大學基礎化學
大學化學是公共基礎課,主要對那些沒有化學專業課的工科學生上的.
基礎化學是化學中的基礎部分,是對理科學生上的課。
② 大學基礎化學的內容簡介
化學是醫學和生命科學的重要理論基礎和工具箱。本書針對生物、醫學類的專業需求和學生的興趣特點，來講解重要的化學原理和化學方法。內容包括：(1)物質結構原理，即原子通過化學鍵形成功能分子，分子通過分子間作用力和自組裝形成生命物質；(2)化學熱力學和動力學，即化學反應所應遵循的能量流動和轉化的基本物理規則及相應數學方法；(3)應用物質結構和反應原理，分析溶液性質和基本類型化學反應（如：酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應和配位反應），(4)化學分析等一些基本化學方法及實驗操作規范。
本書可供高等學校醫學類和生命科學類本科生作為教材使用，也可供相關科研人員參考。
本書在介紹物質的組成、性質和物質間轉化的化學變化規律時，力圖展示化學與生物和醫學有關的基本思想、方法及其原理。此外，針對21世紀信息技術(IT)對現代教育帶來的革新理念——即弱化知識教育，加強能力培養，我們努力使本書在內容選擇和講解方式上有所改變，使基礎化學學習不僅僅是基礎知識的傳授，更重要的是有利於學生主動學習和培養獨立創新等能力。可以說，本書是基礎化學教育面向生物、醫學應用教學的一個新的嘗試，希望能夠對基礎化學教學和學習有所幫助。
③ 大學基礎化學
1、問的是-OH的濃度，這個濃度跟H+的濃度一樣
2、多元弱酸是由多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽組成緩沖對
3、顯然HB是弱酸，對應的鹽呈弱鹼性
④ 大學基礎化學的目錄
第1章緒論
第2章原子結構
第3章分子結構和分子間作用力
第4章化學方法簡介
第5章化學反應的原理
第6章溶液化學
第7章酸鹼反應——質子轉移的反應
第8章沉澱反應
第9章氧化還原反應
第10章配位化合物
附錄
附錄一單位與常數
附錄二一些物質的基本熱力學數據表
附錄三酸鹼解離常數和緩沖溶液
附錄四難溶鹽溶度積常數(291-298K)
附錄五一些還原半反應的標准電極電位φ■(25℃)
附錄六配合物穩定常數
索引
主要參考書目
……
⑤ 大學基礎化學會掛科嗎
其實大學化學屬於基礎課程，一般來講是不會掛科的，除非你實在是太過分了，作為大學剛剛入門的課程，只要平時稍微認真聽，考前多看兩眼，復習下都沒有問題的
⑥ 大學基礎化學和普通化學這兩個過程有什麼不同啊
普通化學是簡化版無機化學，講述了無機化學的基本知識，一般適用於大學里非化學、非生物、非醫學等不需要太多化學知識的工科專業，作為化學基本知識學習。
基礎化學比普通化學多一些東西（一般是些分析化學的內容，比如滴定操作分析等），適用於大學里非化學但需要了解較多化學操作的工科專業（生物、醫學等）
⑦ 大學基礎化學的介紹
《大學基礎化學》作者是楊曉達，由北京大學出版社於2008年正式出版，定價40元。
⑧ 大學基礎化學
^選D！
能夠准確滴定的條件 c（Ka）或c（Kb）應>10^-8
否則滴定時沒有很大突躍無法准確滴內定
所以>10^-8均可以容准確滴定
硼酸是多元弱酸， Ka=5.7×10－10 不能准確酸鹼滴定，排除A B
氨水的Kb=1.8×10－5
氯化銨的Ka=5.6×10－10
能夠准確滴定的條件是C×Ka≥10－8
滴定分析中，待
測溶液的濃度一般是0.1mol/L
C×Ka=5.6×10－11
可見氯化銨不能直接滴定。 排除C
⑨ 大學基礎化學名詞解釋總匯
那叫能級不叫軌道，主量子數為3的時候軌道有1+3+5=9個。軌道的表示方式，我給你舉個例子，譬如p能級的軌道有三個，分別是px、py、pz。弄清楚基礎概念再說吧。