水化是化學

❶ 什麼叫水化作用

水化作用（hydration）是物質與水發生化合的反應，又稱水合作用，一般指分子或離子的水合作用。其中當鹽類溶於水中生成電解質溶液時，離子的靜電力破壞了原來的水結構，在其周圍形成一定的水分子層，稱為水化。
水溶液中離子一般均以水化離子的形式存在。根據X射線衍射分析，液態水是微觀晶體，在短程和短時間內具有與冰相似的結構，即1個中心水分子周圍有4個水分子佔在四面體的頂角包圍著它，四面體結構是通過氫鍵形成的。5個水分子沒有占滿四面體的全部體積，是一個敞開式的鬆弛結構。離子溶入水中後，離子周圍存在著一個對水分子有明顯作用的空間，當水分子與離子間相互作用能大於水分子與水分子間的氫鍵能時，水的結構就遭到破壞，在離子周圍形成水化膜。緊靠離子的第一層水分子定向地與離子牢固結合，與離子一起移動，不受溫度變化的影響，這樣的水化作用稱原水化或化學水化，它所包含的水分子數稱為原水化數。第一層以外的水分子也受到離子的吸引作用，使水的原有結構遭到敗壞，但由於距離稍遠，吸引較弱，與離子聯系較松，這部分水化作用稱二級水化或物理水化。它所包含的水分子數隨溫度的變化而改變，不是固定值。用不同方法測定原水化數，所得結果相差很大，這是因為不同方法測出的數值，都是原水化數加上部分二級水化數。用不同方法測出的常見離子的水化數見表。由表中數據可以看出離子半徑小，電荷數大的離子水化數大，在它周圍的水分子多，這些水分子都定向地牢固地與離子結合，失去了獨立運動的能力。離子周圍的第一層水分子數雖然不變，但並不是同一個水分子永久地無限期地留在離子周圍，而是與外界的水分子不斷地相互交換，只是保持水化數不變。離子水化作用產生兩種影響，一是離子水化作用減少溶液「自由」水分子的數量，增加離子體積，因而改變電解質溶液中電解質的活度系數（使Y±增大）和電導性質。這是溶劑對溶質的影響；二是離子水化往往破壞附近水層中的正四面體結構。降低離子鄰近水分子層的相對介電常數，這是溶質對溶劑的影響。

❷ 化學中的「水化」是什麼意思

水分子的正、負電荷中心並不重合，是偶極子。它又有很強的的氫鍵作用，故水有特殊的結構。當鹽類溶於水中生成電解質溶液時，離子的靜電力破壞了原來的水結構，在其周圍形成一定的水分子層，稱為水化。

❸ 水化是化學反應嗎

是啊！有新物質生成就是化學反應（你不會把水化錯理解為液化吧？）比如
硫酸銅
＋5水＝5水硫酸銅

❹ 什麼是水化學

這個的答案其實很簡單.水化學就是含水參加反應的化學.這個是化學上的一個習慣用語

比如,含有銅參加的反應的化學,我們又叫它銅化學,水化學也是這個道理

❺ 水化學與水質的區別

水化學，就是研究水的化學，內容很多，包括水質的問題。。。。

❻ 水的化學名稱

水的化學名稱是：氧化氫、一氧化二氫；化學式：H₂O。

水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。

水的分類：

1、地下水：有機物和微生物污染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。

2、地表水：較地下水有機物和微生物污染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。

3、原水：通常是指水處理設備的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水TDS值通常為100～400ppm。

4、純凈水：原水經過反滲透和殺菌裝置等成套水處理設施後，除去了原水中絕大部分無機鹽離子、微生物和有機物雜質，可以直接生飲的純水。

5、蒸餾水：以蒸餾方式制備的純水，通常不用於飲用。

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水的作用：

1、水對氣候具有調節作用。大氣中的水汽能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致於被冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。

2、水侵蝕岩石土壤，沖淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。

3、植物的生長需要水分，水（與二氧化碳）作為原料參與了光合作用 ，且在植物的呼吸作用中作為產物。水用於農業灌溉，使作物產量成增長，產值增長。

4、對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。水還有治療常見病的效果，比如：熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠。

❼ 化學中什麼叫做「水化」

水分子的正、負電荷中心並不重合,是偶極子.它又有很強的的氫鍵作用,故水有特殊的結構.當鹽類溶於水中生成電解質溶液時,離子的靜電力破壞了原來的水結構,在其周圍形成一定的水分子層,稱為水化.
這層水分子的數目稱為水化數（hydration number）.這是一種「溶劑化」過程,任何物質的溶解必定伴隨有溶劑化（solvation）,即溶質分子或離子通過靜電作用、氫鍵、范氏引力、甚至配鍵與溶劑分子作用產生溶劑化粒子,促進了溶解過程.許多物質能溶於水,是與水有很強的水化能力分不開的.水化的概念對於電解質溶液結構的探討及其性質的理論計算很重要,但它是靜電作用的結果,與化學結合不同.有些離子能通過配鍵與水分子結合,形成固定的配位水,如Cu(H2O)42+,可存在於水溶液以至氣態和離子晶體中,稱為水合離子,其過程為「水合作用」,但英語仍作hydration.
分子或離子與水結合而形成水合物或水合離子的過程.物質在水中的溶解或離解,主要是通過水化而引起的.在有機化學中也指分子中不飽和鍵在催化劑作用下與水分子化合的反應.如乙烯與水化合成乙醇.又稱水合.

❽ 化學:水解與水化一樣嗎

水解反應

水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質,水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在釜式反應器中進行，後者則多用塔式反應器。典型的水解有四種類型。

①鹵化物的水解 通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：

R—X+Na+OH-—→R—OH+Na+X-

Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。

②芳磺酸鹽的水解 通常不易進行，須先經鹼熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，後者可通過加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓鹼熔後水解而得2－萘酚。某些芳磺酸鹽還需用氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合鹼作為鹼熔的反應劑。芳磺酸鹽較活潑時可用氫氧化鈉水溶液在較低溫度下進行鹼熔。

③胺的水解 脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。反應通式如下：

Ar—NH2+NaNO2+2H2SO4

—→Ar—N+2HSO-4+NaHSO4+2H2O

Ar—N+2HSO4+H2O—→ArOH+H2SO4+N2

如從鄰氨基苯甲醚制鄰羥基苯甲醚(愈創木酚)。芳環上的氨基直接水解,主要用於制備1-萘酚衍生物,因它們有時不易用其他合成路線製得。根據芳伯胺的結構可用加鹼水解、加酸水解或亞硫酸氫鈉水溶液水解。如從1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亞硫酸氫鈉水解。

④酯的水解 油脂經加鹼水解可得高碳脂肪酸鈉(肥皂)和甘油;制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烴與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經加酸水解可得低碳醇。

水化
<化>分子或離子與水結合而形成水合物或水合離子的過程。物質在水中的溶解或離解，主要是通過水化而引起
的。在有機化學中也指分子中不飽和鍵在

❾ 水化是什麼意思

水化：分子或離子與水結合而形成水合物或水合離子的過程。物質在水中的溶解或離解，主要是通過水化而引起的。

在有機化學中也指分子中不飽和鍵在催化劑作用下與水分子化合的反應。如乙烯與水化合成乙醇。又稱水合。

❿ 水化是什麼 為什麼是化學變化

水化反應在無機化學中指物質溶解在水裡時，與水發生的化學作用。一般指溶質分子（或離子）和水分子發生作用，形成水合分子（或水合離子）的過程。

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。所以是化學變化。

在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：

（1）具有足夠的能量；

（2）正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

(10)水化是化學擴展閱讀：

溶質的分子或離子與溶劑的分子相結合的作用稱為溶劑化作用。對於水溶液來說，這種作用稱為水合作用。

有機化學反應中，反應速率往往與反應中間踢穩定性相關，穩定性越高，反應速率相對越高。

在酸催化水合反應中，可形成三級碳正離子中間體的反應物往往反應最快，其次則是二級碳正離子，再其次則是一級碳正離子，如前文所言，一級碳正離子由於其能量過高，甚至會無法形成。

形成碳正離子的步驟，是水合反應中的速率決定性步驟，而形成三級碳正離子的速率可以是形成二級碳正離子的百倍，中間體穩定的重要性對化學反應速率的影響可見一斑。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。