硫化氫的化學性質
（1）硫化氫物理性質
在常溫常壓下，硫化氫表現為具有臭味有毒的無色氣體，其分子量為34.08。臨界壓力為90.08kPa，臨界溫度為100.4℃，臨界密度為0.3103g/cm3。
在標准狀況下，硫化氫的密度為1.5392g/cm3，摩爾體積為22.143L/mol。沸點為—60℃，在- 60.15℃時凝聚成液體，-86.15℃時凝固。由於硫化氫氣體密度大於空氣，所以當有硫化氫氣體泄漏的時候，硫化氫一般會聚集在低窪處，沉積在空氣的下部。
硫化氫氣體溶於水，在0℃的時候，1L水能溶解4.67L硫化氫，在25℃的時候，1水能溶解2.282L硫化氫。
當硫化氫與氧氣或者空氣以一定的比例混合的時候，則極易發生爆炸。當硫化氫與空氣混合的時候，其混合氣體發生爆炸的硫化氫含量體積比范圍為（4.3％～46％）。硫化氫氣體點火溫度為360℃。
硫化氫是一種劇毒的氣體，不同的濃度對人體的傷害也不同，表2.1為不同濃度對人體傷害程度的說明［69］。
表2.1 不同濃度H2S對人體的影響
所以，在接觸含硫化氫的天然氣時，必須特別小心，尤其在進行含硫化氫氣體的相關實驗時，必須注意通風及使用防毒面具。
（2）硫化氫化學性質
硫化氫可溶於水，其水溶液表現為弱酸性，在水中硫化氫會發生電離。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，由於硫化氫中硫原子價位為-2，為硫元素的最低氧化態，故硫化氫一個重要的化學性質就是具有較強的還原性。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱，使銀、銅製品表面發黑。它和許多非金屬作用可生成游離硫。
㈡ 硫化氫有什麼物理化學性質
物理性質：無色有刺激性（臭雞蛋）氣味,密度比空氣大,可溶於水
化學性質：有毒,
不穩定：
H2S=H2+S（加熱,可逆）
酸性：
H2S水溶液叫氫硫酸,是一種二元弱酸.2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
還原性：
H2S中S是-2價,具有較強的還原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化.可燃性：在空氣中點燃生成二氧化硫和水:2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水.
㈢ 硫化氫的物理性質
屬於硫化氫的物理性質是:無色的溶於水的，有臭雞蛋氣味的，有毒的大氣污染物硫化氫的化學性質是:空氣中點燃完全燃燒時，生成二氧化碳和水。
㈣ H2S有哪些性質（物理性質和化學性質）
1.H2S的物理性質
（1）（顏）色、（狀）態、（氣）味
H2S在常溫下是無色、有刺激性氣味的氣體.
（2）溶解性
H2S能/可溶於水.在20攝氏度,一個標准大氣壓時,1體積水能溶解2.6體積硫化氫；另外,1體積水能溶解40體積二氧化硫；1體積水能溶解約2體積氯氣；1體積水能溶解500體積氯化氫；1體積水能溶解700體積氨氣；1體積水可溶2.6體積的H2S.可用相似相溶的原理判斷和解釋.
（3）密度：
根據H2S的分子量為34和空氣的平均分子量為29可以推斷出,H2S的密度比空氣大.（進而得出結論,H2S的收集方法必須為向上排氣法.）
2.H2SS的化學性質
（1）酸性
H2S屬於非氧化性酸,符合酸的通性.
a.使指示劑變色
H2S能使紫色或藍色石蕊變紅.高中階段,對其他指示劑,如：甲基橙、甲基蘭等不要求.
b.與活潑（在金屬活動性順序表中排在H之前的）金屬單質發生置換反應.（特別活潑的金屬,如：Na,K,Ca,例外,它們會先於水反應）
Fe+H2S==FeS+H2(上升符號)（生成的FeS不溶於水,覆蓋在Fe表面,阻礙反應的進一步進行.）
c.與鹼發生中和反應
H2S+2OH-==S2-+2H2O
d.與鹼性氧化物反應
H2S+Na2O==Na2S+H2O
e.與鹼性物質反應
H2S+NH3==(NH4)2S
f.與鹽反應（反應發生的要求：作為反應物的鹽要可溶；要符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行）
一類是,符合常規的強酸製取弱酸的原則.
H2S+2NaClO==Na2S+2HClO
另一類是,看似不符合常規的強酸製取弱酸的原則,實際符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行
H2S+CuSO4==CuS(沉澱符號)+H2SO4
H2S+PbSO4==PbS(沉澱符號)+H2SO4
生成的沉澱溶解度極小,不溶於非氧化性的稀酸中,但能溶於熱的酸溶液或氧化性的酸中,如：濃2SO4、HNO3.
（2）可燃性
即,H2S能與O2氧氣點燃後反應
2H2S+3O2(足量/過量)==(點燃)2SO2+2H2O
2H2S+O2(不足量)==(點燃)2S+2H2O
（3）熱的不穩定性/易分解性
H2S==(加熱)H2+S
生成的H2S不穩定,在300攝氏度又會分解為H2和S.
（4）較強的還原性
2H2S(aq)+O2==2S(沉澱符合)+2H2O（類似於,氧化性較弱的鹵素的鹽與氧化性較強的鹵素單質發生置換反應）
H2S+Cl2==S(沉澱符合)+2HCl（原理同上）
2H2S+SO2==3S(沉澱符合)+2H2O
H2S+HClO==S(沉澱符合)+HCl+2H2O（未配平）
H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）
H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）
（5）毒性
㈤ 硫化氫有什麼化學性質
硫化氫化學性質如下：
1、強還原性(因為硫元素處於最低價)
2、弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)
㈥ 硫化氫的化學性質
化學品名稱：硫化氫 (H2S)
分子結構:分子為V形分子、鍵角為92°、極性分子。
化學品描述：
硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。當空氣中硫化氫的體積分數過0.1%時，就能引起頭疼暈眩等中毒症狀，故制備或使用硫化氫是必須在密閉系統或通風櫥中進行。水溶液（氫硫酸）為弱酸性。
化學式H2S。式量34.08。
是一種大氣污染物。密度1.539克/升3。熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。有毒、惡臭的無色氣體。當空氣中含有0.1%H2S時，就會引起人們頭疼、暈眩。當吸入大量H2S時，會造成昏迷，甚至死亡。與H2S接觸多，能引起慢性中毒，使感覺變壞，頭疼、消瘦等。工業生產上，要求空氣中H2S的含量不得超過0.01毫克/升。H2S微溶於水，其水溶液叫氫硫酸。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。能使銀、銅製品表面發黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。它和許多非金屬作用生成游離硫。
㈦ 硫化氫的物理性質和化學性質
物理性質：無色有刺激性（臭雞蛋）氣味，密度比空氣大，可溶於水
化學性質：有毒，
不穩定：
H2S=H2+S（加熱，可逆）
酸性：
H2S水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
還原性：
H2S中S是-2價，具有較強的還原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。 可燃性： 在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水.
㈧ H2S的化學性質
H2S是一種無色.有臭雞蛋氣味的有毒氣體,分子結構與水分子相似,呈V形,有極性.能溶於水.常溫下的溶解度為2.6.水溶液叫氫硫酸,氫硫酸是一種弱酸.
H2S氣體具有可燃性和還原性:
1.在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水.
2.跟二氧化硫反應生成硫和水.跟濃硫酸反應生硫和二氧化硫.跟氯氣反應生成硫和氯化氫.能使硝酸還原成二氧化氮.
3.能跟銅.銀等金屬反應生成黑色的硫化物,使金屬製品表面變黑.
4.跟三價鐵鹽溶液反應生成二價鐵鹽和硫.跟銅鹽溶液反應生成黑色的硫化銅沉澱.
㈨ H2S有哪些性質（物理性質和化學性質）
1。H2S的物理性質
（1）（顏）色、（狀）態、（氣）味
H2S在常溫下是無色、有刺激性氣味的氣體。
（2）溶解性
H2S能/可溶於水。在20攝氏度，一個標准大氣壓時，1體積水能溶解2.6體積硫化氫；另外，1體積水能溶解40體積二氧化硫；1體積水能溶解約2體積氯氣；1體積水能溶解500體積氯化氫；1體積水能溶解700體積氨氣；1體積水可溶2.6體積的H2S。可用相似相溶的原理判斷和解釋。
（3）密度：
根據H2S的分子量為34和空氣的平均分子量為29可以推斷出，H2S的密度比空氣大。（進而得出結論，H2S的收集方法必須為向上排氣法。）
2。H2SS的化學性質
（1）酸性
H2S屬於非氧化性酸，符合酸的通性。
a. 使指示劑變色
H2S能使紫色或藍色石蕊變紅。高中階段，對其他指示劑，如：甲基橙、甲基蘭等不要求。
b. 與活潑（在金屬活動性順序表中排在H之前的）金屬單質發生置換反應。（特別活潑的金屬，如：Na，K，Ca，例外，它們會先於水反應）
Fe+H2S==FeS+H2(上升符號)（生成的FeS不溶於水，覆蓋在Fe表面，阻礙反應的進一步進行。）
c. 與鹼發生中和反應
H2S+2OH-==S2-+2H2O
d. 與鹼性氧化物反應
H2S+Na2O==Na2S+H2O
e. 與鹼性物質反應
H2S+NH3==(NH4)2S
f. 與鹽反應（反應發生的要求：作為反應物的鹽要可溶；要符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行）
一類是，符合常規的強酸製取弱酸的原則。
H2S+2NaClO==Na2S+2HClO
另一類是，看似不符合常規的強酸製取弱酸的原則，實際符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行
H2S+CuSO4==CuS(沉澱符號)+H2SO4
H2S+PbSO4==PbS(沉澱符號)+H2SO4
生成的沉澱溶解度極小，不溶於非氧化性的稀酸中，但能溶於熱的酸溶液或氧化性的酸中，如：濃2SO4、HNO3。
（2）可燃性
即，H2S能與O2氧氣點燃後反應
2H2S+3O2(足量/過量)==(點燃)2SO2+2H2O
2H2S+O2(不足量)==(點燃)2S+2H2O
（3）熱的不穩定性/易分解性
H2S==(加熱)H2+S
生成的H2S不穩定，在300攝氏度又會分解為H2和S。
（4）較強的還原性
2H2S(aq)+O2==2S(沉澱符合)+2H2O（類似於，氧化性較弱的鹵素的鹽與氧化性較強的鹵素單質發生置換反應）
H2S+Cl2==S(沉澱符合)+2HCl（原理同上）
2H2S+SO2==3S(沉澱符合)+2H2O
H2S+HClO==S(沉澱符合)+HCl+2H2O（未配平）
H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）
H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）
（5）毒性
㈩ 硫化氫的理化性質
分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1] 。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。 [1]
危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。
顏色與氣味： 硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。
爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。
可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。 [2]
若空氣不足或溫度較低時，則生成游離態的S和H2O。
除了在氧氣或空氣中，硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒。
溶解性：硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫離子S2-（pKa有爭議，在12至17間）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到：
硫化氫在溶液中存在如下平衡：
氫硫酸比硫化氫氣體具有更強的還原性，易被空氣氧化而析出硫，使溶液變混濁。在酸性溶液中，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+，Br2還原為Br－，I2還原為I－，還原為Mn2+，還原為Cr3+，HNO3還原為NO2，而它本身通常被氧化為單質硫。 H2S也能還原溶液中的銅離子（Cu2+）、亞硒酸（H2SeO3）、四價釙離子（Po4+）等，如：
硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱，通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅：
但硫化氫與硫酸鐵反應時，若硫化氫量少，只能生成單質硫，因為Fe3+與S2－會發生氧化還原反應：
注意：硫化氫的硫是－2價，處於最低價。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性，如：
硫化氫能發生歸中反應：
其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫既是氧化產物也是還原產物。