶液2mL，滴加氯化鋇溶液 產生白色沉澱
⑵ 再滴加足量的稀鹽酸 沉澱不溶解
乙 ⑴ 在一隻試管中取溶液2mL，滴加足量的稀鹽酸 無明顯現象
⑵ 再滴加氯化鋇溶液 產生白色沉澱
請評價：上面兩個方案中_______學生的方案不嚴密，理由是________________________
__________________________________________________________________________。
二、 簡答題
36．用純凈的氫氣還原氧化銅實驗結束時，為防止新生成的銅由紅色又變為黑色，正確
的操作步驟是什麼？

37．如右圖所示，沿燒杯壁向燒杯內傾倒二氧化碳氣體，燃著的蠟燭由低到高依次熄滅，產生以上現象的原因是什麼？
答：

38．暴露在空氣中較長時間的氫氧化鈉固體滴加稀鹽酸後有氣泡產生，試分析產生這種現象的原因，並用化學方程式表示。
答：①

②

39．裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示。用帶火星的木條分別以甲、乙
兩種方式迅速插入，觀察木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中燃燒
更旺。上述實驗說明氧氣具有的性質是：
①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

40．某同學收集一試管氫氣，按右圖所示用拇指堵住試管口，移近
火焰，移開拇指點火，檢驗氫氣的純度，結果沒有聽到任何聲
音，分析原因：_______________________________________。

答案（一）
一、 選擇題：（每小題只有一個正確答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A B D D B B D A C C A A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A C C C B B D A B C A D
二、 填空題：
26．葯匙 鑷子 量筒 托盤天平
27．10
28．外焰
29．Zn和稀H2SO4 驗純 B
30．葯匙 托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒
31．⑴①試管 ②集氣瓶
⑵氧氣 氫氣 二氧化碳 氫氣 氧氣 D
32．⑴酒精燈 燒杯
⑵劇烈燃燒，發出白光 澄清石灰水變渾濁
33．⑴燒杯 鐵架台 量筒
⑵d g
34．⑴C ⑵E
35．⑴長頸漏斗 集氣瓶 蒸發皿
⑵A ⑶B ⑷C ⑸F ⑹D
三、 簡答題：
36．防止試管口產生的水滴迴流，炸裂試管底部。
37．防止水倒吸，炸裂試管底部。
38．①先通氫氣；②再加熱。
39．⑴無水Cu2SO4；⑵無水Cu2SO4變藍。
40．⑴不易溶於水（或難溶於水）；
⑵比空氣重（密度比空氣大）。

答案（二）
一、 選擇題：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B D D D C C B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A D D B C D A D
二、 選擇題：
21 22 23 24 25
AC BC B C D
三、 填空題：
26．9.8
27．HCl 有無色氣泡產生
28．AgNO3 Na2SO4
29．CO2，H2 CO
30．⑴O2
⑵向下排空氣 氨氣極易溶於水
⑶酒精燈、集氣瓶
31．Na2CO3、Na2SO4 NaCl
32．Na2SO4、K2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl
33．⑴紅 無色液滴
⑵H2+CuO2 Cu+H2O
⑶無酒精燈 點燃氫氣加熱
34．⑴試管 長頸漏斗
⑵B D E
⑶b→gf→ed→c
35．甲 甲方案中白色沉澱可能是Ba2SO4或AgCl，不能說明溶液中一定含有 。
四、 簡答題：
36．⑴先熄滅酒精燈；⑵繼續通氫氣至試管冷卻。
37．⑴CO2不支持燃燒；⑵CO2本身不燃燒；⑶CO2比空氣重（密度比空氣大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空氣重（密度比空氣大）
40．氫氣密度比空氣小，試管口向上時，移開拇指，氫氣很快逃逸（或氫氣純度過低）

4. 初中化學微型實驗題目及答案，急！！！

向澄清石灰水中吹入呼出氣體，石灰水變渾濁 ---------Ca(OH)2 +CO2=CaCO3!+H2O

5. 求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好）

中考化學計算題
1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水），取12.5g樣品放入燒杯中，然後加入39.6g水使其充分溶解，靜置後濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應後生成沉澱2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。
2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應後，燒杯+剩餘物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）
4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。
5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉澱。
求：（1）樣品中氯化鎂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。
6、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6•5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應後，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加鹽酸中溶質的質量分數。
（3） 若要使反應後的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀後回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房裡可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶於水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同葯品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g

193.4
193.9
194.6
196.7

200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應後，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鍾輸完。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其餘，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
16、「煙台蘋果」享譽全國。波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯。一果農管理了5畝果園，准備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70

為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。

18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體
殘余物的質量 充分加熱後試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）
20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數。
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米麵食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。
A．鋁元素 B。鋁單質 C。鋁合金 D。只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？
23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的質量。
（2）發生反應的NaOH的質量。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）。
24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉澱11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉澱B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉澱B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B後所得溶液中NaCl的質量分數。
26、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為______________
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解後，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：
（1） 生成沉澱的質量。
（2） 過濾後，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配製成1000mL(密度約為1g/cm³)用於空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2） 配製成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1） 過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
（2） 用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最後結果保留一位小數）？
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶於水），放入85.8g水中配成溶液。過濾後，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉澱。試計算：（最後結果保留二位小數）
（1） 10g溶液中硫酸鈉的質量。
（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防「非典」工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配製用於室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什麼?

全國中考化學計算題答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應後，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水後可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的葯品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅葯品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由於0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10％
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27． （6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉澱的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
註：1。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分 2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質量：1000g－10g=990g 答：（略）
據題中給出的「過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性」的有關介紹，結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。

6. 初三各種化學題解析，帶答案，實驗類型，純度類型等等。。。。。。。

n例題 在學習過程中，小雨同學提出一個問題；「碳燃燒時可能生成，也可能生成CO，那麼碳與氧化銅反應生成的氣體是不是也有多種可能？」 n猜想與假設：碳與氧化銅反應生成的氣體中：①只有；②只有CO；③既有；又有CO。 n查閱資料：浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇無變化，但遇到微量CO會立即變成藍色； n方案設計：通過上述資料和已有知識，小雨初步設想用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙和澄清石灰水對碳與氧化銅反應生成的氣體進行檢驗。根據小雨的設想，請你完成填空： n（1）若試紙不變色，石灰水變渾濁，則只有。 n（2）若試紙__________________________，石灰水__________，則只有CO。 n（3）若試紙__________________________，石灰水__________，則既有，又有CO。 n實驗驗證：經過思考之後，小雨設計了如下圖所示的實驗裝置： n實驗步驟： n（1）打開彈簧夾，先通一會兒純凈且乾燥的。 n（2）關閉彈簧夾，點燃酒精燈加熱。 n結論：小雨通過分析實驗現象，確認猜想③是正確的，請你寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_______________________________。 n反思與評價： n（1）該實驗開始通一會兒的目的是____________________________________。 n（2）請從環保的角度分析該實驗裝置的不完善之處：______________________。 n （2006年江西省中考題）

n分析：該題呈現的探究要素有六個，但結論猜想、方案設計、實驗驗證等基本要素已經全盤托出，屬於探究環節較為完善，但探究難度不是很大的一類試題。二氧化碳的檢驗方法是同學們十分熟悉的，一氧化碳的檢驗方法，可由閱讀試題得出——用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙檢驗。因此，「方案設計」中的（2）、（3）兩問以及「結論」中問題的解答較為容易。「反思與評價」中的兩個問題具有一定的思考價值：問題（1）的分析可由空氣組分入手——如果不將裝置中的空氣排盡，空氣中的二氧化碳會對反應產生的二氧化碳的檢驗產生干擾；問題（2）的解答，可由一氧化碳的毒性去思考——尾氣中的一氧化碳會向空氣中逸散，裝置末端少了一個尾氣處理裝置。 n答案：方案設計：（2）變藍 無明顯現象 （3）變藍 變渾濁 n結論：反思與評價：（1）排出裝置內的空氣（2）沒有尾氣處理（吸收）裝置 n隨著第三輪中考復習的進行，同學們還將會遇到難度較大的探究性試題。因此，在後續的復習過程中，我們應注意對這一類試題解答方法進行總結，不斷提高探究問題、解答問題的能力。

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