化學元素硼

⑴ 化學中的硼元素是被誰發現的

發現人：戴維、蓋呂薩克、泰納 發現年代：1808年1808年，英國的戴維和法國的蓋呂薩克、泰納，用鉀還原硼酸而製得硼。

⑵ 與硼潤土化學元素相同的物質

蒙脫石，化學成分為：（Al2,Mg3）Si4O10 OH2·nH2O。

⑶ 為什麼人們會說硼是一種奇特的化學元素

它誕生於宇宙空間，但這種很輕的元素卻不是在恆星內部產生的，恆星里形成了一些比硼重得多的元素，比如碳、氧、甚至是鐵，但卻沒有硼。硼來自超新星爆發和宇宙射線的散裂輻射。

另一個有趣的現象是，硼是石字旁，但它卻是一種類金屬元素，也就是說硼的一些物理和化學性質本質上介於金屬與非金屬之間，因此有些人也將硼、硅、鍺、砷等稱為「准金屬元素」。

硼-11未來也許可以當成一種清潔核聚變的燃料，因為當硼-11被能量約為500 keV的質子撞擊時，它會產生三個α粒子和8.7 MeV的能量，這些α粒子可以直接轉化為電能，並且只要一關機，輻射就停止，不會擔心有中子放射污染。

從這個角度看，多年以後硼也許會成為搶手的戰略資源呢！

⑷ 硼是構成生物體微量的化學元素嗎

A、微量元素的含量雖然少，但具有重要作用，是生物體生活所必須的，A錯誤；
B、生物體最基本的元素是C元素，B錯誤；
C、硼元素能促進花粉管的伸長和發育，C錯誤；
D、細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層，因此磷是細胞膜結構的組成元素，D正確．
故選：D．

⑸ 化學中「硼」的相對原子質量是10還是11

「硼」的相對原子質量是：10.81，在初、高中階段，所用到的相對原子質量為11。

硼的質子數為5，中子數約為6，故相對原子質量為11。

由「原子的質量主要集中在原子核上 」

可以得到計算相對原子質量的推導公式：

相對原子質量：

=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）；

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC；

≈原子核質量/（1/12）mC；

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC；

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC；

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC；

=質子數+中子數。

(5)化學元素硼擴展閱讀：

硼的晶體結構：

晶態單質硼有多種變體，它們都以B12正二十面體為基本的結構單元。這個二十面體由12個B原子組成，20個接近等邊三角形的棱面相交成30條棱邊和12個角頂，每個角頂為一個B原子所佔據。

由於B12二十面體的連接方式不同，鍵也不同，形成的硼晶體類型也不同。其中最普通的一種為α-菱形硼。

α-菱形硼是由B12單元組成的層狀結構，α-菱形硼晶體中既有普通的σ鍵，又有三中心兩電子鍵。許多B原子的成鍵電子在相當大的程度上是離域的，這樣的晶體屬於原子晶體，因此晶態單質硼的硬度大，熔點高，化學性質也不活潑。

在α－菱形硼晶格中，每個二十面體通過處在腰部的6個B原子以三中心兩電子鍵與在同一平面內的相鄰的6個二十面體連接起來（其中虛線三角形表示三中心兩電子鍵，鍵距203pm）。

這種二十面體組成的片層，層面結合靠的是二十面體的上下各3 個B原子以6個正常的B-B共價鍵（即兩中心兩電子鍵，鍵長171pm）同上下兩層的6個附近的二十面體相連接，3個在上一層，3個在下一層。

在硼的二十面體結構單元中，B12的36個電子是如下分配的：在二十面體內有13個分子軌道，用去26個電子；每個二十面體同上下相鄰的6個二十面體形成6個兩中心兩電子共價鍵。

用去了6個電子；在二十面體腰部的6個B原子與同平面上周圍相鄰的6個三中心兩電子鍵，用去了6×2/3=4個電子，結果總電子數是26+6+4=36。所有的電子都已用於形成復雜的多面體結構。

參考資料來源：網路-硼

⑹ 硼元素是什麼樣東西,對人有益嗎

硼約佔地殼組成的0.001%，它在自然界中主要礦石是硼砂和白硼鈣石等，對人體有益。中國西藏自治區許多含硼鹽湖，蒸發乾涸後有大量硼砂晶體堆積。

硼普遍存在於蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一。對停經後婦女防止鈣質流失、預防骨質疏鬆症具有功效，硼的缺乏會加重維生素D的缺乏；

另一方面，硼也有助於提高男性睾丸甾酮分泌量，強化肌肉，是運動員不可缺少的營養素。硼還有改善腦功能，提高反應能力的作用。雖然大多數人並不缺硼，但老年人有必要適當注意攝取。

(6)化學元素硼擴展閱讀

硼的發現歷史：

硼化合物的發現和使用最早可以追述到古埃及，如古代埃及製造玻璃時已使用硼砂作熔劑，古代煉丹家也使用過硼砂，但是硼酸的化學成分直到19世紀初還是個謎。

1808年，英國化學家戴維在用電解的方法發現鉀後不久，又用電解熔融的三氧化二硼的方法製得棕色的硼，同年法國化學家蓋·呂薩克和泰納用金屬鉀還原無水硼酸製得單質硼。

實際上，他們都沒有生產出純凈的硼元素，而極純的硼幾乎不可能獲得。更純凈的硼是由亨利·穆瓦桑於1892年提取的。

⑺ 硼元素所有反應的化學方程式

硼最簡單的氫化物是乙硼烷 即B2H6
(1)在乙醚或四氫呋喃溶液中的下列反應：
8BF3+6LiH→B2H6+6LiBF4 
2BF3+6NaH→B2H6+6NaF
4BCl3+3LiAlH4—→2B2H6+3AlCl3+3LiCl
(2)金屬硼氫化物的分解。
2NaBH4+2HCl—→B2H6+2NaCl+2H2
(3)硼酸或無水硼酸的還原。
2B(OH)3+3Al+3H2—→B2H6+2Al(OH)3
(4)金屬硼化物的還原。
(5)三烷基硼與氫在140～200℃及200～260kg/cm2壓力下反應 

⑻ 什麼是硼元素

用於生產硼砂、硼酸和硼的各種化合物以及元素硼，是冶金、建材、機械、電器、化工、輕毛、核工業、醫葯、農業等部門的重要原料。玻璃工業、陶瓷工業、洗滌劑和農用化肥是硼的主要用途，約佔全球硼消費量的3/4 單質硼用作良好的還原劑，氧化劑，溴化劑，有機合成的摻合材料，高壓高頻電及等離子弧的絕緣體，雷達的傳遞窗等。硼是微量合金元素，硼與塑料或鋁合金結合，是有效的中子屏蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用於製造復合材料等；含硼添加劑可以改善冶金工業中燒結礦的質量，降低熔點、減小膨脹，提高強度硬度。硼及其化合物也是冶金工業的助溶劑和冶煉硼鐵硼鋼的原料，加入硼化鈦、硼化鋰、硼化鎳，可以冶煉耐熱的特種合金；建材。硼酸鹽、硼化物是搪瓷、陶瓷、玻璃的重要組分，具有良好的耐熱耐磨性，可增強光澤，調高表面光潔度等。硼酸，硼酸鋅可用於防火纖維的絕緣材料，是很好的阻燃劑，也應用於漂白、媒染等方面；偏硼酸鈉用於織物漂白。此外，硼及其化合物可用於油漆乾燥劑，焊接劑，造紙工業含汞污水處理劑等。希望我的回答對你有所幫助

⑼ 硼的化學性質

單質硼在常溫下可與氟直接化合，而與氧的化合僅能發生在表面上，在300℃以下，硼對其他非金屬是惰性的；但只要條件合適，它幾乎可以與所有非金屬反應，但不能直接與氫與稀有氣體反應。粉末狀無定形硼在20℃時就可自發地與氟反應，而與氯、溴、碘的反應則分別要在400℃、600℃、700℃時進行，粗大的晶體硼與鹵素反應都有要求有較高的溫度。硼與氧大允在450℃時可以迅速發生反應，但因生成的覆蓋層阻礙繼續氧化，所以反應會逐漸停頓下來，而使氧化作用不完全。如果在較高溫度下反應，則反應速度將受玻璃狀液層的擴散作用控制。在1000℃以上反應，由於覆蓋層蒸發而使反應得以為斷進行，但對於塊狀硼來說，即使在1200℃時，它的抗氧化性仍可與一些難溶金屬媲美。硼與硫在600℃時反應生成B2S3；在較高溫度下與硒反應生成B2Se3，熔化的碲不與硼作用。硼粉與氮在1050--1200℃下反應可生成BN，硼與磷要在1000℃時才能完全反應生成BP。硼與砷在800℃時加壓能反應生成Bas。硼在900℃以上可與金剛石反應，在1200--1250℃時可與碳纖維反應生成B12C3（或B4C）；在2000℃以上的高溫下，硼與碳可形成一系列產物，但它們的性質尚未弄清。硼與硅在低於1370℃時反應生成B4Si，而在高於1370℃時反應則生成B6Si。在所有的反應中，晶體硼都要比無定形硼反應慢。
總之，硼在化學性質上主要表現為非金屬性，但在晶態時呈現某些金屬性。因此，人們常將它列為半金屬或准金屬元素。硼的化學活性與純度，粉細度和反應條件有密切關系。高純晶態硼是相當穩定的，而一般純度的粉狀無定形硼則比較活潑；高純硼即使是很細的也比較穩定，但在高溫或強氧化劑作用下還是相當活潑的。

⑽ 化學元素硼的拉丁文名稱

Boron