甲烷燃燒的熱化學方程式

1. ①甲烷燃燒熱為-A KJ．mol -1 ，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式______．②甲烷燃燒電池中用NaOH為電解液，寫

2. 甲烷的燃燒熱化學方程式

CH4(g)甲烷氣體+2O2(g)氧氣==CO2(g)二氧化碳氣體+2H2O(g)水蒸氣 △H=-890.3kJ/mol放熱反應

3. 150℃時,ch4燃燒的熱化學方程式為

設有CH4 X mol ,CO y mol .
由放出的熱量得 890x+（566/2）y=262.9
有生成0.5mol CACO3知共含C 0.5mol
得 x+y=0.5
解得x=0.2 y=0.3

4. 甲烷燃燒的化學方程式是什麼

CH4+2O2
點燃=
CO2+2H2O
樓上的是熱化學方程式，化學方程式不需要標明聚集狀態，熱化學方程式需要標明

5. 甲烷的標准燃燒熱為-890.3KJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ……

燃燒熱定義：在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol
而上式中的水是氣態 不是穩定的氧化物 所以不對 如果把氣態水（g)改為液態水（l） 就正確了。 其實做這種題並不難 只要抓住定義就可以了

6. 下列熱化學方程式，正確的是（）A．甲烷的標准燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可

A、甲烷的標准燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化，0.5molN₂和1.5molH₂置於密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小於1mol，生成2mol氨氣放出的熱量大於38.6kJ，故B錯誤；
C、符合熱化學方程式的書寫規則，故C正確；
D、熱化學方程式沒有註明各物質狀態，故D錯誤；
故選C．

7. （1）1g CH4燃燒時生成CO2與液態H2O，放出55.6kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱熱化學方程式___

（1）1gCH₄燃燒時生成CO₂與液態H₂O，放出55.6kJ的熱量，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，則16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放熱889.6kJ，熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=889.6kJ/mol；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=889.6kJ/mol；
（2）甲烷燃料電池甲烷在負極失電子，在鹼溶液中生成碳酸根離子，甲烷燃料電池在鹼性條件下的負極反應為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
故答案為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；

8. 求1mol甲烷燃燒的熱化學方程式

CH4 的燃燒熱為890.3 KJ 表示在101KPa 時,1mol CH4 完全燃燒生成 CO2 氣體和液態的水,放出890.3 KJ 的熱量.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol-1

9. 甲烷燃燒化學方程式是什麼

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃燒生成CO2和水) 2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃燒時生成CO和水）