化學守恆定律

❶ 請化學大神用我這個例子來解釋一下化學三大守恆定律

等體積等濃度混合的CH3COOH和CH3COONa溶液
物料守恆：因為混合之前Na物質的量是CH3COO物質的量的一版半，CH3COO是一個權整體，只會以CH3COO-和CH3COOH形式存在，而Na以Na+存在，所以有：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

電荷守恆：因為溶液是不帶電的，所以正負電荷量是一樣的。正離子有：Na+，H+，負離子有：OH-，CH3COO-，所以有：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
質子守恆：質子守恆就是消耗的質子數等於產生的質子數，不好解釋。可以直接根據以上兩個公式求得。

❷ 化學中三大守恆，能詳細點和舉例說明么

一、質抄量守恆規律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆定律。我在高中化學課堂教學中把質量守恆定律從微觀領域解釋為在化學反應前後，某元素的原子個數始終相等，把它簡稱為原子守恆，學生能更准確的應用。（在鹽類水解中稱之為物料守恆）。二、電荷守恆規律：在離子方程式等式左右兩邊，離子所帶電荷數相等。電解溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷相等。三、定組成守恆規律：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。四、質子守恆規律：由水電離出的C(H+)水 = C(OH-)水。[註：上述四個守恆規律都可用於鹽類水解中離子濃度大小關系的判斷]。五、電子得失守恆規律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等於還原劑 失去的電子總數。該規律主要用於有關氧化還原方程式的計算和配平氧化還原方程式。

❸ 高中化學的三大守恆定律是什麼

質量守恆定律,即在化學反應前後,總的物質的質量不發生改變；
電荷守恆定內律,即在涉及離子的化學容反應前後,凈電荷數不發生改變；
還有一個似乎是原子守恆,即反應前後總的原子數不發生改變,你還得再查一下.

❹ 化學守恆定理有什麼具體內容是啥

化學三大定理是
電荷守恆
，
物料守恆
，
質量守恆
轉移電子守恆
和
質子守恆
是應用物質守恆和電荷守恆以及氧化還原反應的定義得到的推論

❺ 怎麼理解高中化學中的「三大守恆」 從最基本說起！

1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰版離子所帶負電荷總權數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如NaHCO3溶液中存在著如下關系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）

2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恆關系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L

3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恆為2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

❻ 化學質量守恆定律 是什麼

質量守恆定律即，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。 根本原因從微觀角度解釋：在化學反應前後，原子的種類，數目，質量均不變。 化學變化只是分子再分，原子重新組合的過程。在此過程中，原子沒有的得失。只是打亂重新結合。

質量守恆定律只適合化學變化。強調的是質量守恆，和體積無關。
此概念推理可得：化學反應前物質的總質量一定等於反應後物質的總質量。
驗證質量守恆定律的實驗，通常在密閉的容器內進行，天平在反應前後依然平衡。

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❼ 高中化學的三大守恆定律是什麼

化學中的三大守恆定律之一的「物料守恆」是怎樣理解
物料守恆即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和.\x0d也就是元素守恆,變化前後某種元素的原子個數守恆

❽ 化學中，有多少種守恆定律分別是什麼

例如：cu+h2so4=cuso4+h2
上述方程兩邊的均為cu、h、s、o、四種原子且各原子個數分別相等（均回為1、2、1、4），是符答合質量守恆定律——原子種類不變，原子個數不變。
但銅是不能置換出硫酸中的氫的，所以不符合事實。

❾ 化學質量守恆定律

質量守恆定律是俄國科學家羅蒙諾索夫於簡返1756年最早發現的。拉瓦錫通過大量的定量試驗，發現了在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。

這個規律就叫做質量守恆定律(Law of conservation of mass)。也稱物質不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量春源始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。

(9)化學守恆定律擴展閱讀：

一、相關解釋

在化學反應過程中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。

1、化學變化中的「一定不變」：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、元素質量和反應前後各物質的總質量一定不變。

2、化學變化中的「一定改變」；分子種類、物質種類一定改變。

3、化學變化中的「可能改變」：分子數目可能改變,元素化合價。

二、范圍

1、質量守恆定律適用的范圍是所有化學變化，包括大部分的物理變化。

2、質量守恆定律揭示的是質量守恆而不是其他方面的守恆。物體體積不一定守恆。

3、質量守恆定律中「參加反應的」不是各物質質量的簡單相加，而是扒咐態指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應。

4、質量守恆定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等於反應後各物質的總質量。

❿ 化學中三大守恆定律即電荷守恆；物料守恆；質子守恆都怎麼解釋呀

電荷守恆；反應過程中得失電子守恆
物料守恆；參加反應的反應物與生成物總量不變，反映在反應方程式中原子個數相同
質子守恆：反應改變的是物質，元素不會發生變化