金屬化學是
看最外層電子數 如果＞＝4則為非金屬，但鉛例外，它的最外層電子數也為四，但在反應中易失去電子 ＜4的則為金屬，但氫和氦例外，因為它們最多隻有兩個電子，但在反應中不失去電子
金屬元素和非金屬元素的依據主要有以下二個：
1、最外層電子數N，如果N>4,一般為非金屬,N<4一般為金屬，少數要除外
2、看元素名稱的漢字：凡是漢字帶金字旁的為金屬元素，其餘的為非金屬元素（水銀汞除外） 只有汞這個特殊金屬除外，中文字有「金」字旁的都是金屬元素，但是汞也就是水銀它沒有金字旁但是是金屬元素
『貳』 金屬類材料的化學簡稱
【1～119號化學元素】
1 H 氫 1.0079
2 He 氦 4.0026
3 Li 鋰 6.941
4 Be 鈹 9.0122
5 B 硼 10.811
6 C 碳 12.011
7 N 氮 14.007
8 O 氧 15.999
9 F 氟 18.998
10 Ne 氖 20.17
11 Na 鈉 22.9898
12 Mg 鎂 24.305
13 Al 鋁 26.982
14 Si 硅 28.085
15 P 磷 30.974
16 S 硫 32.06
17 Cl 氯 35.453
18 Ar 氬 39.94
19 K 鉀 39.098
20 Ca 鈣 40.08
21 Sc 鈧 44.956
22 Ti 鈦 47.9
『叄』 化學知識常見金屬
氫
放在那裡為了區分活潑金屬（氫之前的）和不活潑金屬
活潑金屬可於非氧化性酸反應生成氫氣，這些金屬比H活潑
不活潑金屬則不能
『肆』 什麼是金屬有機化學
人類對化學認識的進步是必然的歷史趨勢，同時，科學技術的高度分化和高度綜合的整體化趨勢也促成了當初分化了的學科之間的交叉和滲透。金屬有機化學作為化學中無機化學和有機化學兩大學科的交叉，從產生到發展直到今天逐漸地現代化，它始終處於化學學科和化工學科的最前線，生機勃勃，碩果累累。
化學主要是研究物質的組成、結構和性質；研究物質在各種不同聚集態下，在分子與原子水平上的變化和反應規律、結構和各種性質之間的相互關系；以及變化和反應過程中的結構變化、能量關系和對各種性質的影響的科學。金屬有機化學所研究的對象一般是指其結構中存在金屬—碳鍵的化合物。在目前為止人類發現的110多種化學元素中，金屬元素占絕大部分，而碳元素所衍生出的有機物不僅數量龐大，而且增長速度也很快，將這兩類以前人們認為互不相乾的物質組合起來形成的金屬有機化合物，不僅僅是兩者簡單的加和關系，而應是乘積倍數關系。其中的許多金屬有機化合物已經為國民生產和人類進步作出了特殊的貢獻。更重要的是，金屬有機化學是一門年輕的科學，是一座剛剛開始挖掘的寶藏，發展及應用潛力不可估量。下面就按時間順序來說明金屬有機化學的產生和發展。
金屬有機化學的產生與基本成形階段（1823—1950年）
1827年，丹麥葯劑師蔡司在加熱/KCl的乙醇溶液時無意中得到了一種黃色的沉澱，由於當時的條件所限，他未能表徵出這種黃色沉澱物質的結構。現已證明，這個化合物為金屬有機化合物。這也成為了無機化學與有機化學的交叉學科金屬有機化學的開端。而第一個系統研究金屬有機化學的人則首推英國化學家福朗克蘭。起初，他把他製得的一些化合物錯誤地認為是他所想要「捕捉」的自由基，但實際上得到的是金屬有機化合物。難能可貴的是，當他後來發現他得非所願時，不但沒有氣餒，反而更深入地研究了這種「新奇」的化合物，總結出了金屬有機化學的定義。
1899年，法國化學家格利雅在他的老師巴比爾的引導下，在前人研究的基礎上發現了鎂有機化合物RMgX並將它用於有機合成。這是金屬有機化學發展上本階段中最重要的一頁。他所發現的新試劑開創的新的有機合成方法在如今仍被廣泛應用。由於他的卓越貢獻，1912年，他獲得了諾貝爾化學獎，這也是第一個獲得諾貝爾獎的金屬有機化學家。當格利雅得知自己獲獎後，曾寫信強烈要求評審委員會讓他與他老師巴比爾一起分享此獎，遺憾的是他的提議遭到了拒絕。
1922年美國的米基里發現了四乙基鉛及其優良的汽油抗震性。於是1923年工業上便大規模地生產四乙基鉛作為汽油抗震劑，這是第一個工業化生產的金屬有機化合物，但後來鉛嚴重影響兒童智力發育的發現給這種「優良」的抗震劑判了死刑，現在基本上已經被淘汰。
工業上第一次用金屬有機化合物作為催化劑的配位催化過程，是1938年的德國Ruhrchemie化學公司的羅倫發現的氫甲基化反應，以此開創了金屬有機化學中的著名的羰基合成及配位催化學科。
金屬有機化學的飛速發展階段（1951年至20世紀90年代初）
1951年鮑森和米勒那並非預期的實驗結果，卻偶然發現了二茂鐵。由此引發的對金屬有機化學原有理論上的挑戰，揭開了金屬有機化學發展的新序幕。這個發現是有里程碑式意義的。憑著威爾金森和伍德沃德的智慧以及費舍爾的辛勤工作，藉助當時X射線衍射、核磁共掁、紅外光譜等物理發展而提供的先進的檢測技術手段，二茂鐵的結構得以被確認為三明治夾心結構。這個美妙而富有創意構型的分子給理論化學中的分子軌道理論的發展提供了研究平台。
同時，金屬有機在工業生產的應用好像也不甘示弱。1953—1955年德國化學家齊格勒和義大利化學家納塔發現了著名的乙烯、丙烯和其他烯烴聚合的Ziegler-Natt催化劑。這又是善於從偶然的事件中看到隱藏在後面的規律並成功應用於工業生產的成功事例。它能使得乙烯在較低壓力下得到高密度的聚乙烯。高密度的聚乙烯在硬度、強度、抗環境壓力開裂性等性能上都比原有的在高壓下聚合得到的低密度聚乙烯好，較適合生產工業製品和生活用品。加上低壓法生產相對高壓法生產聚乙烯容易得多，因此聚乙烯工業得到了突飛猛進的發展，聚乙烯很快成為產量最大的塑料品種。
在金屬有機化學開始蓬勃發展的背景之下，研究工作更需要研究者之間的合作與交流。於是1963年的一屆金屬有機化學國際會議在美國辛辛納提州召開，並開始出版金屬有機化學雜志。
從此，金屬有機化學的發展開始全方位欣欣向榮起來。20世紀60年代末期，大量新的、不同類型的金屬有機化合物被合成出來。同時物理學的發展為其提供了更為先進的檢測手段，所以通過對它們結構的測定發現了許多新的結構類型。其中典型的代表就是1965年威爾金森合成了銠-膦配合物及發現了它優良的催化性能。由伍德沃德領導下的合成的成功宣告人類可以合成任何自然界存在的物質。進入20世紀70年代後，科學家們逐漸歸納出了一些金屬有機化學反應的基元反應，從這些基元反應又發展出一些合成上有應用價值的反應。
到20世紀70年代末，結合金屬有機化合物的催化和選擇性這兩個性質發展成了催化的不對稱合成。Monsanto公司的諾爾斯合成了治療帕金森病的特效葯L-Dopa，開創了不對稱催化的新紀元。人們利用了金屬有機化合物的某些優良特性，放大、組合來為人類造福。自然界存在的許多化合物是有手性的，也就是說它本身與它的鏡像不能完全重合，就像人的左右手一樣。拿葯物分子來說，它的空間構型的某一種形式才對疾病有效，其他的構型沒有療效，或者葯效相反，甚至對人體有害。震驚了歐洲的「反應停」事件就是很好的例子。如何得到我們想要的那種構型呢？金屬有機化合物有了用武之地。金屬有機化合物就像我們人的一隻手，當它與葯物分子反應時，就像人握手一樣，兩只右手或兩只左手握在一塊比一左手和一右手握在一起匹配，於是可以通過設計好的金屬有機化合物催化劑來得到我們所需要的葯物分子。這一學科經過20世紀80年代的經驗積累，到了20世紀90年代有了飛速的發展。對其作出了卓越貢獻的三位科學家——諾爾斯、沙普勒斯和野依良治也於2001年獲得了諾貝爾化學獎。
金屬有機化學的前沿問題及未來展望
1.環保。
20世紀90年代末，原子經濟性（指原料分子中究竟有百分之幾的原子轉化成所需要的產物）成了綠色化學的主要內容。同時綠色化學的12條准則中的大部分都可以藉助金屬有機化學達到，比如預防環境污染、使用安全的助劑、提高能源經濟性、減少衍生物、新型催化劑的開發等。這需要化學家、環境學者與專家的密切協作。
2.材料。
金屬有機化合物若作為催化劑來合成電子材料、光學材料和具有特種性能的無機材料，將大有作為。同時，金屬有機化合物本身作為材料，也是研究的熱點，並有廣闊的應用前景。這方面需要化學家、物理學家、材料科學家、技術專家的密切合作。
光學材料
3.能源。
以人工固氮及人工太陽能為主體的，模擬生物功能來實現的對能源的可持續性利用，是21世紀能源方面研究的熱點及前沿。實現這一過程的核心問題，是模擬並應用自然界中植物用於固氮和轉化太陽能的化學物質酶和葉綠素的工作方式。而大部分的酶和葉綠素是金屬有機化合物。金屬有機化學在新能源利用方面將責無旁貸地大放異彩。當然化學家還需要與生物學家、工程技術專家共同協作。
4.健康。
生命最寶貴，而維持健康及治療疾病的葯物的研究與開發將是21世紀研究的熱點。金屬有機化合物不僅可以通過其催化性能來實現手性葯物的合成，而且過去有機銻對血吸蟲病、順鉑對癌症的優良療效還預示著金屬有機化合物本身就是葯物的大寶庫。這需要免疫學家、放射學家、酶化學家的通力協作。
總之，作為一門交叉學科，金屬有機化學自產生之日起，在社會需求的推動，本身問題的解決的拉動下，已成為化學中最活躍的學科之一。在新的檢測手段的強力支持下，在市場需求的不斷拉動下，在可持續發展的大背景下，金屬有機化學將成為新世紀環保、材料、能源及人類健康等方面研究開發的熱門學科，其發展應用前景不可限量。
『伍』 金屬的化學化學性能是指那些
物理性質和化學性質吧，化學性質指1、能與氧氣反應，2能與酸溶液反應，3能與鹽溶液反應，部份金屬的共同性質
『陸』 化學里金屬指的是什麼
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。也是音樂風格用語，或被稱為重金屬，有不同的搖滾音樂金屬分類。
『柒』 化學金屬
物體在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂的性質叫延性；在外力（錘擊或滾軋）作用能碾成薄片而不破裂的性質叫展性。
當用小刀刻劃具有延展性的礦物時，礦物表面被刻之處立即留下光亮的溝痕，而不出現粉末或碎粒，據此可區別於脆性。
『捌』 金屬化學的字母表示
常用的吧 給你點 順便 也 復習下 呵呵 還是 純的 呢！ 上下對齊 Ag Al Cu Cr Fe Mg Mn Ni Ti Sn W Pb 銀 鋁 銅 鉻 鐵 鎂 錳 鈮 鈦 錫 鎢 鉛
『玖』 化學金屬材料都有什麼
金屬材料包括純金屬（如金、銀、銅、鐵、鋁等等）以及它們的合金（鋁合金、鈦合金、銅合金、錳鋼等等）。
『拾』 初三化學金屬
一、化學重要人物及其成就
二、常見的化學圖標
1. 一些與燃燒和爆炸有關的圖標
2. 常用危險化學品標志
3. 生活中常見的其他標識
三、初中化學易錯漢字(加點字易錯)
1. 儀器名稱
錐形瓶酒精燈集氣瓶鐵架台長頸漏斗分液漏斗
量筒 燒杯 試管 蒸發皿 試管夾 葯匙
橡膠塞 砝碼 鑷子 坩堝鉗
2. 物質名稱
木炭 活性炭 蒸餾水 水蒸氣 二氧化碳 二氧化錳
石墨 氫氣 碳酸 氨氣 氯化銨 天然纖維
合成橡膠 二氧化氮 甲烷 乙醇 天然氣 石蕊 酚酞
金剛石 汞 維生素 澄清石灰水
3. 其他
混合物 化合物 化學反應 蒸發 溶解 置換反應
融化 熔化 熔點 熔融 藍色 吸附
冶煉 沉澱 煅燒 原子 元素 乾燥劑
製冷劑 飽和溶液 自燃 爆炸 腐蝕性 催化劑
質量守恆定律
四、初中化學必背元素及其符號
1. 前二十號元素
氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2. 補充元素14種
錳 鐵 鋅 銀 鋇 汞 銅 錫 鉛 鉑
Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt
金 碘 溴 鈦
Au I Br Ti
五、常見離子符號
名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鈉離子Na＋鋁離子Al3＋銀離子Ag＋銨根離子NH4＋鈣離子Ca2＋鉀離子K＋氫離子H＋氫氧根離子OH－鋇離子Ba2＋亞鐵離子Fe2＋氯離子Cl－硝酸根離子NO3－銅離子Cu2＋鐵離子Fe3＋氧離子O2－硫酸根離子SO42－鎂離子Mg2＋鋅離子Zn2＋硫離子S2－碳酸根離子CO32－六、常見物質名稱及化學式
1. 單質
名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫氣H2氦氣He硫黃S鐵Fe氧氣O2氖氣Ne紅磷P銅Cu氮氣N2氬氣Ar鎂Mg鋁Al氯氣Cl2金剛石C鋅Zn銀Ag2. 氧化物
名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號一氧化碳CO水H2O氧化鋁Al2O3氧化鐵Fe2O3二氧化碳CO2過氧化氫H2O2氧化銅CuO氧化亞鐵FeO二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化鈣CaO四氧化三鐵Fe3O4三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化鎂MgO二氧化錳MnO23. 酸、鹼、鹽
名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鹽酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3氫氧
化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧
化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧
化鋇Ba(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧
化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氯化鈉NaCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋅ZnCl2氯化鉀KCl氯化鐵FeCl3氯化
亞鐵FeCl2氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鋇BaCl2氯化銀AgCl
硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸鈉Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鎂MgSO4硝酸鉀KNO3硝酸銅Cu(NO3)2硝酸銀AgNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4碳酸銨(NH4)2
CO3碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO3碳酸氫銨NH4HCO3氯酸鉀KClO3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4
4. 其他化合物
氨氣NH3甲烷CH4酒精C2H5OH葡萄糖C6H12O6七、化合價
1. 常見元素的化合價口訣
2. 常見原子團的化合價口訣
負一硝酸、氫氧根；負二硫酸、碳酸根；負三記住磷酸根；正一價的是銨根。
八、化學符號周圍數字的含義