高一化學歸納
❶ 高一化學歸納!!
開發海水中的化學資源 教學設計
南洋中學 張忠書 2005-08-22
教材分析
地位:本章是整個高中階段較為詳細、全面地學習和研究一族元素的性質及其變化規律的一章,是一個典型的非金屬元素族,本章為元素族概念的形成,同族元素性質遞變規律,元素周期律的形成積累感性材料,是學習元素周期律、周期表知識的重要基礎。
內容:本章教學內容分為
以食鹽為原料的化工產品:介紹食鹽的提取,工業上電解飽和食鹽水,鹽酸、氫氧化鈉的性質,氯化氫的溶解性及製法。
氯氣的性質及重要用途
從海水中提取重要元素:學習鎂、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特性。鹵族元素的物理性質及化學性質的相似形和遞變性。
進一步學習氧化還原反應,電離方程式,離子方程式,為今後各章節的學習打下重要基礎。
教學中可增加氯氣的實驗室製法,將探究氣體體積的規律內容放在物質的量的計算中學習。
教法與學法:
重視基礎知識的落實和科學方法的培養。通過對氯氣的性質、用途及實驗室製法的學習,將其它鹵素的性質與氯氣的性質進行比較,從個別到一般逐步地、客觀地展現這一族元素的性質及變化規律,也為後面學習同族元素的性質提供了方法和研究思路。教師必須以學生為主體,精心設計問題、創設實驗引導學生積極思考,讓學生在學習的過程中感受、體驗學習的方法,領會知識的內涵及本質。因此在本章的內容的教學中知識的掌物和方法的形成同等重要。
重視化學實驗的教學功能。俗話說「百聞不如一見,百見不如一練」。只要能讓學生動手的實驗,就應該積極地創設條件讓學生動手做,不能讓學生動手做的實驗,教師應該盡量演示。讓學生在實驗中觀察思考,討論分析,推理判斷,自己去發現問題,解決問題和得出結論。使學生生動、活潑、主動地發展。
重視聯系生產、生活實際。含鹵化合物的介紹,海水資源的開發利用,氯鹼工業等應緊密聯系生產、生活實際,反映現代科技發展情況,是培養學生學習興趣,增強學生學習動機的素材。教師應根據實際情況,有針對性地指導閱讀,也可圍繞相關問題指導學生收集一些材料,研究一些問題,開展討論或撰寫小論文。
二、課時分配
第一節 以食鹽為原料的化工產品 3課時
第二節 海水中的氯 3課時
第三節 從海水中提取的重要元素 5課時
復習練習 2課時
總課時 13課時
具體教學設計
1、「以食鹽為原料的化工產品」教學設計
(1) 展示一幅大海圖,(2) 引出海水中主要元素的含量表,(3) 得出海水是寶貴的化學資源。 從而(4) 提出問題:如何從海水中提取氯化鈉?
(5) 了解我國古代海水曬鹽的情景,(6) 分析教材中的表2-1,(7) 理解實際生產中應控制鹵水密度的道理。知道粗鹽中含有難溶性和可溶性雜質,(8) 掌物粗鹽提純的操作步驟,(9) 提高學生動手操作能力。
(10) 知道食鹽是重要的化工原料,(11) 通過電解飽和食鹽水實驗了解氯鹼工業在化工生產中的重要作用。復(12) 習鹽酸、氫氧化鈉的化學性質。介紹氯化氫的工業製法。通過氯化氫實驗室製法的實驗探究形成制備(13) 氣體實驗的一般思路與方法,(14) 培養學生設計實驗能力和創新精神。
(15) 學習電離概念,(16) 掌握電離方程式的書寫
2、「海水中的氯」教學設計
「氯氣」的化學性質應是本節的重點內容,在完成氯氣與鐵、銅、氫氣、水、氫氧化鈉及漂白性等實驗過程中,引導學生仔細觀察,認真分析,也可以不斷設計問題,讓學生始終處於積極的思維狀態中。如氯氣與水的反應可採用探究式教學,由學生討論設計出實驗最後找出氯水中含有的微粒有哪些。從而進一步總結出次氯酸的性質。
結合實驗討論:氯水與液氯的區別,新制氯水與久制氯水的區別
結合性質討論:自來水的消毒,游泳衣時間久了會發黃、褪色。
聯系生活實際討論:漂白粉的成分、製作原理、保存方法、變質原因。
家庭小實驗:自製褪色靈。
3、「從海水中提取的重要元素」教學設計
結合實驗、生產實際分析討論:如何從海水混合離子溶液中提取某物質?從經濟角度思考從海水中提取鎂的過程、方法、有關反應方程式。
展示單質溴、碘。總結鹵素單質的物理性質。
特性實驗:溴的揮發,碘的升華及碘遇澱粉顯藍色
家庭小實驗:化學密信
溶解性實驗:在不同溶劑:水、苯、汽油、四氯化炭、酒精中的溶解性及溶液顏色。
在上述實驗基礎上進一步探討如何從海水中分離溴、碘。所採用的原理、方法、有關化學反應方程式
從原子結構入手,預測鹵族元素化學性質的相似性與遞變性,再通過探究性實驗找出氯、溴、碘化學活潑性及遞變規律
從電子得失分析氧化還原反應
掌握Cl-、Br-、I-離子的檢驗方法,討論在離子檢驗時如何排除其它離子的干擾,提高學生檢驗物質的實驗技能。
熟練離子方程式的書寫
http://www.eresdown.com/r/2006-06/28758.html
這里也有.
❷ 高一化學要點歸納
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第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法一.化學實驗安全1. 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。 (1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫生處理。 (3)濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理。 (4)濃鹼撒在實驗台上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。3. 掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1. 過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器 : 天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架台,鐵圈步驟 : 步驟
現象
1.溶解:稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解
粗鹽逐漸溶解,溶液渾濁。
2.過濾:組裝好儀器,將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁,要再次過濾,直到濾液澄清為止。
濾紙上有不溶物殘留,溶液澄清。
3.蒸發:將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿,加熱,並用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱,余熱蒸干。
蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項:(1)一貼,二低,三靠。(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。2. 蒸餾和萃取(1) 蒸餾 原理:利用沸點的不同,處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3 從自來水製取蒸餾水 儀器:溫度計,蒸餾燒瓶,石棉網,鐵架台,酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶。 操作:連接好裝置,通入冷凝水,開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現象: 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項:①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進,上口出。④先打開冷凝水,再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理: 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器: 分液漏斗, 燒杯步驟:①檢驗分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏鬥口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。 ④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。 ⑤待液體分層後, 將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.注意事項: A.檢驗分液漏斗是否漏水。 B.萃取劑: 互不相溶,不能反應。 C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三.離子檢驗離子
所加試劑
現象
離子方程式
Cl-
AgNO3,稀HNO3
產生白色沉澱
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉澱
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
❹ 高一上學期化學知識歸納(一些物質的特性及性質等)
(一)鈉的性質及保存
1. 鈉的物理性質和化學性質
物理性質 鈉是一種銀白色、質軟、可用小刀切割的金屬,比水輕,熔點97.81℃,沸點882.9℃
鈉的化
學性質 ①與氧氣反應:4Na+O2=2Na2O(常溫下緩慢氧化)
2Na+O2 Na2O2
②與其他非金屬反應:2Na+S=Na2S(發生爆炸)
2Na+Cl2 2NaCl(產生大量白煙)
③與水反應:2Na+H2O=2NaOH+H2↑
(浮於水面上,迅速熔化成一個閃亮的小球,並在水面上不停地游動)
④與鹽反應:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
(鈉不能從溶液中置換出其他金屬)
2.鈉的保存 由於鈉的化學性質非常活潑,易與空氣中的O2和H2O等反應,所以金屬鈉保存在煤油之中。金屬鈉在空氣中變質的過程可以表示為:銀白色的金屬鈉 表面變暗(生成Na2O) 出現白色固體(NaOH) 表面變成粘稠狀(NaOH潮解) 白色塊狀固體(Na2CO3·10H2O) 風化為白色粉未狀物質(Na2CO3)
(二)鋁與氫氧化鈉溶液的反應
鋁和強鹼溶液反應,不是鋁直接和鹼反應,而是鋁先和強鹼溶液中的水反應生成氫氧化鋁,然後再和強鹼反應生成偏鋁酸鹽:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
總反應:
(標電子轉移時就必須清楚地理解鋁和NaOH溶液反應的實質)
簡寫為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(三)金屬與水的反應
通過金屬與水反應的難易程度,可以比較金屬性的強弱
Na Mg Al Fe
與水反應 冷水劇烈 熱水微弱 沸水微弱 高溫、水蒸氣
(一)鈉的氧化物
氧化鈉 (Na2O) 過氧化鈉 (Na2O2)
分 類 鹼性氧化物 過氧化物
生成條件 常溫 點燃或加熱
色態 白色固體 淡黃色固體
化學
性質 與水反應 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
與CO2反應 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2
與酸反應 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O
特性 __________________ Na2O2有強氧化性,可以使品紅溶液褪色,有漂白作用。
(二)鈉的鹽—碳酸鈉、碳酸氫鈉
碳酸鈉 (Na2CO3) 碳酸氫鈉 (NaHCO3)
分類 正鹽 酸式鹽
俗稱 純鹼、蘇打 小蘇打
色態 白色粉末 細小的白色晶體
化學性質
與酸反應
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
(CO32-+H+=HCO3-)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)
開始無外觀現象(因為首先生成HCO3-),隨後出現氣泡。
(若向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO3,則均會立刻出現氣泡。) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)
滴入鹽酸後,即刻出現氣泡。
與鹼反應
NaOH 不反應 NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3
Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
反應的本質是:
CO32- + Ca2+= CaCO3↓ NaHCO3與少量石灰水的反應為:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
若石灰水過量,則新生成的Na2CO3可與Ca(OH)2繼續反應,即:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
∴過量石灰水中NaHCO3與Ca(OH)2的反應為:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
熱穩定性
(運用此性質可除去Na2CO3中的NaHCO3) 很穩定受熱不分解
(分解溫度851℃,酒精燈溫度達不到) 不很穩定,受熱易分解。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(分解溫度150℃)
二者之間相互轉化
注意:將以上知識要靈活應用於識別、除雜及計算中。
二.鋁的化合物
(一)氧化鋁(Al2O3)
1、物理性質:白色難熔固體、不溶於水。
2、化學性質:Al2O3是典型的兩性氧化物,既能與酸反應又能與強鹼溶液反應。
與強酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
與強鹼:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3、用途:耐火材料、製取鋁的原料
(二)氫氧化鋁[Al(OH)3]
1、Al(OH)3的物理性質:Al(OH)3是不溶於水的白色膠狀沉澱,是典型的兩性氫氧化物,能凝聚水中的懸浮物,又有吸附色素的性能。
2、Al(OH)3的兩性:
H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式電離 鹼式電離
當與強酸反應:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
當與強鹼溶液作用:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3、Al(OH)3的製取:
(1)鋁鹽與鹼反應:
用鋁鹽與可溶性弱鹼氨水反應制Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
說明:製取 Al(OH)3也可用鋁鹽與強鹼作用,但應嚴格控制加入鹼的量,因為強鹼過量會使製得的 Al(OH)3轉化為偏鋁酸鹽:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以,實驗室一般不採用這種方法制Al(OH)3。
4、Al(OH)3的用途:凈水。
Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質的作用,使其質量增大,沉降水底,達到凈化水的目的。
三.鐵的化合物
(一)鐵的氧化物
名 稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
俗 稱 ————— 鐵 紅 磁性氧化鐵
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
化合價 + 2還原性為主 + 3隻有氧化性 + 2,+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
類 型 鹼 性 氧 化 物 ————
共 性 與酸 都能與酸反應 如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O
與還原劑 都能被還原 如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2(高溫條件下反應)
(二)氫氧化物
名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
分 類 鹼 鹼
性
質 色 態 白色固體 紅褐色固體
水溶性 不溶於水 不溶於水
與酸反應 Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
還原性
穩定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 == Fe2O3+ 3H2O(受熱分解)
製法 原 理 Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2↓ Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓
現 象 白色絮狀沉澱 紅褐色沉澱
(三)鐵鹽與亞鐵鹽
鐵鹽(Fe3+) 亞鐵鹽(Fe2+)
顏色 黃色 淡綠色
與鹼反應 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓ Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓
氧化性、還原性 氧化性
2Fe3++Fe==3Fe2+ 氧化性:Fe2++Zn==Zn2++Fe
還原性:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
(四)Fe2+、Fe3+的檢驗
鑒 別 方 法 Fe2+ Fe3+
直 接 觀 色 淡 綠 色 黃 色
與KSCN 不顯紅色 血 紅 色
與 OH- 作用 白色↓→灰綠↓→紅褐色↓ 紅褐色沉澱
與 銅 片 無元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1 原子半徑
❺ 高一化學知識點總結
必修1全冊基本內容梳理
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗台上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔,使漏斗內外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是「適量」,而應是「過量」;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量(M)(1) 定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位:g/mol 或 g..mol-1(3) 數值:等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項:A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為:
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為:
A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:
A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質:有電子轉移(得失或偏移)
特徵:反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。
注意:①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉澱、氣體或水。書寫方法:
寫:寫出反應的化學方程式
拆:把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下:
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性 較穩定,受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反應實質:CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反應實質:H CO3—+OH- H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、.合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧。是一種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上。位於第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理:熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素:位於第三周期第ⅦA族,原子結構: 容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質:很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象:發出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途:
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應,是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2 ===(點燃) SO2
物理性質:無色、刺激性氣味、容易液化,易溶於水(1:40體積比)
化學性質:有毒,溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO,生成的一氧化氮很不穩定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水,並與水反應:
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施:
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用,化害為利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質:無色粘稠油狀液體,不揮發,沸點高,密度比水大。
化學性質:具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2 ,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和
十二、硝酸
物理性質:無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大。
化學性質:具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質:無色氣體,刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1:700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼,很不穩定,會分解,受熱更不穩定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質:易溶於水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣:(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
❻ 高一化學重要知識點總結歸納。
一、俗名
無機部分:
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 乾冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有機部分:
氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝(網路)基(網路)甲(網路)苯 酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烴:是良好的製冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3
焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO
福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 澱粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
銅:單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大於水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8 0C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現象:
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最後變為紅褐色;
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特徵反應現象:
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)
22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)