無機化學知識點

『壹』 無機化學考試重點是那些

熱力學的一些定律，動力學知道，配合物的解離與生成，金屬離子的顏色，物質的溶解度，等等吧 。我現在就記得這么多了。

『貳』 請問一下大家，能不能告訴我大學無機化學的知識點歸納，因為我化學以前成績不好所以想到向大家求助，謝謝

我大學應用化學專業的，大一學無機與分析化學，感覺跟高中時候學習放大還是不一樣的，不能簡單用知識點歸納，它需要深層理解，要多看書，多做題的，希望能幫到你，這門得花點時間。

『叄』 現在正在學無機化學，在學大學無機化學知識之前要掌握哪些高中化學知識希望詳細一點，詳細一點謝謝！

無機化學結構繁雜，內容很多，比較難記，我的經驗是多做總結，多做對比，增加知識點的可辨別性，比如說雜化軌道理論，就可以列舉sp,sp2,sp3等等的雜化情況，具體實例，理解記憶就好多了。和高中化學在元素化合物部分有一些相銜接的地方，但還是要復雜的多。

『肆』 怎樣記住無機化學中的相關知識點

繪制知識網路圖，按照性質記憶

『伍』 為什麼網上的無機化學知識點總結沒有答案

碳族元素無機非金屬材料
1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位於周期IVA族.最外層電子數為4個，易形成共價鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價是穩定的，而Pb的+2價是穩定的.碳族元素的氣態氫化物為：RH4，從上至下穩定性依次減弱.最高價氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，鹼性依次增強.
元素名稱 顏色、狀態 密度 熔點 沸點
碳 金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體 逐
漸
增
高 逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑） 逐
漸
降
低
硅 晶體硅：灰黑色固體
鍺 銀灰色固體
錫 銀白色固體
鋁 藍白色固體

C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃) 3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2
C+ H2O 高溫 H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大於碳）；硅在地殼中的含量僅次於氧.
②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高. （×）
③碳以游離態和化合態存在，其餘碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.
④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.
⑤CO2不與HF反應；C不與HF反應；C不與NaOH反應.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.
2. 單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.
②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強鹼外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ Si+2F2 SiF4
③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法製取單質硅
3. 二氧化硅：①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶於水.
②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：
SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑ SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
CaO+ SiO2 高溫 CaSiO3 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+ SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.
SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.
H4SiO4(原硅酸) H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸難溶於水.
Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑ Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：
2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3
註：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）
③硅酸鹽是構成地殼岩石的主要成分，（硅存在於地殼中的各種礦物和岩石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯鹼性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4. 人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用於製造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用於人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好製冷劑，是CO2（乾冰）.
②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.
5. ①硅酸鈉可存放於玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在於玻璃瓶中.

氧族見：
http://taoti.tl100.com/UploadFiles/200903/2009030220340374043425.doc?wasid=

鋁及其化合物
1、鋁的性質：
（1）物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。
（2）化學性質：鋁是較活潑的金屬。
①通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。
②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。
③與強鹼溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

2、氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業生產中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次於金剛石，用途廣泛。
兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強鹼反應生成鹽和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工業冶煉鋁的原料，由於氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。

3、氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶於水的膠狀沉澱，是兩性氫氧化物。熱易分解。
兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生產的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁） 用氫氧化鈉溶解過濾 向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁。
主要反應：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用於導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建築業。也是飛機製造業的主要原料。

6、明礬的凈水：化學式：KAl(SO4)2•12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。
知識整理：
①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉澱，後溶解。
反應式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 後Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉澱，後來有沉澱，且不溶解。
反應式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，後Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉澱出現。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉澱出現。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，後溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉澱，後有沉澱且不溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

鐵：
1、鐵的性質：（1）物理性質：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高（1535℃），防腐能力強。密度7.83g/cm3，是電和熱的良導體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，防腐能力大大下降。
（2）化學性質：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。
①與非金屬單質反應：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3•FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3,
2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS。
②高溫與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
③與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。
非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。
④與某些鹽反應：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

2、鐵的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3•FeO）
鐵元素的價態 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵
色態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
類別 鹼性氧化物 鹼性氧化物 復雜氧化物
水溶性 難溶 難溶 難溶
穩定性 不穩定 穩定 穩定
主要化學性質 有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物 與酸反應生成三價鐵鹽 化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。

3、鐵的氫氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
主要性質 白色難溶於水的沉澱，不穩定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制備時常採取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。 紅褐色難溶於水的沉澱，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶於強酸溶液，生成相應的鹽。

4、Fe2+、Fe3+的檢驗：
離子 Fe2+ Fe3+
常見方法 ①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；
②直接觀察溶液是淺綠色；
③滴加氫氧化鈉溶液，出現沉澱的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。 ①直接觀察溶液是黃色；
②滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉澱；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現。

5、鐵三角：
圖中①：Fe與弱氧化劑反應，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；
②：用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。
③：鐵與強氧化劑反應如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HNO3等。 ① ④
④：用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 ② ③
Fe3+的鹽溶液。
⑤Fe2+遇強氧化劑的反應如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、 ⑤
H2O2、Na2O2、HClO等。 ⑥
⑥Fe3+遇某些還原劑的反應如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
請同學們書寫相應的化學或離子方程式:

6、鐵的冶煉：
原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質）。
設備：高爐。
主要反應：C + O2 CO2 , C + CO2 2CO （這兩個反應是製造還原劑並提供熱量）,3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3.
從高爐中出來的鐵含有2－4.5％的C和其他雜質，性能差，需進一步的煉製得到性能較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常採取凈化後循環使用的方法。
7、鋼鐵的腐蝕及防腐：
（1）鋼鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化腐蝕。
化學腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質接觸直接發生化學反應而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應腐蝕。
電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質的環境下，鐵失去電子，鋼鐵內的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。我們在生活中常見到得鐵銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。
（2）防腐措施：
①在鋼鐵表面覆蓋保護層；
②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素，改變鋼鐵內部結構；
③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時，鋅先失去電子；
④將需要保護得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負極，使鐵不可能失去電子

『陸』 跪求：大一無機化學知識點整理 復習資料 最好帶習題 英語短文聽力帶詞的老鳥進下謝謝

無機化學考研輔導 無機化學（理論部分） 相關知識點 1. 無機物（分子或離子）構型 （ 1 ）分子或離子 必須掌握的相關知識點： ①原子的電子構型（有要求記憶的） ②離子的電子構型及種類（如18e） ③原子、離子半徑的相對大小 ④原子、離子電負性的相對大小。 ⑤化學鍵的類型： σ 鍵、 π 鍵、 多中心鍵、離域π鍵、反饋鍵。 ⑥鍵長、鍵角、電子對之間的排斥作用的相對大小。 ⑦ VSEPR 、 雜化軌道理論 （ 2 ）配合物 ①中心離子的電子構型 ②配位體的種類（單、多基）、配位原子、配位數。 ③組成、命名與異構 ④雜化軌道類型與配位數（奇數罕見）、空間構型的對應關系。 ⑤內外軌型、高低自旋與磁性、穩定性的對應關系。 ⑥分裂能、成對能的相對大小。 ⑦ 螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩定性的原因。 2. 物質的熔、沸點 ( 包括硬度 ) （ 1 ）與晶體類型有關，如原子晶體、 離子晶體、分子晶體， 金屬晶體。 （ 2 ） 與氫鍵的存在有關。 3 . 物質的穩定性： ①與總鍵能、晶格能的大小有關。 ②熱力學穩定性、離子極化能力。 4 . 物質的磁性： （ 1 ）分子或離子 ①需確定有無成單電子及數目多少。 ②利用 MO 理論 （要求掌握雙原子分子軌道能級圖） （ 2 ）配合物 ①與外軌型、內軌型有關。 ②確定高低自旋類型，即可確定。 ③利用分裂能的大小確定。 5 . 物質的顏色 ①陽離子的電子能否產生 d-d 躍遷 或 f-f 躍遷。 ②陽離子的極化作用能否使陰離子產生荷移躍遷。 ③互補色的概念。 6 . 無機物溶解度 （ 1 ）離子晶體 ①晶格能、水合熱的大小 ②極化能力和變形性的大小 ③陰陽離子的半徑差的大小 （ 2 ）共價化合物 主要利用相似相溶原則 A. 溶質與溶劑的極性相似 B. 溶質與溶劑的結構相似（氫鍵） 7 . 物質的氧化還原性 ①得失電子能力的大小（電極電勢） ②含氧酸根中鍵數目的多少 ③ 溶液的濃度、溫度和酸、鹼度 ④掌握能斯特方程及其與自由能、平衡常數的定量關系 ⑤掌握元素電勢圖及其應用 8 . 化學反應方向 ①鍵能變化及常見生成物的穩定性 ② 熱力學（ 熱、熵增） 變化的趨勢 ③利用 軟硬酸鹼理論判斷 ④氧化還原能力的相對大小 ⑤化學物種存在的條件（六價鉻、錳） ⑥水解反應規律（親核、親電） ⑦歧化反應規律（有無多變氧化態） ⑧酸鹼反應規律（高酸低鹼中具兩） 9 . 鍵參數與分子的性質 ① 鍵的極性：與電負性差值有關 ② 鍵角：與中心原子的雜化類型、電子對之間的相互作用有關 ③ 鍵長：與原子、離子半徑的大小、電荷的高低；極化能力、變形性的大小有關 ④ 分子的磁性（ 有無成單電子及數目多少） ⑤ 分子極性（鍵的極性、分子空間構型的對稱性） 10 . 元素在周期表中的位置 ① 四個量子數的意義及取值規則 ②核外電子的排布原理（構造原理） ③原子的價電子構型與周期、族、區以及常見氧化態的關系。 11 . 溶液中有關質點濃度計算 ① 化學平衡， K 的意義和性質 ② 電離平衡、沉澱 - 溶解平衡，氧化 - 還原平衡，配合 - 解離平衡 ③熟練 利用多重平衡規則 12 . 常見的基本概念 Lewis 酸、鹼；質子酸、鹼；同離子效應；鹽效應；緩沖溶液；屏蔽效應；鑽穿效應；電負性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；對角線規則； 惰性電子對效應；鑭系收縮。 13. 基本公式及計算 ① 理想氣體狀態方程；氣體擴散定律；摩爾分數；非電解質稀溶液 依數性的計算。 ② 有效核電荷的計算（斯萊特規則）； 多電子原子中任一個電子的能量計算；利用 Born—Haber 循環間接計算晶格能等。 ③ 有關化學熱力學的計算；吉 - 赫方程；反應的自由能變、平衡常數、電池電動勢三者間的關系。 ④ 速率方程； Arrhenius 公式；反應級數的確定。 ⑤要求熟練掌握有關所有的化學平衡計算；緩沖溶液的計算；對多重平衡要熟練 使用多重平衡規則來計算 對水解平衡還可以利用酸鹼的質子理論來進行。 ⑥能斯特方程；未知電對電極電勢的計算。 ⑦ 配合物穩定常數應用及有關計算 元素和化合物部分 （ 1 ）結構 （ 2 ）性質 要求重點掌握的是化學性質： ①常見的氧化態 ②形態與顏色 ③酸、鹼性（利用不同的酸鹼理論來綜合判斷） ④氧化還原能力的相對大小 ⑤溶解性 ⑥熱穩定性 ⑦常見的反應現象 ⑧常見的制備方法和用途 ⑨掌握 s 區、 p 區、 ds 區的常見元素及化合物的基本性質。 ⑩重點掌握 d 區中的： A. 第一過渡系元素及基化合物的基本性質。 B. 側重 V （顏色豐富） Mo 、 W （形成多酸）。 第一講 分子結構 （molecular structure） 1-1 離子鍵理論 一. 基本要點 由於原子間發生電子轉移，生成正負離子，並通過靜電庫侖作用而形成的化學鍵稱為離子鍵。通常，生成離子鍵的條件是兩原子的電負性差大於1.7以上，由離子鍵形成的化合物叫做離子鍵化合物。 離子型化合物具有一些固有的特徵，如它們都以晶體的形式存在，具有較高的熔、沸點，在熔融態或 水溶液中可導電等。 二、離子特徵 1. 離子電荷: 是指原子在形成離子化合物過程中失去或獲得的電子數。正離子電荷通常是+1、+2、+3或+4；陰離子：-1、-2，而-3、-4的負離子一般都是含氧酸根離子或配陰離子。 2. 離子的電子構型 （1）2e構型：1s 2 ，如Li + ，Be 2+ （2）8e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 ：Na + ，Mg 2+ ，Ba 2+ 等 （3）9~17e構型(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1~9 ：Fe 2+ ，Mn 2+ （4）18e構型： (n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ： Cu + ，Ag + ，Zn 2+ 等 （5）18+2e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ns 2 ： Sn 2+ ，Pb 2+ 等 3. 離子半徑：（變化規律） 同一元素： 負離子 > 原子 > 低價正離子 >高價正離子 同族元素同價離子： 從上→下，半徑增大 同一周期：從左→右，半徑r↓ 三、晶格能（U） 1. 定義：指相互遠離的氣態正離子和負離子結合成1mol離子晶體時所釋放的能量絕對值，或1mol離子晶體解離成自由氣態離子所吸收的能量的絕對值。 2. 計算：晶格能不能用實驗直接測量，通常有兩種方法計算： （1）庫侖作用能模型理論計算： 不用馬德隆常數的晶格能計算公式 L 0 ＝1.214×10 5 ×ν× （1－34.5/r 0 ） r 0 為離子的核間距；ν＝n ＋ ＋n － 其中n ＋ 、n － 分別是離子晶體化學式中正、負離子的數目 （2）玻恩—哈伯（Born—Haber）循環間接計算: 例：已知NaF(s)的生成焓，金屬Na的升華熱，Na的電離熱，F 2 的離解熱, F的電子親合能，試計算NaF的晶格能U。 四、離子極化 1. 基本概念 離子間除了庫侖力外，誘導力起著重要作用，因為陽離子具有多餘的.......

『柒』 求高中無機化學的知識點~~

碳族元素無機非金屬材料
1. 碳族元素包括：碳（）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位於周期IVA族.最外層電子數為4個，易形成共價鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價是穩定的，而Pb的+2價是穩定的.碳族元素的氣態氫化物為：RH4，從上至下穩定性依次減弱.最高價氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，鹼性依次增強.
元素名稱 顏色、狀態 密度 熔點 沸點
碳 金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體 逐
漸
增
高 逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑） 逐
漸
降
低
硅 晶體硅：灰黑色固體
鍺 銀灰色固體
錫 銀白色固體
鋁 藍白色固體

C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃) 3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2
C+ H2O 高溫 H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大於碳）；硅在地殼中的含量僅次於氧.
②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高. （×）
③碳以游離態和化合態存在，其餘碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.
④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.
⑤CO2不與HF反應；C不與HF反應；C不與NaOH反應.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.
2. 單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.
②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強鹼外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ Si+2F2 SiF4
③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法製取單質硅
3. 二氧化硅：①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶於水.
②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：
SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑ SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
CaO+ SiO2 高溫 CaSiO3 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+ SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.
SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.
H4SiO4(原硅酸) H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸難溶於水.
Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑ Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：
2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3
註：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）
③硅酸鹽是構成地殼岩石的主要成分，（硅存在於地殼中的各種礦物和岩石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯鹼性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4. 人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用於製造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用於人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好製冷劑，是CO2（乾冰）.
②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.
5. ①硅酸鈉可存放於玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在於玻璃瓶中.

氧族見：
http://taoti.tl100.com/UploadFiles/200903/2009030220340374043425.doc?wasid=

鋁及其化合物
1、鋁的性質：
（1）物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。
（2）化學性質：鋁是較活潑的金屬。
①通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。
②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。
③與強鹼溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

2、氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業生產中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次於金剛石，用途廣泛。
兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強鹼反應生成鹽和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工業冶煉鋁的原料，由於氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。

3、氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶於水的膠狀沉澱，是兩性氫氧化物。熱易分解。
兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生產的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁） 用氫氧化鈉溶解過濾 向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁。
主要反應：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用於導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建築業。也是飛機製造業的主要原料。

6、明礬的凈水：化學式：KAl(SO4)2•12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。
知識整理：
①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉澱，後溶解。
反應式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 後Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉澱，後來有沉澱，且不溶解。
反應式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，後Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉澱出現。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉澱出現。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，後溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉澱，後有沉澱且不溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

鐵：
1、鐵的性質：（1）物理性質：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高（1535℃），防腐能力強。密度7.83g/cm3，是電和熱的良導體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，防腐能力大大下降。
（2）化學性質：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。
①與非金屬單質反應：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3•FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3,
2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS。
②高溫與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
③與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。
非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。
④與某些鹽反應：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

2、鐵的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3•FeO）
鐵元素的價態 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵
色態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
類別 鹼性氧化物 鹼性氧化物 復雜氧化物
水溶性 難溶 難溶 難溶
穩定性 不穩定 穩定 穩定
主要化學性質 有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物 與酸反應生成三價鐵鹽 化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。

3、鐵的氫氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
主要性質 白色難溶於水的沉澱，不穩定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制備時常採取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。 紅褐色難溶於水的沉澱，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶於強酸溶液，生成相應的鹽。

4、Fe2+、Fe3+的檢驗：
離子 Fe2+ Fe3+
常見方法 ①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；
②直接觀察溶液是淺綠色；
③滴加氫氧化鈉溶液，出現沉澱的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。 ①直接觀察溶液是黃色；
②滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉澱；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現。

5、鐵三角：
圖中①：Fe與弱氧化劑反應，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；
②：用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。
③：鐵與強氧化劑反應如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HNO3等。 ① ④
④：用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 ② ③
Fe3+的鹽溶液。
⑤Fe2+遇強氧化劑的反應如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、 ⑤
H2O2、Na2O2、HClO等。 ⑥
⑥Fe3+遇某些還原劑的反應如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
請同學們書寫相應的化學或離子方程式:

6、鐵的冶煉：
原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質）。
設備：高爐。
主要反應：C + O2 CO2 , C + CO2 2CO （這兩個反應是製造還原劑並提供熱量）,3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3.
從高爐中出來的鐵含有2－4.5％的C和其他雜質，性能差，需進一步的煉製得到性能較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常採取凈化後循環使用的方法。
7、鋼鐵的腐蝕及防腐：
（1）鋼鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化腐蝕。
化學腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質接觸直接發生化學反應而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應腐蝕。
電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質的環境下，鐵失去電子，鋼鐵內的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。我們在生活中常見到得鐵銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。
（2）防腐措施：
①在鋼鐵表面覆蓋保護層；
②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素，改變鋼鐵內部結構；
③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時，鋅先失去電子；
④將需要保護得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負極，使鐵不可能失去電子。

『捌』 無機化學大一期末考試知識點有哪些內容

1、系統誤差：由固定因素引起的誤差，具有單向性、重現性、可校正。

2、偶然誤差：隨機的偶然因素引起的誤差，大小正 負難以確定，不可校正，無法避免。

3、服從統計規律

（1）絕對值相同的正負誤差出現的概率相等。

（2）大誤差出現的概率小，小誤差出現的概率大。

4、准確度：在一定測量精度的條件下分析結果與真值的接近程度，用誤差衡量。

5、精密度（precision）：多次重復測定某量時所得測量值的離散程度。用偏差衡量。

6、准確度與精密度的關系:精密度好是准確度好的前提：精密度好不一定準確度高。

7、測定結果的數據處理

（1）對於偏差較大的可疑數據按Q檢驗法進行檢驗，決定其取捨。

（2）計算出數據的平均值、平均偏差與標准偏差等。

8、有效數字：實際能測得的數據，其最後一位是可疑的。對於可疑數字一般認為有+1的誤差。