鹽酸的歷史

A. 急求 鹽酸製造發展史及鹽酸的詳細用途

http://ke..com/view/1729.htm

B. 鹽酸名字的由來

你好！
還是因為英文的緣故，hydrochloric
acid
為外國人創造的，國人直接翻譯就是鹽酸了。
如果對你有幫助，望採納。

C. 關於鹽酸，硫酸

因為硫酸吸水，所以總質量增加，但硫酸質量不變
所以溶質的質量分數都減小(注意是質量分數而不是質量)

硫酸的水分常溫下不考慮揮發

D. 簡述鹽酸的來源及主要作用

鹽酸是氯化氫氣體溶於水後形成的一種酸，是一種重要的化工原料，可以用作金屬除銹

E. 什麼是鹽酸

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了氯化氫的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。

(5)鹽酸的歷史擴展閱讀

在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標准大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。

鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。

F. 鹽酸的研究簡史

王水是一種由鹽酸與硝酸組成的混合物。13世紀歐洲煉金術士偽賈比爾的作品中提到，可以通過將鹵砂（主要成分為氯化銨）溶於硝酸來制備王水 。也有說法稱最先在手稿中提到王水的是13世紀末的拜占庭 。
16世紀，利巴菲烏斯第一次正式記載了分離出的純凈鹽酸，他是在粘土坩堝中加熱鹽與濃硫酸的混合物來制備它的 。也有一些作者認為純的鹽酸是由15世紀德國本篤會的巴希爾·瓦倫丁制備的 ，他的方法是將食鹽與硫酸亞鐵混合加熱後酸化 。不過，其他一些作者認為直到16世紀末都沒有文獻明確表明有人制備過純的鹽酸 。
17世紀，德國卡爾施塔特縣的約翰·格勞勃通過曼海姆法加熱氯化鈉和硫酸來制備硫酸鈉，並釋放出了氯化氫氣體。1772年英國利茲的約瑟夫·普利斯特里制出了純的氯化氫氣體。1808年，英國彭贊斯的漢弗里·戴維證明了氯化氫氣體由氫、氯兩種元素組成 。
工業革命期間，歐洲對鹼的需求有所增加。法國伊蘇丹的尼古拉斯·勒布朗新發現了一種碳酸鈉（蘇打）工業製法，使碳酸鈉得以大規模廉價生產。勒布朗制鹼法用硫酸、石灰石、煤將食鹽轉變為蘇打，同時生成副產物氯化氫氣體。這些氯化氫大多排放到空氣中，直到各國出台相關法規（例如英國《1863年鹼類法令》）後，蘇打生產商們才用水吸收氯化氫，使得鹽酸在工業上大量生產。
20世紀，無鹽酸副產物的氨鹼法已經完全取代勒布朗法。這時鹽酸已成為許多化工應用中很重要的一種化學品，因而人們開發了許多其他的制備方法，其中一些至今仍在使用。2000年後，絕大部分鹽酸都是由工業生產有機物得到的副產品氯化氫溶於水而得到的。
1988年，因為鹽酸常用於制備海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《聯合國禁止非法販運麻醉葯品和精神葯物公約》將其列入了表二-前體中。

G. 鹽酸一詞從何而來為什麼有個鹽字

二樓似乎懂一點點，但不清楚
鹽酸是由氯化鈉（食鹽）與硫酸共熱製得，所以人們就各取了一個字，「鹽」和「酸」

H. 鹽酸是干什麼的

生活中主要用途
重要的無機化工原料,廣泛用於染料、醫葯、食品、印染、皮革、冶金等行業.鹽酸能用於製造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊葯）,也能用於從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬,製成氯化物.隨著有機合成工業的發展,鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛.如用於水解澱粉制葡萄糖,用於製造鹽酸奎寧（治療瘧疾病）等多種有機葯劑的鹽酸鹽等.在進行焰色反應時,通常用稀鹽酸洗鉑絲（因為氯化物的溶沸點較低,燃燒後揮發快,對實驗影響較小） 在稀釋鹽酸時,要把濃鹽酸注入水,以免水沸騰,液體飛濺.（原因：水的密度比鹽酸小,會浮在上面,稀釋時放出大量熱量使水沸騰.）同時一邊攪拌散發熱量.生活中作為潔廁靈、除銹劑使用
編輯本段工業用途
(1)用於稀有金屬的濕法冶金
例如,冶煉鎢時,先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合,在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉.CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑ 將燒結塊浸在90℃的水中,使鎢酸鈉溶解,並加鹽酸酸化,將沉澱下來的鎢酸濾出後,再經灼熱,生成氧化鎢.Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl H2WO4=WO3+H2O↑ 最後,將氧化鎢在氫氣流中灼熱,得金屬鎢.WO3+3H2=W+3H2O↑
(2)用於有機合成
例如,在180℃～200℃的溫度並有汞鹽（如HgCl2）做催化劑的條件下,氯化氫與乙炔發生加成反應,生成氯乙烯,再在引發劑的作用下,聚合而成聚氯乙烯.
(3)用於漂染工業
例如,棉布漂白後的酸洗,棉布絲光處理後殘留鹼的中和,都要用鹽酸.在印染過程中,有些染料不溶於水,需用鹽酸處理,使成可溶性的鹽酸鹽,才能應用.
(4)用於金屬加工
例如,鋼鐵製件的鍍前處理,先用燒鹼溶液洗滌以除去油污,再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前,需在焊口塗上一點鹽酸等等,都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質,以去掉銹.這樣,才能在金屬表面鍍得牢,焊得牢.
(5)用於食品工業
例如,制化學醬油時,將蒸煮過的豆餅等原料浸泡在含有一定量鹽酸的溶液中,保持一定溫度,鹽酸具有催化作用,能促使其中復雜的蛋白質進行水解,經過一定的時間,就生成具有鮮味的氨基酸,再用苛性鈉（或用純鹼）中和,即得氨基酸鈉.製造味精的原理與此差不多.
(6)用於無機葯品及有機葯物的生產
鹽酸是一種強酸,它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數金屬鹽類（如碳酸鹽、亞硫酸鹽等）,都能發生反應,生成鹽酸鹽.因此,在不少無機葯品的生產上要用到鹽酸.在醫葯上好多有機葯物,例如奴佛卡因、鹽酸硫胺（維生素B1的制劑）等,也是用鹽酸製成的.
總結
以上列舉的只是在工業生產上應用鹽酸的一些例子.實際上,鹽酸的用途還很多.在日常生活上,我們有時也用到它例如缺乏胃酸,消化不良,醫生就給我們一定量的稀鹽酸以補胃酸的不足.在化學實驗和科學研究上,用到鹽酸的地方就更多了.有些水果中有一些不同的酸性物質,所以有酸味,但酸性不是很強,叫弱酸性物質.

I. 鹽酸是什麼啊

鹽酸為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸具有極強的揮發內性，容因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。

清潔時使用鹽酸應注意鹽酸濃度，高濃度鹽酸會腐蝕人的皮膚和眼睛，使用時應該注意保護自己。

(9)鹽酸的歷史擴展閱讀

鹽酸的化學性質：

1.酸性，鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。

2.還原性，鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。

3.氧化還原反應，一些有氧化性的鹼和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應

4.配位性，部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。

J. 鹽酸是誰怎樣發現的

在冶金時代就已經發現了HCl氣體，直到1648年德國葯師J.R.格勞伯將食鹽和硫酸放入蒸餾釜中加熱製取硫酸鈉時，將逸出的刺激性氣味的氣體用水吸收才發現和得到了鹽酸。