化學式的計算

㈠ 有關於化學式的計算

1.(NH4)2SO4中的含N量為21.2% （NH4)2HPO4中的含N量也為21.2%
即可完全換為一種物質計算 選B
2.三種物質的簡式為CH2O C2H4O C3H6O C:H=1:2 質量比專為12:2 C的質量分屬數為6x% 氧元素的質量分數為1-x%-6x%=1-7%x 選D
3.假設有1molFe 即56gFe 則混合物總質量為56÷56%=100g
假設混合物中只含有FeO CaCO3 則CaCO3的質量分數為28%
假設混合物中只含有Fe2O3 CaCO3 則CaCO3的質量分數為20%
事實上混合物中含有氧化亞鐵，氧化鐵和碳酸鈣所以CaCO3的質量分數介於20%到28%之間 可能為25%
選B

不懂來網路Hi找我吧

㈡ 化學式怎麼計算

化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
（一）質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C

㈢ 關於化學式的計算

關於化學式的計算
1.元素質量。
元素質量的求算需要原子的三個量——原子種類、原子個數和相對原子質量。在計算之前，還是要判斷化學式中的原子種類（技巧：按照化學式從左到右辨別元素符號，符號一樣的只計一種），否則，容易漏掉某種元素質量的計算。Ca（OH）2中，有Ca、H、O這三種原子，各自對應的原子個數分別為1、2、2，各自對應的相對原子質量分別為40、1、16；這三個量找出來之後，我們就可以計算了——鈣元素的質量：40*1=40；氧元素的質量：16*2=32；氫元素的質量：1*2=2。相對原子質量可以想像成文具的單價，元素的質量可以想像成某種文具的總價。如果求各元素的質量之比，那就將計算好的各元素質量進行求比並化簡即可。
方法策略：先判斷原子種類，再計算原子個數，最後查詢相對原子質量，三個量齊全之後就可以元素質量的相關計算了。
2.化學式量。
化學式量的計算需要以元素質量計算為基礎，求各元素質量之和即可。Ca（OH）2的化學式量=鈣元素的質量+氧元素的質量+氫元素的質量=40+32+2=74。化學式量相當於所有文具的總價，即各種文具的總價加和。
 方法策略：先求各元素質量再加和。
3.某元素的質量分數
某元素的質量分數指的就是這種元素質量占化學式量的百分比。只要求出這種元素的質量和化學式量，將這兩個量進行求百分比即可。如求Ca（OH）2中鈣元素的質量分數=鈣元素的質量/Ca（OH）2的化學式量*100%=40/74*100%=54.1%。某元素的質量分數就好比某種文具的總價占總花費的百分比，是部分與整體的佔比關系。

㈣ 化學式的簡單計算

1、計算相對分子質量
例如：H2O的相對分子質量=1*2+16=18
H2SO4的相對分子質量=1*2+32+16*4=98
2、計算物質組成元素的質量比
例如：水（H2O）中氫元素和氧元素的質量比=1*2：16=1：8
硝酸銨（NH4NO3）中氮、氫、氧三種元素的質量比=14*2：1*4：16*3=7：1：12
3、計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素的總質量之比。
例如：計算氧化鐵（Fe2O3)中鐵元素的質量分數，可先根據化學式計算出氧化鐵的相對分子質量：
氧化鐵的相對分子質量=56*2+16*3=160
再計算鐵元素的質量分數=（鐵的相對原子質量*鐵的原子數）/氧化鐵的相對分子質量*100%
=56*2/160*100%=70%

㈤ 元素化學式的計算

元素符號：是1860年秋，在卡爾斯盧會議上，各國化學家共同制訂和通過的世界統一的化學符號。採用該元素的拉丁文開頭大寫字母表示。也有的化學元素的拉丁文開頭字母相同，卡爾斯盧決議規定，那就在開頭字母旁邊另寫一個小寫字母，這個小寫字母一般是該元素拉丁文名稱的第二個字母，以資區別。不用計算
化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱
原子個數比是根據實際實驗測定出來的。根據物質質量，元素的質量分數及相對分子（及原子）質量計算

㈥ 科學的化學式計算

根據方程式算出一摩爾2Zn（NO3）2反應後質量減少216g（4NO2 ＋O2=216g) ，一摩爾Zn反應後質量增加16g(ZnO-Zn=16g)，用十字相成法算出Zn的量是Zn（NO3）2的13.5倍，換算成質量比為877.5比189（13.5乘以65比上189），所以混合物中金屬Zn的質量百分含量為877.5/（877.5+189）約為82.28%。

㈦ 化學式計算

好象記得 十字交叉法 可以做 現在忘了
自己去看看把

㈧ 初三化學式的計算

我第一次回答哈~~`1。因為混合物不論怎麼混合CU：S都=1：1，所以CU的百分數為64%，那麼O=1-0。64-0。32=0。04```````2。看到AB2，又50%``想到SO2，則乙是SO3`````至於計算``因為A佔50%，所以設B相對原子質量X，那麼A為2X，對於乙有：2X/0。4=5X，所以乙是AB3，這里是最簡式，但初中就當作化學式，查表發現初中只有O。S為1：2，且能組成上面2中物質```所以就是咯````3。至於第3問，Ar什麼意思````` [謝謝2樓的餓```一時忘了`````那就是XY3咯````X：Y=2/2：3/1=1/3餓```

㈨ 怎樣做化學式的計算

覺得化學方程式是不用背的，但解題是百分之兩百要用到的就是化學方程式。特別像你說的做選擇題時，解題時多數是幾個化學式在腦中，幾個需要數值在草稿上記下，沒有太多的計算就應該能給出答案。按照高考標准，基本單選題90秒一題。
所以熟練掌握運用化學方程式是重中之重，包括課本有和沒有的。

不背方程式但又能夠記得牢不混淆，我的心得是：按元素周期表熟記元素各化學性質（按主族、按周期），然後推廣到該元素的主要化合物的性質。根據元素周期遞變的規律其實很方便記憶，高三的教材（上海）中有一章就專門說元素周期表上的化學性質遞變。如果你還沒念高三，我強烈建議你先學這章！

按照這種方法，你看到一個新的化學式很快就能根據反應物的化學性質理解為什麼會有那些生成物，理解了就很好記憶，甚至對比相似化學性質的反應物發生反應生成的物質的相同與不同能反過來加深你就這些物質化學性質的理解。很大程度上我覺得這式一種宏觀的理解。掌握這種方法後，我的經驗告訴我，即使給你一個陌生的化學式，只有反應物你也能很快推導出生成物。而這恰恰是高考中資料題的重要解題思路。（拿一個大學化學教材里的知識點，要你根據已高中掌握的物質的化學性質去推斷解題，我個人是最喜愛解這樣的題了）

我覺得這么重要的一種思路恰恰是我們的課本所沒有去強調的，希望我的心得對你有用。^_^