高一必修一化學推斷題

Ⅰ 化學必修一推斷題推斷常見物質歸納

NA的一些化合物，如NA2O,NA2O2,NAOH,NAHCO3,NA2CO3等是常見的推斷題
再有就是CL和鹵族元素，主要有幾種鹵化內銀的顏色，
再就是硫容生成二氧化硫和三氧化硫以及生成硫酸鋇等
再就是焰色反應各金屬顏色要記清楚
基本就這些

Ⅱ 高一人教版必修一化學 學不會啊！！！！

把書認真的一遍！關於摩爾的學習，剛接觸都是不會的，不要害，多做點題目，時間長了自然就會了！就像你小時候接觸千克，牛頓這些單位一樣的！

Ⅲ 有木有化學必修一二的典型例題、灰常經典有助於提高化學成績的、最好是對每個知識點有多道例題的。

太多了，建議去買一本王後雄老師編的《高考完全學案——化學》
必修一第三章第一節
1．南極考察隊在印度洋發現了一種不尋常的魚，它的血液像水一樣無色透明．研究發現這種魚的血液中某種元素的含量是其他魚血液中的十分之一. 這種元素是 ()
A．CuB．AgC．FeD．Pb
2．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁，如圖，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然後置於空氣中，不久鋁箔表面生出「白毛」，紅墨水柱右端上升．根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是 ()

A．實驗中發生的反應都是氧化還原反應
B．鋁是一種較活潑的金屬
C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量
D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁與氧化汞的混合物
3．m g Na與足量Cl2反應，生成固體的質量為(m＋3.55) g，則等量Na與O2反應，生成固體的質量可能為 ()
①(m＋0.8)g ②(m＋1.1) g
③(m＋1.4) g ④(m＋1.6) g
A．① B．④
C．②③ D．都有可能
4．下列關於鐵的敘述正確的是 ()
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕
②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位於元素周期表中第四周期第ⅢB族
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3
⑥不能通過化合反應製得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
5．某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金製取氫氣．現有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是 ()
A．常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在0.45～0.6 mol之間
D．常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應，放出H2的物質的量在0.45～0.6 mol之間
6．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉澱的是 ()
A．稀硫酸 B．氫氧化鉀稀溶液
C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液
7．若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標准狀況)氫氣，則該金屬是()
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
8．下列有關純鐵的描述中正確的是 ()
A．熔點比生鐵低
B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化
9．下列說法正確的是 ()
A．所有不銹鋼都只含有金屬元素
B．我國流通的硬幣材質是金屬單質
C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D．鎂合金的硬度和強度均高於純鎂
10．實驗室制備硝酸鋁[Al(NO3)3•9H2O]可使用下列方法：
鋁片――→適量NaOH溶液澄清溶液――→飽和NH4HCO3溶液過濾、洗滌白色
沉澱――→稀HNO3溶解、蒸發、結晶Al(NO3)3•9H2O
下列說法或反映上述有關反應的離子方程式錯誤的是 ()
A．制備過程中加HNO3應該過量，以防止蒸發時Al(NO3)3水解
B．不直接用鋁片跟稀硝酸反應制硝酸鋁主要是因為鋁在稀硝酸中發生鈍化
C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O
11．等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價
()
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
12．(2009•棗庄質檢)金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應．高一化學教材中該實驗曾出現過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

(1)現按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉．下列現象描述正確的是________(填字母)．
A．鈉浮在液面上，並四處游動，最後消失
B．鈉熔化成一個光亮的小球
C. 反應開始後，溶液由無色變紅色
D．恢復到室溫時，水槽底部有固體物質析出
(2)請補充並完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉―→____________________________________―→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中．
(3)某同學用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功. 正確的關鍵操作應為______________________．
(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進行實驗，用手擠壓礦泉水瓶並塞緊帶有鈉的塞子，共排出水的體積為16.8 mL，待鈉反應結束後，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀，假設瓶內、瓶外均屬於標准狀況，則所用的鈉的質量為________g.
13. 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶於強酸，又能溶於強鹼．但氫氧化鋁不溶於氨水，而氫氧化鋅能溶於氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋.
回答下列問題：
(1)單質鋁溶於氫氧化鈉溶液後，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學式表示)．
(2)寫鋅與強鹼反應的化學方程式：______________________________________.
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________．
①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式：____________________.試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因：_________________________.

Ⅳ 化學 必修一 硫 氮及其化合物推斷題

固體應該是Na2O2吧無抄色氣體通襲過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體體積減小一部分；因此氣體一定有NH3（2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4）；一定沒有NO2（NO2是紅棕色氣體）；通入Na2O2氣體呈紅棕色，所以一定有CO2和NO（2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2）最後充滿液體，所以NO和CO2的比是2：3（因為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3，NO和O2的比是4：3；而1O2的生成需要2CO2，因此NO和O2的比是4：6=2：3）所以答案是：一定有NH3、NO、CO2，一定沒有NO2原氣體的NO和CO2比是3：2

Ⅳ 高一人教版必修一化學試卷

http://www.zxxk.com/Html/Channel_10/Class418/Class426/55995320071227133900.Html

http://www.zbjy.cn/content/200810/172102.shtml

http://www.qfsky.com/downx/view_35425.html

http://www.shulihua.net/Html/gzhuaxue/200812/130687.html

http://www.ehuaxue.com/Soft/ShowSoft.asp?SoftID=1156

你自己看吧!╮(╯﹏╰）╭

Ⅵ 必修一化學推斷題。

其他都很正確 但是GH肯定不是水和氧氣 從實際來看氯化氫是肯定的如果G是水 那麼版J無法生成 J如果還有CD中的元權素只能是NaCl ①Fe3O4+4H2=高溫=3Fe+4H2O ②Fe3O4+8HCl=加熱=2FeCl3+FeCl2 ③2FeCl3+Fe=3FeCl2 ④Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ⅶ 高一化學必修一60道題

5
（推斷題）

1
、
A
為兩種金屬組成的合金，發生如下圖所示的變化：

試填寫以下空白：

(1)
合金
A
由

和

組成

(2)
寫出下列變化的離子方程式

C→E

。

D→F

。

答案：
Al
和
Fe
2
、下列物質之間能夠發生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取
C
溶液進行焰色
反應，則火焰呈黃色。在反應中產生的水均未在圖中標出。

(1)
寫出下列物質的化學式：
A

，
M

，
H

。

(2)
寫出下列反應的化學方程式，並標出電子轉移的情況

G→H

。

(3)
寫出下列反應的離子方程式：

A→B+C

。

D→K

。

答案：
Na
、
Al
2
O
3
、
Fe(OH)
3

3
、室溫下，單質
A
、
B
、
C
分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可
以按下圖所示進行反應，又知
E
溶液是無色的。

請回答：

(1)A
是

，
B
是

，
C
是

。

(2)
反應①
的化學方程式

。

(3)
反應③
的化學方程式

。

(4)
反應④
的化學方程式

。

答案：
Fe Cl
2
H
2

4
、下圖
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
六種物質中除
D
為單質外其餘均是常見的化合物，
E
和
F
的水溶
液均呈鹼性，它們的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)A
、
B
、
D
的化學式
A

，
B

，
D

。

(2)E
和
F
可相互轉化，圖中己標明
F
向
E
轉化的關系，請寫出
E
轉化為
F
的化學方程式：

。

答案：
H
2
O

CO
2

Na
2
O
2

5
、下圖中每一方格表示的有關的一種反應物和生成物。己知
B
是一種單質，其餘物質都是含
有
B
元素的化合物；
C
是一種鈉鹽；
E
是
C
對應的酸；
B
和
D
的晶體都是高熔點、
堅硬的
固體，且
D
為
B
的氧化物（其它不含
B
元素的反應物及各步添加的必要試劑和反應條件
均己略去）
。

(1)
寫出
A
、
D
、
E
的化學式：
A

；
D

；
E

。

6
(2)
在工業上，用碳在高溫下還原
D
的方法可製得含少量雜質的
B
，其化學反應方程式為

；

A
和
B
的互變在工業上的實際意義是

。

(3)
寫出
D
→
C
反應的離子方程式

。

答案：
SiCl
4
SiO
2
H
2
SiO
3

粗硅提純

6
、從物質
A(
某正鹽
)
的水溶液出發有下圖所示的一系列變化。

寫出
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
的化學式：

A

，
B

，
C

，
D

，
E

，
F

。

答案：
(NH
4
)
2
SO
3
、
(NH
4
)
2
SO
4
、
SO
2
、
NH
3
、
K
2
SO
3
、
K
2
SO
4
7
、下圖所示的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中
A
、
C
為無色氣體。請填寫
下列空白。

(1)
物質
X
是

，
C
是

，
F
是

。

(2)
反應①的化學方程式是

。

(3)
反應②的離子方程式是

。

答案：
X
為

(NH
4
)
2
CO
3

或
NH
4
HCO
3

8
、
A
、
B
是兩種有刺激性氣味氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)
寫出
A~F
各物質的化學式：
A

，
B

，
C

，
D

，
E

，
F

。

(2)
寫出
A
、
B
跟水反應的離子方程式

。

答案：
Cl
2

SO
2

H
2
SO
4

HCl

BaSO
3

BaSO
4

AgCl

9
、下面框圖中各單質和化合物間有以下轉化關系，且組成各單質和化合物的元素為核電荷數
是
1~18
的元素。請根據框圖關系判斷。

(1)
單質
A
是

，單質
B
一定是

(
填「金屬」或「非金屬」
)
(2)
各化合物的化學式為：甲

，乙

，丙

，丁

。

答案：硅

非金屬

SiO
2

Na
2
SiO
3

H
2
O

H
2
SiO
3

10
、
A
、
B
、
C
、
D
、
E
代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示。
A
為地殼中
含量僅次於氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

(1)A
的化學式為

，最高化合價為

。

(2)B
和碳反應生成
A
和
E
的化學方程式為

。

(3)C
的化學式為

，
D
的化學式為

。

答案：
A
為
Si

B
為
SiO
2

C
為
CaSiO
3

D
為
Na
2
SiO
3

7
（實驗題）

1
、某校化學實驗興趣小組在
「
探究鹵素單質的氧化性
」
的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞
鐵溶液中，加入
1-2
滴溴水，振盪後溶液呈黃色。

(1)
提出問題：
Fe
3+
、
Br
2
誰的氧化性強？

(2)
猜想：①
甲同學認為氧化性：
Fe
3+
>Br
2
，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液
呈黃色是含

所致。

②
乙同學認為氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色
是含

所致。

(3)
設計實驗並驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，並通過觀察
實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：
a.
酚酞試液

b.CCl
4

c.
無水酒精

d.KSCN
溶液

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）

選用試劑

實驗現象

方案
1

方案
2

(4)
結論

氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入
1
—
2
滴溴水，溶液呈黃色所發
生反應的離子方程式為

。

(5)
實驗後的思考

①
根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

。

②
在
100mLFeBr
2
溶液中通入
2.24LCl
2
（標准狀況下）
，溶液中有
1/2
的
Br
-
被氧化成單質
Br
2
，則原
FeBr
2
溶液中
FeBr
2
的物質的量濃度為

。

答案：
Br
2
、
Fe
3+

選用試劑

實驗現象

方案
1
b
CCl
4
呈無色

方案
2
d
溶液變紅色

2Fe
2+
+Br
2
=2Fe
3+
+2Br
-
Fe
2+

1mol/L
2
、己知
H
2
的爆炸極限是
4.0%~74%
（體積分數）
。某
H
2
中含有
0.8%
的
O
2
，甲學生用它還原
CuO
，設計了如下圖所示裝置。請回答下列問題：

(1)
實驗開始，應將酒精燈放在
a
管的

(
填「左端」
「中端」或「右端」
)
。然後，使
酒精燈緩緩向另一端移動，以保證
CuO
完全被還原。

(2) a
管右端向下傾斜的原因是

。

a
管中石棉絨的作用是

。

a
管中
Cu
網的作用是

。

答案：
左端

防止生成的水蒸氣冷凝迴流炸裂玻璃管

使
CuO
與
H
2
充分接觸

防止回火

引
發爆炸（點撥：反應後的氣體中的
O
2
體積分數增大，為防止還原的
Cu
被氧化，還原時
宜從左向右進行。
b
管中
H
2
的體積分數有可能達到爆炸極限，銅網可使多餘的熱量迅速
散失，防止回火爆炸。
）

3
、下圖是實驗室製取
SO
2
並驗證
SO
2
某些性質的裝置圖。試回答：

①中發生反應的化學方程式為

。

②中的實驗現象為

，此實驗說明
SO
2
是

氧化物。

③的品紅溶液

，證明
SO
2
有

。

④中的實驗現象為

，此實驗說明
SO
2
有

性。

⑤中的實驗現象為

，此實驗說明
SO
2
有

性。

⑥的作用是

，反應方程式是

。

答案：
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑

試液變為紅色

酸性

褪色

漂白性

產生淡黃色沉澱

氧化

褪色

還原

吸收尾氣

SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
4
、氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成
（圖中夾持、固定裝置均略去。回答下列問題）
。

(1)
寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式

。

(2)
在
A
的錐形瓶中放入氫氧化鈉固體的目的是

。

(3)
在乾燥管
B
里不能選用的乾燥劑是（填序號）

。

①鹼石灰

②生石灰

③五氧化二磷

④氫氧化鈉

(4)
在
C
的玻璃中觀察到的現象是

。

(5)E
裝置中盛有濃硫酸的目的是

。

8
(6)
待實驗完畢後，
若實驗測得
N
2
的體積
(
折算標准狀況下
)
為
aL
，
則被還原的氧化銅的物質
的量為

mol
；若測得乾燥管
D
增重
bg
，則氨分子中氮、氫的原子個數比為

。
(
用含
a
、
b
字母的代數式表示
)
(7)
上述實驗中，
如果省去
B
裝置，
測定氨分子組成的氮、
氫原子個數的比值將會

（填
「增大」
「減小」或「無影響」
）

答案：
NaOH
的強鹼性及溶解產生的熱有利於氨氣的逸出

③

黑色粉末變為光亮的紅色固體

將反應剩餘的氨吸收

3a/22.4

9a/11.2b
減小

D
裝置吸收的水中包含了從
A
中帶出的水分

5
、實驗室用稀硝酸與銅反應制備
NO
氣體，如果採用如下圖Ⅰ裝置
(
瓶內加入稀硝酸和銅片，
必要時可加熱
)
，實驗效果不十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是
NO
。有
人設計了圖Ⅱ裝置
(
橡皮塞下端連有銅絲圈
)
，用來做該實驗可能達到滿意的效果。

(1)
用Ⅰ
裝
置
做實
驗
時，
用
排
水法
收
集到
的
氣體
中
的
顏色
為

色
；實
驗
過程
中
由
於

，不易觀察到

生成，從而不能有力證明反應產物是
NO
。

(2)
用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，
從
U
形管的
B
側管口注入稀硝酸，
一直注到

為止。

②關閉活塞，用酒精燈在
U
形管的
A
側加熱，當

時，立即撤去酒精燈。

(3)
完成下列問題：

①反應在什麼情況下可以自動停止？答：

。

可在何處觀察到無色的
NO
氣體？答：

。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？答：

。

答案：無色

燒瓶中有空氣可以將產生的
NO
氧化成
NO
2
，
NO
2
又可以與水反應生成
NO

無色的
NO

液面與膠塞接觸或
A
側管中恰好充滿液體

銅絲上有氣泡產生

①當反應產生的
NO
氣體將稀硝酸排入
U
形管
B
側管，使銅絲與稀硝酸脫離時，反應立
即停止

在
U
形管
A
側管內可觀察到無色的
NO
氣體

②
U
形管
B
側管內的稀硝酸又回到
A
側管中，分液漏斗中有紅棕色氣體。

6
、為驗證「同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子」
，某小組同學設計了如
右圖所示的裝置，圖中
B
管的容積是
A
管的
2
倍，活塞
K
1
、
K
2
、
K
3
、
K
4
、
K
5
均關閉（固
定裝置和尾氣處理裝置略）
；
HCl
和
NH
3
均不溶於石蠟油，也不與之反應。

(1)
在
A
管中充滿與大氣壓強相等的乾燥
HCl
氣體，

操作是

。

控制活塞
K
4
、
K
5
，調節
C
，使
B
管充滿與
A
管同壓的乾燥
NH
3
。

(2)
緩緩開啟
K
3
，
A
管中的現象是

。

要達到實驗目的，當反應完成並恢復到室溫時，
B
管中預期的現象

是

；

若觀察不到預期現象，主要原因是

。

答案：打開
K
1
、
K
2
，關閉
K
3
，沿
K
1
向
A
中充入
HCl
氣體，

有白煙生成

B
中充滿石蠟油

裝置氣密性不好。

7
、如下圖所示是一個製取氯氣並以氯氣為原料進行待定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑
為：
B-
氫硫酸、
C-
碘化鉀澱粉溶液、
D-
水、
F-
紫色石蕊試液。

(1)A
是氯氣發生裝置，其化學方程式可以是

。

(2)
Ⅰ中
b
瓶內宜加入的液體一般是

。怎樣檢驗這一部分裝置的氣

密性？

。

(3)
用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

；簡要說明理由：

。

(4)
實驗開始時，先點燃
A
處酒精燈，打開分液漏斗旋塞滴下酸液，並打開Ⅰ處活塞，讓氯氣
充滿整個裝置，再點燃
E
處酒精燈。回答下列問題：

①怎樣證明氯氣己充滿整個裝置？

。

②下列裝置中的現象是：
B

；
C

。

(5)E
裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出

E
中反應的化學方程式：

。

(6)
在
F
處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，原因是

。

(7)
若將
F
處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現象是

(
選填標號
)
。

A
有白色沉澱

B
無現象

C
先生成白色沉澱而後消失

(8)E
處反應完畢後關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由於余熱的作用，
A
處仍有氯氣產生，
此時應怎樣操作

；裝置Ⅰ的現象是

；裝置Ⅰ的作用是

。

答案：
(1)
略
(2)
飽和食鹽水

關閉分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，
從
c
中向容器內加水，
當
c
的下
端浸入液面下且
c
中液面高於
b
瓶內液面，靜置觀察，若液面不下降，說明氣密性良好。

(3)
Ⅱ可以Ⅲ不可以

Ⅱ與Ⅰ原理相同，
而Ⅲ內
c
瓶口密封，
體積不變，
增大壓強會有危險。
(4)
當整個裝置充滿黃綠色氣體時

有淺黃色沉澱

溶液變藍
(5)
略
(6)
略
(7)B (8)
關閉Ⅰ處活

塞
b
瓶中液面下降，
c
中液面上升儲存多餘的氯氣。

9
（計算題）

1
、取一定量的
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
和
Na
2
SO
4
的混合物與
250mL1.00mol/L
鹽酸反應，生成
2.016LCO
2
(
標准狀況
)
。
然後加入
500mL0.100mol/LBa(OH)
2
溶液，
得到沉澱的質量為
2.33g
，
溶液中過量的鹼用
10.0mL1.00mL/L
鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

答案：
1.42g

7.42g

1.68g
2
、

天平兩邊各放一隻燒杯，燒杯分別盛有同體積同濃度的鹽酸（過量）
，調節天平達到平衡。

10g
鎂和
10g
鋁分別放入兩燒杯中，
反應完畢後，
哪一端還要放入多少克同種金屬，
反應後

天平才能平衡？

答案：
0.313g
3
、

將足量鐵投入到
200mLH
2
SO
4
與
CuSO
4
的混合溶液中，充分反應後產生
H
2
1.12L
，鐵塊質

量減輕
1.2g
，求原溶液中
c(H
2
SO
4
)
及
c(CuSO
4
)
（假設反應前後溶液體積不變）
。

答案：
0.25mol/L 1mol/L
4
、使一定質量的
Zn
與
100mL18.5mol/L
濃硫酸充分反應，
Zn
完全溶解，同時生成標准狀況下
的氣體
A33.6L
。
將反應後的溶液稀釋至
1L
，
測得溶液
c(H
+
)=0.1mol/L
。
求氣體
A
中各組分
的體積比。

答案：
SO
2

H
2
1
：
4
5
、在
100mLNaOH
溶液中加入
NH
4
NO
3
和
(NH
4
)
2
SO
4
的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示
加入混合物的質量與產生的氣體體積
(
標准狀況
)
的關系，試計算：

(1)NaOH
溶液的物質的量濃度

(2)
當
NaOH
溶液的體積為
140mL
，固體混合物的質量為
51.6g
時，充分反應後，生成氣體
的體積為多少升？
(
標准狀況
)

(3)
當
NaOH
溶液的體積為
180mL
，固體混合物的質量仍為
51.6g
時，充分反應後，生成氣
體的體積為多少升？
(
標准狀況
)

答案：
5.00mol/L

15.68L

16.

Ⅷ 高一化學必修一 推斷題、

題目要求回收Ag，並且得到 FeSO4*7H2O晶體吧。步驟是向廢水中加入過量的鐵專粉，充分反應後過濾。Ｆｅ屬＋２Ａｇ＋＝２Ａｇ＋Ｆｅ２＋將過濾所得固體加入適量H2SO4溶液中，充分反應後過濾，Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑濾渣就是Ａｇ，濾液與上次濾液合並，結晶就得到FeSO4*7H2O晶體