化學式說課稿

⑴ 有沒有比較系統的初中化學說課稿，模板

酸鹼鹽的實驗復習課》說課稿
[導讀]
《酸鹼鹽的實驗復習課》說課稿
一、教材及中考分析
酸鹼鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位,酸鹼鹽與現實生活聯系密切,是中考中基礎題（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯系生產生活實際的意識。
二、教學目標
基於以上分析，本節課主要達到以下「三維目標」：
1.知識與技能：知道常見酸鹼鹽的通性和用途，認識酸鹼的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響；了解食鹽、純鹼等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱和作用；知道復分解反應及發生的條件；會用酸鹼指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。
2.過程和方法：通過酸鹼鹽知識的討論、歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化、網路化的學習能力；在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養學生應用酸鹼鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內多知識點的聯系，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。
3.情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣；樹立保護環境、關心愛護環境的意識。
三、教學重點、難點
1、教學重點：理解酸鹼鹽的概念，通過化學實驗，將常見的酸鹼鹽的性質進行對比總結，歸納出酸鹼鹽的通性，掌握復分解反應發生的條件和應用，培養學生對類似酸鹼鹽的性質進行推測的知識遷移能力。
2、教學難點：理解酸鹼鹽的概念，掌握復分解反應發生的條件和應用，根據酸鹼鹽的性質分析常見離子的檢驗，培養學生的綜合思維和發散思維能力。
四、教學方法選擇
為達成以上教學目標，准備採用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。採用"問題探究式"和「討論式探究」的復習法,即先給出實驗題例,通過對題例的探究暴露錯誤,討論發現問題,帶出知識點,引出方法,由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養學生的創新能力,應用能力,實現有目的有針對性的復習. 五、教學過程設計
圍繞教學內容中的重點,難點精心設計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸鹼鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養得到升華。
引入課題：由前面物質分類中的化合物引入，這節課復習化合物中的酸鹼鹽，重點掌握它們的性質和用途，酸鹼鹽之間要發生復分解反應的條件。
1、常見的酸鹼鹽
活動探究一，讓學生討論回顧常見酸鹼鹽，提出問題：你對它們有多少認識？讓學生了解它們的俗名和化學式，並探究這些物質的類別，引導學生如何認識酸鹼鹽，敘述酸、鹼、鹽的概念，認識實驗台上提供的物質的類別，為下一個活動打下基礎。說出你最熟悉的一種物質的用途。
2、酸鹼鹽的通性和反應發生的條件
再由用途體現性質過渡到化學性質的復習。首先提問：同學們你對常見酸鹼鹽的化學性質有哪些認識？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質發生反應？揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質之間能發生反應，觀察並描述實驗現象，並正確書寫有關反應的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、鹼、鹽的通性。從所寫的化學反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念和反應發生的條件。
3、探究應用
展示另一個探究活動題目，提問，下面這個探險隊員硫酸怎樣走出小山？請你幫幫忙給他指指路。根據學生討論分析並給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸的化學性質。再由學生寫出相關的化學方程式，鞏固復分解反應和置換反應發生的條件，在興趣、討論、質疑中愉快的學習，培養學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。最後讓學生利用鹼、鹽的化學性質幫助氫氧化鈣、硫酸銅順利通過小山，作為課後探究，讓學生鞏固酸鹼鹽的知識讓學生學會審題，學會探究，學會解答開放性題，培養探究能力和分析解決問題的能力。。
（四）總結評價與反思
讓學生對本節課知識進行自我總結回顧，不但要弄明白學到了什麼？明白了什麼？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設計進行反思回顧,整理歸納，並通過精選的練習拓展延伸，並提示下節課將從物質的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習。

⑵ 化學 中和反應說課稿

 《中和反應 PH》說課方案
教材分析：
1、教材內容
本節是第一章《酸 鹼和鹽》的第五節〔和第四節為一單元〕,主要講中和反應的概念、溶液的酸鹼性和PH的關系以及酸鹼指示劑的使用和溶液酸鹼度的定量測定、中和反應和PH在生產、生活、科研中的應用。
2、教材的地位及作用
從教材的體系看，本節內容在學生學習完復分解反應和酸與鹼的通性之後，且酸與鹼在化學性質上存在密切的聯系，所以「中和反應」的學習是「酸鹼性質」學習的自然延續，也是對「復分解反應」的深化和完善，「PH」的學習既承接了在酸鹼化學性質學習中所涉及的與指示劑反應的知識，又是一個新的開端（定量的測定了溶液的酸鹼性）。也是以後第六章學習《水質和飲用水的衛生》《大氣與健康》和第六冊第四章《生命》第二節學習「酶的催化條件」的基礎。所以從體繫上看起到了承上啟下的作用。從教育目的看，溶液的酸鹼性和酸鹼度的定量測定在日常生活生產和科研中應用廣泛，為了加深對「PH」的理解，實現理論知識和生活、生產實踐的結合，《實驗實習冊》安排了《測定水樣、土樣的酸鹼度》的實習，實習內容符合初三學生認知特點和渴望走出校園親近自然的心理需要，且貼近生活，材料易得，具有很強的實用性和趣味性，也是我們藉此對學生進行環保教育的寶貴機會，因此，學習本節內容對培養學生科學探究熱情和探究能力，樹立嚴瑾的科學態度和環保意識，具有深遠的意義。
3、教學目標
依據教學大綱的要求，教材編寫的意圖，學生巳有的知識基礎，本節課的教學目標確定如下：
認知目標 ：了解中和反應和它在生產、科研中的應用；了解PH和溶液酸鹼性的關系；了解PH試紙和溶液酸鹼度的定量測定方法。
能力目標：通過PH的學習和酸鹼度測定，培養學生操作、觀察、思維、知識的遷移等能力。
情感目標：通過中和反應和實驗操作培養學生熱愛科學、關心環境及理論與實際相結合的思想。
4、教學的重點難點
本節的重點是中和反應；溶液酸鹼性和PH的關系。
理由：〈1〉中和反應是復分解反應的一種，它反映了復分解反應的特點，又具有其特殊性。且在生活、生產、科研中具有廣泛的應用。
〈2〉學習好「溶液的酸鹼性和PH」將事關以後相關內容（見「教材的地位和作用」）的學習，結合《實習 測定水樣、土樣的酸鹼度》對培養學生各項科學素養具有重要意義。
本節的難點：中和反應。
理由：〈1〉中和反應是復分解反應的一種，它反映了復分解反應的特點，又具有其特殊性，學生在概念的理解上容量出錯。
〈2〉中和反應的產物「鹽和水」沒有特殊的現象，學生對上述產物持懷疑態度。
〈3〉學生對中和滴定中「既無過量酸，也無過量鹼」和「用兩種試紙來檢驗，試紙都不會改變原有的顏色」理解有困難。
為了突出重點突破難點，在教學過程中採取以下措施：
〈1〉加強舊知識的回憶：酸鹼與指示劑反應的變色情況。復分解反應。
〈2〉充分運用實驗：利用實驗設計加深對知識的理解，利用課外實習和課內實驗操作活化知識。
〈3〉多媒體輔助：運用電腦模擬「中和反應」的過程，化抽象為具體。運用多媒體一些應用的實例，豐富學生的感性認識。
〈4〉講練結合，及時反饋。
教法分析
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養能力為目的來選擇的。本節課主要採用問題探究法，這種教學方法是以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，它有利於培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。採用這種方法意在滲透探究問題的方法，為開展探究性學習創造條件。本節課對教法的設計思想是以學生為中心，把時間還給學生，使教師以一個組織者、引導者、參與者的身份來進行教學。在教學中，重視學生的探究過程，培養學生的探究能力、表達能力、感悟力等綜合能力，注重學生的過程評價，及時解決教學過程中的熱點和難點。限於初中生的學習能力，本節課主要以啟發式教學法為輔助，並配以多媒體突破難點和擴大學生的視野。
學法指導
學生自主參與整堂課的知識建構，從舊知識的回憶到新知識的學習，從參與並能提出問題解決問題。通過學生的設計、操作、觀察、思考、討論，在問題解決中深刻、系統地理解知識，學生逐步建構自己的知識體系。本節課的設計特點是強調以學生的探究學習為主，重視學生的體驗，使學生的認知和體驗達到最佳結合點，注重體現學生的主動性和發揮學生的主體性，創造一個合作學習探究的氛圍，例如，結合《實習 測定水樣和土樣的酸鹼度》在課前安排各小組到野外進行水樣和土樣的採集；桔子水、可樂、綠茶、食醋、番茄汁、牛奶、肥皂水、洗滌劑液、洗衣粉液等待測液的制備；課內實驗及結果的交流評價等，在探究過程中學生分工合作、互相配合，培養了學生的主動學習和合作學習能力。
教學過程
教學流程：

一、新課引入
【趣味實驗】：現有白紙，溶質質量分數分別為10%的NaOH 用實驗來復習酸鹼批示
溶液，5%的H2SO4溶液，5%的紫色石蕊試液和無 劑的變化規律，培養學生
色酚酞試液。試設計出《雨落葉出紅花開》的實驗。 知識應用能力，實驗設計
能力，激發學習興趣
【學生討論】：尋找合理的設計方案

【學生回答和操作演示】：略
【板書】：

二、中和反應
【設問】： 前面我們學習了酸鹼的通性，酸與鹼有著密切的聯系， 判斷酸與鹼是否恰
那麼，酸與鹼的反應我們怎麼來證明兩者恰好完全 好反應，藉助指示劑
反應。 顏色變化，培養學生
【實驗設計】：用無色酚酞試液進行指示，並思考實驗步驟。 解決實際問題的能力，
【指導實驗】：一組：NaOH溶液與HCl反應 通過設計、操作、寫
二組：KOH溶液與H2SO4反應，要求設計實驗 注進一步體會中和反
步驟，觀察現象，寫出化學方程式，註明物質類 應的特點。
別、反應基本類型。
【板書】： 由酸和鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
中和反應是復分解反應的一種。
【電腦模擬】：酸與鹼起中和反應的微觀過程。
【反饋矯正】：1、有鹽和水生成的反應一定是中和反應。（ ） 加深對中和反應的
2、中和反應一定有鹽和水生成。 （ ） 理解
3、中和反應一定屬於復分解反應。（ ）
4、復分解反應一定是中和反應。 （ ）
【設問】： 農業生產中，土壤酸性過強不適宜植物生長，如何 學以致用，理論聯
改良土壤的酸性？ 系實際。
三、 溶液酸鹼度和PH
【過渡】：酸鹼指示劑可以指示溶液的酸鹼性，但實際生產、生
活中，在科學研究中，不僅要知道溶液的酸鹼性，而 設疑，再次激發興趣
且還要測定和控制溶液的酸鹼性強弱程度，那麼如何
表示溶液的酸鹼性強弱程度？
【板書】： 7 使學生掌握PH的范
圍與溶液酸鹼性的
關系

四、 酸鹼指示劑的使用和酸鹼度的定量測定 培養閱讀能力，掌握
【指導閱讀】：指導學生閱讀課本第17頁，表1—3 指示劑變色規律。

【媒體展示】：課堂練習
1、 某溶液的PH大於7，溶液顯 性，滴入紫色石蕊，
溶液顯 色。
2、某溶液的PH小於7，溶液顯 性，滴入紫色石蕊，
溶液顯 色。
3、某溶液的PH等到於7，溶液顯 性，滴入紫色石蕊，
溶液顯 色。

4、某溶液的PH＝7，若使其PH升高，應加入 ；
另一種溶液的PH＝9若使其PH降低，應加入 。
【演示】：用PH試紙測定下列溶液的PH：
稀HCl NaOH溶液 NaCl溶液 蒸鎦水
【討論】：可以先用蒸鎦水濕潤試紙，再測PH？ 理論與實際相
【指導實驗】：指導學生用精密試紙測桌上的石灰水、稀硫酸和自帶的 結合，激發興
採集水樣、可樂、食醋、肥皂水、洗潔精、洗衣粉、 趣，培養動手
土壤浸出液等的PH。 能力和小組協
【實驗反饋】：收集各組測量的相關數據。 作精神。
【指導閱讀】：指導學生看課本第16頁，表1－2，了解人體內的
一些液體的PH，了解一些常見作物正常生長的土
壤PH 增強環保意識，
【講述】： 結合本地區工業發展對環境生態的破壞，對學生進行 樹立主人翁精
環保教育。 神
五、 指導小結：
指導學生總結本節課的內容，然後在學生總結的基礎上 培養歸納總結
進行板書或總結。 知識的能力
六、隨堂檢測：1、下列溶液中PH大於7的是：（ ） 及時鞏固知識，
A、稀HCl，B、H2O，C、NaCl溶液 反饋信息，以
D、NaOH溶液 便查漏補缺，
2、蒸鎦水的PH 7，在空氣中敞開放置一段時 總結經驗教訓。
間後PH值 ，因為 。
七、布置作業：《作業本》

⑶ 人教版化學九年級如何正確書寫化學方程式說課稿

先寫正確化學式 在配屏 在寫好反應條件
.要以客觀事實為基礎。教材強調指出的不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化學式，對於初學化學的學生尤為重要，應該使他們認識到無論是物質的化學式、物質的化學反應，都應是客觀事實的反映，為他們學習化學打下良好的思想基礎。2.要遵守質量守恆定律。這是書寫化學方程式的核心問題，要引導學生十分明確地認識到，化學方程式中各化學式前的系數，絕不是任意拼湊的，它必須准確反映各物質發生化學反應前後的定量關系。化學方程式要按照質量守恆定律，使各反應物與各生成物中的各原子種類和數目相等。化學方程式的書寫是本課題教學的重點。教材先以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，指出該化學方程式等號兩邊的原子種類和數目都相等，即這個化學方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學方程式並非都這么簡單，並以氫氣與氧氣的反應為例展示了一個簡單的配平思路。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，較全面地說明了如何正確書寫化學方程式的幾個步驟。教材簡單介紹了用最小公倍數法配平化學方程式的方法。最小公倍數法是一種比較簡單和常用的配平方法，應當在課堂上適當組織練習，使學生初步學會這種配平方法。關於化學方程式的書寫，本來不是什麼難於理解的知識和難以掌握的技能，而事實上，化學方程式的書寫卻成為初中學生學習化學的分化點，有的學生把它當做第二外國語，感到頭疼，有的甚至因此而掉隊。這是為什麼呢?主要原因是起始於元素符號、化學式，由於學生的元素和化合物方面的知識很少，而對元素符號、化學式的識記尚未學好，在化學式的讀寫還沒有過關時，學習化學方程式的書寫，當然就會十分困難。所以，化學方程式的書寫教學不能企圖一次完成而要在以後的不斷練習中加深體會，逐步熟練。切忌一開始就做難度很大的練習，又講多種配平方法，這樣的教學方法，只會增大學習難度，影響學生學習的積極性。關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。(關於這一點可以留到學生將來學了摩爾的概念以後，再提出化學方程式還具有「表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比」的意義。)和這一點有聯系的是目前把化學方程式讀成幾個分子的變化比較普遍，例如把2H2O2H2↑+O2↑讀成「2個水分子電解後生成2個氫分子和1個氧分子」。這樣的讀法和上面所講的原因一樣，是不妥當的。在初中階段還是把化學方程式讀成：「水經過電解產生氫氣和氧氣」為宜。只是在配平時再說把某個化學式前配上適當的化學計量數就可以了。對於化學方程式的書寫，還要注意反應進行的條件、生成物的氣體符號「↑」、難溶化合物的沉澱符號「↓」都要書寫完整規范，使學生養成良好的學習習慣。三、部分習題參考答案及說明4.(1)未配平，沒有註明反應條件「△」。(2)「↑」符號使用不當。5. C2H4。四、資料化學方程式的配平配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法：(1)用奇數配偶法配平按照這一方法進行配平的步驟如下：①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。③由已推求出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。FeS2+O2──Fe2O3+SO2氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。FeS2+O2──2Fe2O3+SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)用觀察法配平按照這一方法進行配平的步驟如下：①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣

⑷ 高中化學說課稿模板

第一部分 是自我介紹
例如，各位評委老師你們好，我是xxx，來自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的.....這節課。我准備從三個方面展開說明，一說教材分析，二說教法學法，三說教學過程。
第二部分 說教材分析
包括：本節課的出處，在課本中的地位，本節課你自己的教學理念，教學目標，教學重、難點，還可以分析一下教學對象的情況。
大概這些內容，順序可以自己安排。
第二部分 說教法，學法
也有人把這部分分成教法和學法兩個部分說的，但本人認為沒必要。這部分說明不宜太繁瑣，只要說出你採用的主要教學手段就可以，最好是有特點的。
例如 引導提問式 等等
第三部分 說教學過程
顧名思義就是教學的流程，但不要流水賬似地每一個細節都說，挑有特色的與眾不同的說，這樣在面試的時候才不會引起評委的倦怠情緒，有重點，評委聽著也輕松。
最後 要有結尾提示語言 例如 以上就是我本次說課的內容 請各位評委批評指正 謝謝

我是學師范的，這是根據我的課堂學習和說課經驗總結的，希望對你有用
O(∩_∩)O~

⑸ 初中化學說課稿模板

《酸鹼鹽的實驗復習課》說課稿
[導讀]
《酸鹼鹽的實驗復習課》說課稿
一、教材及中考分析
酸鹼鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位,酸鹼鹽與現實生活聯系密切,是中考中基礎題（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯系生產生活實際的意識。
二、教學目標
基於以上分析，本節課主要達到以下「三維目標」：
1.知識與技能：知道常見酸鹼鹽的通性和用途，認識酸鹼的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響；了解食鹽、純鹼等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱和作用；知道復分解反應及發生的條件；會用酸鹼指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。
2.過程和方法：通過酸鹼鹽知識的討論、歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化、網路化的學習能力；在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養學生應用酸鹼鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內多知識點的聯系，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。
3.情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣；樹立保護環境、關心愛護環境的意識。
三、教學重點、難點
1、教學重點：理解酸鹼鹽的概念，通過化學實驗，將常見的酸鹼鹽的性質進行對比總結，歸納出酸鹼鹽的通性，掌握復分解反應發生的條件和應用，培養學生對類似酸鹼鹽的性質進行推測的知識遷移能力。
2、教學難點：理解酸鹼鹽的概念，掌握復分解反應發生的條件和應用，根據酸鹼鹽的性質分析常見離子的檢驗，培養學生的綜合思維和發散思維能力。
四、教學方法選擇
為達成以上教學目標，准備採用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。採用"問題探究式"和「討論式探究」的復習法,即先給出實驗題例,通過對題例的探究暴露錯誤,討論發現問題,帶出知識點,引出方法,由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養學生的創新能力,應用能力,實現有目的有針對性的復習. 五、教學過程設計
圍繞教學內容中的重點,難點精心設計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸鹼鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養得到升華。
引入課題：由前面物質分類中的化合物引入，這節課復習化合物中的酸鹼鹽，重點掌握它們的性質和用途，酸鹼鹽之間要發生復分解反應的條件。
1、常見的酸鹼鹽
活動探究一，讓學生討論回顧常見酸鹼鹽，提出問題：你對它們有多少認識？讓學生了解它們的俗名和化學式，並探究這些物質的類別，引導學生如何認識酸鹼鹽，敘述酸、鹼、鹽的概念，認識實驗台上提供的物質的類別，為下一個活動打下基礎。說出你最熟悉的一種物質的用途。
2、酸鹼鹽的通性和反應發生的條件
再由用途體現性質過渡到化學性質的復習。首先提問：同學們你對常見酸鹼鹽的化學性質有哪些認識？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質發生反應？揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質之間能發生反應，觀察並描述實驗現象，並正確書寫有關反應的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、鹼、鹽的通性。從所寫的化學反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念和反應發生的條件。
3、探究應用
展示另一個探究活動題目，提問，下面這個探險隊員硫酸怎樣走出小山？請你幫幫忙給他指指路。根據學生討論分析並給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸的化學性質。再由學生寫出相關的化學方程式，鞏固復分解反應和置換反應發生的條件，在興趣、討論、質疑中愉快的學習，培養學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。最後讓學生利用鹼、鹽的化學性質幫助氫氧化鈣、硫酸銅順利通過小山，作為課後探究，讓學生鞏固酸鹼鹽的知識讓學生學會審題，學會探究，學會解答開放性題，培養探究能力和分析解決問題的能力。。
（四）總結評價與反思
讓學生對本節課知識進行自我總結回顧，不但要弄明白學到了什麼？明白了什麼？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設計進行反思回顧,整理歸納，並通過精選的練習拓展延伸，並提示下節課將從物質的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習。

⑹ 化學方程式配平的說課稿

一 、教材分析：

1、教材的地位和作用。

化學方程式的書寫是聯系質量守恆定律和進行化學計算的「中介」，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據質量守恆定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎。化學方程式是繼元素符號、化學式之後又學習的一種化學用語。從本節開始，以後所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。

2、教學目標分析。

根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課教學目標為：

（1）知識目標：

a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。

b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。

（2）能力目標：

通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛煉。

（3）情感態度目標：

培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

3、教學重點、難點。

重點：正確書寫化學方程式

難點：化學方程式的配平

二、教法分析。

本節課以學生的活動為主，讓學生在「想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做」的教學流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調動學生的積極性，變「要我學」為「我要學」，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的引導、點撥為輔。並充分利用多媒體輔助教學。從而激發學生的求知慾望，提高課堂效率。

三、學法指導。

教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課應充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇於探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。

四、教學程序。

第一步：想一想（溫故知新）

（多媒體顯示）煤餅燃燒後剩下的煤渣的質量與煤餅相比有什麼變化？此反應遵守質量守恆定律嗎？你能用化學方程式把這個反應表示出來嗎？

生：變小。遵守質量守恆定律。 教案--初%20三%20化%20學43.filesimage290.gif

⑺ 化學說課稿應該從幾方面去寫

說課的基本步驟 一、說教材1、教材的地位：從地位上、結構上、內容上、教育意義上等方面論述本節教材在本課、本書中的地位和作用。2、教學目標：根據新課程標準的要求、學生年齡特點、生活經驗、認識問題的層次、程度、學生發展的需要等方面制定出三維學習目標。3、教學重點、難點：從教學內容、課標要求、學生實際、理論層次、對學生的作用等方面找出確立重點難點的依據並確定教學的重點和難點。二、說教法依據《綱要》、課標的四性、新理念、新教法等理論具體說明將在課堂設計中運用那些方法。這里可以從大的方面，從宏觀上來說一下，具體詳細可以放在下一個教學程序里說明。如：1、參與式2、討論式3、互動式4、體驗式5、研究性學習6、談話、對話、辯論、調查、情景模擬、親歷體驗、小活動等三、說學法依據新的教學理念、學習方式的轉變，說出所倡導自主、合作、探究等方式方法。達到體驗中感悟情感、態度、價值觀；活動中歸納知識；參與中培養能力；合作中學會學習。四、說教學程序主體部分：說出教學的基本環節、知識點的處理、運用的方法、教學手段、開展的活動、運用的教具、設計的練習、學法的指導等。並說出你這樣設計的依據是什麼。五、說板書一般正規的說課如果時間允許的情況下，是要在說教學程序的過程中寫出板書提綱的。如果時間很緊張，你可以提前寫在一張大紙上，張貼在黑板上也可以。能夠配合講解適時出示，達到調控學生、吸引注意、使師生思路合拍共振的目的說出這樣設計的理由。如：能體現知識結構、突出重點難點、直觀形象、利於鞏固新知識、有審美價值等。六、說課中應注意的幾個問題1、要正確認識上課與說課的區別。上課是教師在特定的環境中,依據自己所編制的教案,實現教學目的,完成教學任務的過程.上課有具體的教學主體對象,有具體的師生配合過程,有一定的教學程序和具體的操作方法,是具體的教學實踐活動.說課則不同,是由說課教師給特殊聽眾(領導,專家或同行)唱"獨角戲",它側重於理論闡述,屬於教研活動的范疇.2、要正確處理好備課與說課的關系。備課和說課都是圍繞一個具體的教學課題展開的,二者有著並列,相輔相成的關系,但其表現內容不同.備課是教師在吃透教材,掌握大綱和課程標準的基礎上精心編寫教案的活動.它有明確的教學目標,具體的教學內容,有連貫而清晰的教學步驟,有啟發學生積極思維的教學方法,有板書設計和檢測試題等.而說課,則是教師在總體把握教材內容的基礎上,說出在教學過程中,教師對各個環節具體操作的想法和步驟,以及這些想法和採用這些步驟的理論依據.簡單地說,說課主要是回答自己為什麼這樣備課的問題.因此,說課教師不能只按照自己寫好的教案把上課的環節作簡單概述.3、說課應重視新課程標准重視新課程標准,就是要有新的教育理念.所以課標本身既是說課的內容,又是說課內容的依據,它是教師的執教之綱.它對教學工作提出了具體的安排與要求,為教師掌握教學內容規定了必須達到的標准,具有最高的權威性和指導性.說課重視課標應該說什麼呢一是要說所教內容是否是課標要求的內容,二是要說課標中規定的本部分內容對學生的能力要求.4、加大學法指導的力度明天的文盲不是目不識丁的人,而是不會學習的人.今天的我們更應懂得"授人以漁"的道理,所以學法指導是轉變教學觀念的突破口.所謂學法,即說明在教學過程中,針對所授課內容的難易程度結合學生的實際情況,告訴學生掌握知識的方法或技巧.我們倡導的由模仿性學習到獨立性學習再到創造性學習,由被動性學習到主動性學習再到積極性學習,這種學習能力的形成都有賴於教師平時的學法指導.所以說課中學法指導應該作為一個重點.5、說課應設計有立意高遠的課堂教學活動新的課標"新"在何處筆者認為,一是要徹底改變知識傳授的傾向,強調形成積極主動的學習態度,使獲取知識和技能的過程,成為學會學習和形成正確價值觀的過程.二是要徹底改變學生的學習方式,確立學生在課程中的主體地位,建立學生自主,探討,發現,以及合作學習的機制,同時要拓展學生的學習空間,培養創新精神和實踐能力,增強社會責任感,重視語文的熏陶感染作用,尊重學生在學習過程中的獨特體驗.所以,我們的教學設想,教學過程,都應該有立意高遠的課堂教學活動.6、說課要注意理論和實踐的有機結合理論和實踐的有機結合是說課的靈魂.說課的性質明確地要求用教育理論指導教學實踐.說課要言之有理,言之有據,言之有序,言之有情.要做到說做法,明道理;說教學整體思路,明教學指導思想;說教學目標,明教學目標制定的依據.理論從何而來一是教育學心理學理論,二是學科知識理論,三是大綱和課標,四是近年來的教改經驗和成果.7、說課設計要力求避免脫節現象脫節現象是說課者最常犯的錯誤,所以要力求避免.一是要避免理論與實際相脫節.理論太少,就會降低說課的水準;理論空洞,無具體內容,就會形成有骨無肉.二是要避免教學目標與教學內容相脫節.教學目標就是教學的目的,教學過程設計以及教法設計是實現目的的措施,二者應是相一致的.三是要避免教學目標,教學重點的確定與課標,單元重點相脫節.四是要避免設計的問題之間相互脫節.好的說課稿應是一篇好的文章,其結構應嚴謹,所以應注意設計的問題之間的銜接和過渡.

⑻ 如何正確書寫化學方程式說課稿學情分析

【教材分析】
1、教材地位和作用
從教材體繫上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號，化學式等知識的延伸和擴展，並與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恆定律和進行化學計算的「中介」，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。
2、教學目標分析
根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課的教學目標為：
<1>、知識與技能
①理解化學方程式的書寫原則。
②掌握化學方程式書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。
<2>、過程與方法
通過觀察比較，培養學生的觀察能力；通過討論，培養學生總結歸納知識的能力；通過活動與探究，培養學生學習應用化學知識和化學工具的習慣和能力；通過游戲與練習，增強對所學知識的記憶和理解，鞏固和掌握。
<3>、情感態度與價值觀
激發學生學習化學，探索化學知識的興趣，培養學生思維的有序性和嚴密性，以及尊重客觀事實，實事求是的科學態度。
3、教學重難點及關鍵
根據教學大綱，教材內容設置及對今後教學的影響，本節的教學重點為，正確書寫化學方程式，難點是化學方程式的配平。教學關鍵是創設恰當的情景，組織好活動與探究，突出學生在教學活動中的主體地位。
【教法分析】
根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤（如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等）。本節課主要採用以學生的活動探究為主線，結合使用談話法，歸納分析法、討論法、實驗法、練習法以及多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在「想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做」的教學流程中不知不覺地獲取新知識，並充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知慾望，提高課堂效率。
【學法指導】
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課我充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇於探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
【教學程序】
第一步：想一想（溫故導新）
（多媒體顯示）
1、煤餅燃燒後剩下的煤渣的質量與煤餅相比有什麼變化？此反應遵守質量守恆定律嗎？你能用化學方程式把這個反應表示出來嗎？
2、P2+02 點燃 P202 這個式子能不能稱為化學方程式？怎樣才能使它符合質量守恆定律的化學方程式呢？
[設計意圖]：通過想一想，溝通新舊知識的聯系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發點，創設問題情景，激發學生學習興趣，調動學生學習激情，從而引出——如何書寫化學方程式。
第二步：猜一猜（觀察猜想）
（多媒體顯示）1、廣告：「水變汽油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟」，同學們，假如你是老闆，你是否加盟呢？請談一談你的想法？
[設計意圖]：引領學生思考，得出一個化學反應不是隨隨便便發生的，而是以客觀事實為基礎的，絕對不能憑空想像。
（多媒體顯示）2、教材P93圖片
猜一猜：①第一幅圖片揭示的一個化學反應是什麼？左右平衡了嗎？
②第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什麼化學方程式把它表示出來？
③第二幅圖片中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？
[設計意圖]：從圖片形象直觀地告訴學生，H2和02反應的化學方程式是如何配平的？讓學生既懂得了配平的原理——遵守質量守恆定律，又很輕松地接觸到本節課的難點——化學方程式的配平，為下一步突破教學難點埋下伏筆。
第三步：試一試（自主探究）
1、你們看到過「找錯誤」這樣的電視節目嗎？現在我們也來試試，有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的
P+02—P02
請同學們指出這個化學方程式的錯誤有哪些？
（學生思考回答：生成物可能不對，沒有反應條件，不遵守質量守恆定律。）
2、上述的化學方程式應該怎樣改正？寫出化學方程有哪些步驟？
（先讓學生們熱烈討論，找錯誤，然後讓學生閱讀課本，歸納步驟。） 4P+502 點燃 2P205
第一步：將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P202的化學式寫在右邊。反應物與生成物之間畫一條短線。
第二步：配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有四個氧原子，兩數的最小公倍數10，所以在氧氣前面配上5，在P205前面配上2。式子右邊的磷原子個數是4，左邊磷原子個數是1，因此要在P的前面配上4（適時點撥配平方法——最小公倍數法）。
第三步：標明化學反應發生的條件，把短線改成等號。
3、化學反應的信息是否都反應在化學方程式中了呢？
演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。
4、能不能在化學方程式中表示出這一信息？
（能，在氧氣下的化學式後面用向上的箭頭表示。）
演示：氫氧化鈉與硫酸銅的反應，有沉澱產生。怎樣在化學方程式中表示這一信息？
（在氫氧化銅的化學式後邊加一個向下的箭頭。）
5、是不是見氣體和固體就不加箭頭呢？請你們看書自找答案。
[設計意圖]：強化理解、鞏固練習。讓學生自主的去探索化學方程式的配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利於學生能力的發展，調動學生的積極性。
第四步：練一練（講練結合）
（多媒體顯示）
1、下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什麼？
①Fe+02點燃 Fe02 ②Fe+02 點燃 Fe304
2、試寫出下列反應的化學方程式。
（1）鋁在氧氣中燃燒
（2）鐵在氧氣中燃燒
（3）水通電分解
（4）一氧化碳（C0）在氧氣中燃燒生成二氧化碳
[設計意圖]：學生動手獨立完成，教師來回查看。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什麼問題。讓學生在練習中掌握本節重點。
第五步：議一議（小結提高）
1、書寫化學方程式的原則是什麼？
2、書寫化學方程式時應注意什麼？
（多媒體顯示）書寫化學方程式的步驟 口訣
1、寫 左寫反應物，右寫生成物。
2、配 寫好化學式，記得要配平。
3、注 短線改引號，條件要著明。
氣體和沉澱，箭頭要分明。
[設計意圖]：通過回顧本節所學知識，師生共同小結。讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。
第六步：做一做（課節鞏固）
1、游戲。將學生分成六組，每組領取一塊小黑板和一個塑料盒子，盒子里有各種有磁性的卡片，包括字母、數字、符號等。每個盒子里卡片都能在小黑板上拼成一個完整的化學方程式。1~4組盒子里有干擾卡片，5~6組提供反應的文字表達式。1~4組分別拼出了硫、鋁、鐵、鎂在氧氣中燃燒的化學方程式，5~6組拼出鋅與稀鹽酸反應，氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式。
[設計意圖]：用游戲的方式取代傳統的紙筆練習，讓學生鍛煉眼、手、腦的協調能力，將理論學習知識搭上趣味，愉悅、競爭的載體，發揮學生的主觀能動性，讓他們體驗獲得知識的過程，培養合作意識。
2、教材P99：1題、3題、4題。
3、根據信息寫化學方程式
（1）汽車尾氣中含有C0、N0等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發生反應。生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體，該反應的化學方程式為
（2）在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態肼（用N2H4表示）和液態雙氧水（H202），它們混合時發生反應。生成氮氣和水。該反應的化學方程式為
[設計意圖]：進一步鞏固所學知識，通過學生的做。反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應的針對性訓練題。

⑼ 如何正確書寫化學方程式說課稿

1、教材地位和作用 從教材體繫上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題，是繼學生學習了一些化學反應且能用文字表達式來表達化學反應，及上一單元里所學的元素符號，化學式等化學知識的延伸和擴展，並與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恆定律和進行化學計算的「中介」，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的重要武器。 2、教學目標分析 根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課的教學目標為： （1）、知識與技能 ①理解化學方程式的書寫原則。 ②掌握化學方程式書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。 （2）、過程與方法 通過觀察、比較，培養學生的觀察能力；通過討論和分析，培養學生歸納、總結知識的能力；通過練習和比賽活動，培養學生學習應用化學知識和化學工具的習慣和能力。 （3）、情感態度與價值觀 激發學生學習化學，探索化學知識的興趣，培養學生思維的有序性和嚴密性，以及尊重客觀事實，實事求是的科學態度。 3、教學重難點及關鍵 根據教學大綱，教材內容設置及對今後教學的影響，本節的教學重點為，正確書寫化學方程式的步驟，難點是化學方程式的配平。教學關鍵是創設恰當的情景，組織好活動與探究，突出學生在教學活動中的主體性。 【教法分析】 根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤（如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等）。本節課主要採用以學生的活動為主線，通過想一想，議一議，練一練，試一試，比一比，並結合使用討論法、講解法、練習法及歸納總結法等多種教學方法，讓學生在「想一想，議一議，練一