化學鍵極性大小

Ⅰ 怎麼比較鍵的極性大小。。。

對於分子極性大小，目前尚無一個公認准確的量化標准，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對於一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。

通常分子極性可以用於物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對於通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：

石油醚、環己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷醯胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲醯胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。

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極性的產生：

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就以離子鍵為主成鍵。

Ⅱ 化學鍵的極性大小看什麼

看成鍵原子的電負性之差，差值越大，則鍵的極性越大。

電負性有周期性變化
同周期，從左到右，增大
同主族，從上到下，減小

所以
A.Nacl>Hcl>cl2 －－正確，NaCl是離子鍵，相當於極性很大的極性鍵，HCl是極性共價鍵，Cl2是非極性鍵
B.ccl4>cBr4 －－對，C相同，Cl的電負性大於Br，所以C-Cl鍵的極性大
C.siF4>co2 －－對，Si的電負性比C小，F的電負性比O大，所以SiF4中的電負性差異更大，鍵的極性也大
D.NH3>H2O>HF－－錯，H相同，N、O、F的電負性增大，所以HF鍵的極性最強

Ⅲ 大學有機化學中 共價鍵極性大小 如何判斷

共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。化學鍵有無極性，是相對共價鍵而言的，即共用電子對是否發生偏移。而共用電子對的偏移，又取決於成鍵原子吸引電子能力的大小。按上述推理歸納為：A—A型，即相同元素原子間成鍵形成的是非極性鍵；A—B型，即不同元素原子間成鍵形成的是極性鍵。分子是否存在極性，不能簡單地只看分子中的共價鍵是否有極性，而要看整個分子中的電荷分布是否均勻、對稱。根據組成分子的原子種類和數目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，其各類分子極性的判斷依據是：（1）單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。（2）雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等；若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等（3）以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。

Ⅳ 如何判斷共價鍵極性的大小

在極性鍵中，非金屬性相對較強的元素原子一端相對顯負電性
非金屬性相對較弱的元素原子一端相對顯正電性。
在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯（越強）;
成鍵元素的非金屬性差別越小，共價鍵的極性越明顯（越弱）。
易得電子的非金屬元素（O、F、N、Cl）和不易得電子的非金屬元素結合，極性強。如果不是，極性弱

Ⅳ 怎麼判斷化學鍵的極性強弱

根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

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極性的關系

(一)對於雙原子分子來說，鍵的極性就是分子的極性，兩者是完全一致的。

在雙原子分子中，如果鍵是非極性的，則分子不會有極性。倒如，H₂、O₂、N₂、Cl₂等都是非極性分子。如果鍵有極性，分子就有極性，而且鍵的極性越強，分子的極性也越強。例如，鹵化氫分子中鍵的極性從HI到HF逐漸增強，則分子的極性也按同樣次序逐漸增強。 ．

(二)對於多原子分子來說，如果組成分子的化學鍵都是非極性鍵，則分子一定是非極性分子。倒如，P₄、S₈、金剛石等都是非極性分子。

在多原子分子中，如果含有極性鍵，則分子的極性不僅與鍵的極性有關，而且與分子的空間構型有關。

Ⅵ 化學鍵的極性大小看什麼

看成鍵原子的電負性之差，差值越大，則鍵的極性越大。
電負性有周期性變化
同周期，從左到右，增大
同主族，從上到下，減小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2
－－正確，NaCl是離子鍵，相當於極性很大的極性鍵，HCl是極性共價鍵，Cl2是非極性鍵
B.ccl4>cBr4
－－對，C相同，Cl的電負性大於Br，所以C-Cl鍵的極性大
C.siF4>co2
－－對，Si的電負性比C小，F的電負性比O大，所以SiF4中的電負性差異更大，鍵的極性也大
D.NH3>H2O>HF－－錯，H相同，N、O、F的電負性增大，所以HF鍵的極性最強

Ⅶ 如何確定化合物的極性大小

最簡單的是根據相似相溶原理，在看有機物的結構是否對稱，若對稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是否重合所引起的。
根據其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標度.
<ul>常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D。至於其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數為奇數時,一定不完全對稱而具有極性;分子中碳原子數為偶數時,僅當碳原子為處於同一平面的鋸齒狀排布的反交叉式時,分子中鍵的極性才能相互完全抵消,偶極矩為零,但由於分子中C—C鍵可以旋轉，烷烴分子（除CH4）具有許多構象，而上述極規則的鋸齒狀反交叉式僅是其無數構象「平衡混合物」中的一種，所以，從整體來說，除CH4、C2H6外，不帶支鏈的烷烴均有極性。帶有支鏈的烷烴，也僅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代後的產物盡其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少數分子不顯極性，余者絕大多數都有一定的極性。由於烷烴中碳原子均以SP3雜化方式成鍵,鍵的極性很小,加上其分子中化學鍵的鍵角均接近於109°28′,有較好的對稱性(但非絕對對稱)故分子的極性很弱,其偶極矩一般小於0.1D.烯烴中,乙烯分子無極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對稱，μ分別為0.336D、0.34D。2—丁烷，順—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶極矩為零，即僅以C=C對稱的反式烯烴分子偶極矩為零（當分子中C原子數≥6時，由於C-CO鍵旋轉，產生不同的構象，有可能引起μ的變化），含奇數碳原子的烯徑不可能以C=C絕對對稱，故分子均有極性。 二烯烴中，丙二烯（通常不能穩定存在）、1、3一丁二烯分子無極性，1、2一丁二烯分子μ為0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（異戊二烯）分子也為極性分子。炔烴中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一條直線上，分子以C—C對稱，無極性，但丙炔、1—丁炔分子不對稱，其極性較大，μ分別為0.78D和0.80D。芳香烴中，苯無極性，甲苯、乙苯有極性，μ分別為0.36D、0.59D；二甲苯中除對一二甲苯外的另兩種同分異構體分子不對稱，為極性分子，顯而易見，三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零，聯苯、萘的分子也無極性。</ul>

綜上所述，烴的分子有無極性仍是取決於各自的對稱程度是否將鍵的極性完全抵消。當某分子並不因其中C—CO鍵的旋轉而引起碳干排布不同的構象時，構型則絕對對稱，分子無極性。將其分子中H原子全部用——CH3所替代，分子的偶極矩仍為零。作為以烷烴為主要成分的汽油、石蠟，其中可能含有非極性的分子構象，但從整體來說，同絕大多數烴的分子一樣，它們也是具有極性的，只是由於其中C—H鍵的極性極弱，其偶極矩極小。烴類的偶極矩一般小於1D，在不飽和烴中尚有以Sp2、Sp雜化方式成鍵的碳原子，鍵的極性及分子的極性均較相應的飽和鍵烴強，炔烴的極性較烯烴強。 至於烴的衍生物，常見的除四鹵化碳，六鹵乙烷、四鹵乙烷、對一二鹵苯、對一二硝基苯、間一三鹵苯等非極性的烴分子中氫原子或—CH3被其它原子或原子團全部或部分以完全對稱的方式所取代的產物等少數物質外，多數都具有極性，分子的偶極矩較相應的烴大，一般大於1D。 由此可見，有機物的分子除少數為非極性分子外，大多數是具有極性的。其偶極矩不少還比水大，如一氯甲烷為1.87D、一氯乙浣為2.05D、溴苯為1.70D、乙醛為2.69D、丙酮為2.88D、硝基酸為4.22D、乙醇為16.9D，有機物的極性並不都很弱。當然，與無機物相比較，有機物是弱極性，作為常見的有機物之一的汽油，盡管其主要成分的偶極矩不大，在教學中往往將汽油及烷烴等視為非極性的。但烷有烴等有無極性是個是非問題，在教學中尤其在師范除校化學專業的教學中，不宜進行如此處理而不加任何說明。否則，容易引起學生錯覺，往往不加考慮地認為烷及烴的分子都絕對對稱的、均無極性，而將問題簡單化、絕對化、對本身的業務進修及今後的教學工作都會帶來一些不必要的麻煩。所以，不管因為什麼原因在教學中至少都必須明確說明有機物的弱極性與非極性的前提是與無機物整體相比較，汽油等物質因主要成分的極性很弱，通常視為非極性。
附：常見溶劑的極性大小排序水(最大）甲醯胺三氟乙酸DMSO乙腈DMF六甲基磷醯胺甲醇乙醇乙酸異丙醇吡啶四甲基乙二胺丙酮三乙胺正丁醇二氧六環四氫呋喃甲酸甲酯三丁胺甲乙酮乙酸乙酯三辛胺碳酸二甲酯乙醚 異丙醚正丁醚三氯乙烯二苯醚二氯甲烷氯仿二氯乙烷甲苯苯四氯化碳二硫化碳環己烷己烷煤油（石油醚）(最小)

Ⅷ 化學鍵的極性怎麼比較

一般來說，形成鍵的兩個原子的電負性差越大，鍵的極性越大

Ⅸ 分子極性大小如何判斷

1、偶極距越大，分子的極性越大。

2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。

極性是矢量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。

對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某復雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的矢量之和。

(9)化學鍵極性大小擴展閱讀：

1、共價鍵的極性

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。

2、分子的極性

一個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分布不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。

然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。

3、對性質的影響

溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。

熔沸點

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

參考資料來源：網路-分子極性