復分解反應化學方程式

『壹』 復分解反應的化學方程式例子有

由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物反應叫復分解反應，簡式AB+CD=AD+CB，發生條件是有沉澱、氣體或水生成。復分解包括中和反應。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O中和

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 希望能夠幫助到你

『貳』 初中常見復分解反應化學方程式

我化學比較差
我對方程式不太懂
希望大家能幫我分類如復分解方程式為……實驗室製取氧氣為……謝謝了
初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1

『叄』 初中常見復分解反應化學方程式 寫出5中復分解反應化學方程式

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+HCl=NaCl+H2O
每一個方程式一種.

『肆』 復分解反應的化學式

zn+cuso4=znso4+cu
鋅與硫酸銅反應生成銅與硫酸鋅
caco3=(△)cao+co2↑
碳酸鈣在加熱條件下分解成為氧化鈣和二氧化碳
2h2+o2=(點燃)2h2o
氫氣在氧氣中燃燒生成水
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
石灰石溶於鹽酸產生氣體,生成氯化鈣溶液
h2so4+2naoh=na2so4+h2o
硫酸與氫氧化鈉發生中和產生硫酸鈉溶液

『伍』 化學方程式---復分解反應

一、定義：
復分解反應(double replacement reaction),初中九年級下冊基本反應類型，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質--沉澱、氣體或弱電解質(最常見的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
二、基本簡介
復分解反應是由兩種化合物，通過互相交換成分並生成兩種新化合物的反應，模式為AB+CD→AD+CB。它是基本類型的化學反應之一。復分解都不是氧化還原反應（有些反應是復分解產物再發生氧化還原，而不是復分解的結果）。
三、發生條件

1.生成難溶的物質:如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃，Cu（OH）₂等沉澱。
2.生成氣體或易揮發物質：如生成CO₂、H2S等氣體。
3.有弱電解質生成：如生成H2O、弱酸、弱鹼等。
有時復分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）例如Ca(OH)2固體無法與CO2反應，要有水參與,形成Ca(OH)2溶液，溶液中電離出鈣離子與氫氧根離子，再與CO2反應生成CaCO3和H2O。
四、特別注意
特別要注意的是，例如CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O這樣的反應不是復分解反應。因為，根據復分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是復分解反應。如：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl這個反應中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O反應中二氧化碳的成分（碳離子和氧離子 ）並沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應不是復分解反應。同理，CO₂ + 2NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O和SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃+ H₂O之類的反應也不是復分解反應。

『陸』 復分解反應方程式大全

化學方程式充分體現了化學反應的實質，有助於增強我們區別化學變化和物理變化的能力。復分解反應，希望可以幫助到大家!

1、鹼性氧化物＋酸鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、鹼＋酸鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多。

3、酸＋鹽新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 實驗室製取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子
H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理。

4、鹽1＋鹽2新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ba(NO3)2

5、鹽＋鹼新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 藍色沉澱
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子

『柒』 復分解反應化學方程式100個

復分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3
6hcl===2fecl3
3h2ofe2o3
3h2so4==fe2(so4)3
3h2o
cuo
h2so4==cuso4
h2ozno
2hno3==zn(no3)3
h2o
2、鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2
2hcl===cucl2
2h2ocu(oh)2
h2so4===cuso4
2h2o
naoh
hcl===nacl
h2o2naoh
h2so4===na2so4
2h2o
naoh
hno3===nano3
h2omg(oh)2
2hno3===mg(no3)2
2h2o
ba(oh)2
h2so4===baso4↓
2h2o
al(oh)3
3hcl=======alcl3
3h2o白色固體溶解胃舒賓士療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3
2hcl===cacl2
h2o
co2↑實驗室製取co2、除水垢
na2co3
2hcl===2nacl
h2o
co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
hcl
agno3===agcl↓
hno3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）應用於檢驗溶液中的氯離子
h2so4
bacl2===baso4↓
2hcl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗so42-的原理
ba(no3)2
h2so4===baso4↓
2hno3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗ba2
的原理
nahco3
hcl===nacl
h2o
co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl
agno3===agcl↓
kno3nacl
agno3===agcl↓
nano3
na2so4
bacl2===baso4↓
2naclbacl2
2agno3===2agcl↓
ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4
2naoh===cu(oh)2↓
na2so4藍色沉澱
fecl3
3naoh===fe(oh)3↓
3nacl
紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
ca(oh)2
na2co3==caco3↓
2naoh有白色沉澱生成工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
naoh
nh4cl===nacl
nh3↑
h2o生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體應用於檢驗溶液中的銨根離子

『捌』 復分解反應的化學方程式

（1）酸+鹽─新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質.如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 註：大多數酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應,生成新鹽,水和二氧化碳.(以鈉鹽為例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+鹼─鹽+水（中和反應）
反應物中至少有一種是可溶的.如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（4）鹽（可溶）+鹼（可溶）─新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體）.如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

『玖』 列舉復分解反應的化學方程式兩個

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

H2CO3 === H2O+CO2↑

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反應
1．鹼+非金屬氧化物==鹽+水（不屬於四種化學反應基本類型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）
C+CO2 2CO （化合反應）
3．實驗室製取三種氣體（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

『拾』 復分解反應的化學方程式

AB+CD---->AD+CB