高中化學除雜
1. 高中化學除雜
我個方法，就是加入過量的氨水，溶解了是氯化銀，過濾，加入過量鹽酸
2. 高中化學有機物的除雜
常見的物質除雜參考答案
序號
原物
所含雜質
除雜質試劑
除雜質的方法
1
N2
O2
灼熱的銅絲網
洗氣
2
CO2
H2S
硫酸銅溶液
洗氣
3
CO
CO2
石灰水或燒鹼液
洗氣
4
CO2
HCl
飽和小蘇打溶液
洗氣
5
H2S
HCl
飽和NaHS溶液
洗氣
6
SO2
HCl
飽和NaHSO3溶液
洗氣
7
Cl2
HCl
飽和NaCl溶液
洗氣
8
CO2
SO2
飽和小蘇打溶液
洗氣
9
碳粉
MnO2
濃鹽酸
加熱後過濾
10
MnO2
碳粉
-----------
加熱灼燒
11
碳粉
CuO
鹽酸或硫酸
過濾
12
Al2O3
Fe2O3
NaOH溶液（過量），再通CO2
過濾、加熱固體
13
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
過濾
14
Al2O3
SiO2
鹽酸
NH3•H2O
過濾、加熱固體
15
SiO2
ZnO
鹽酸
過濾
16
CuO
ZnO
NaOH溶液
過濾
17
BaSO4
BaCO3
稀硫酸
過濾
18
NaOH
Na2CO3
Ba（OH）2溶液（適量）
過濾
19
NaHCO3
Na2CO3
通入過量CO2
------
20
Na2CO3
NaHCO3
-------
加熱
21
NaCl
NaHCO3
鹽酸
蒸發結晶
22
NH4Cl
(NH4)2SO4
Ba
Cl2溶液（適量）
過濾
23
FeCl3
FeCl2
通入過量Cl2
-----
24
FeCl3
CuCl2
鐵粉、Cl2
過濾
25
FeCl2
FeCl3
鐵粉
過濾
26
Fe(OH)3膠體
FeCl3
（半透膜）
滲析
27
CuS
FeS
稀鹽酸或稀硫酸
過濾
28
I2
NaCl
------
升華
29
NaCl
NH4Cl
-------
加熱
30
KNO3
NaCl
蒸餾水
重結晶
31
乙烯
SO2、H2O
鹼石灰
洗氣
32
乙烷
乙烯
溴水
洗氣
33
溴苯
溴
稀NaOH溶液
分液
34
硝基苯
NO2
稀NaOH溶液
分液
35
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
36
乙醛
乙酸
飽和Na2CO3溶液
蒸餾
37
乙醇
水
新制生石灰
蒸餾
38
苯酚
苯
NaOH溶液、CO2
分液
39
乙酸乙酯
乙酸
飽和Na2CO3溶液
分液
40
溴乙烷
乙醇
蒸餾水
分液
41
肥皂
甘油
食鹽
過濾
42
葡萄糖
澱粉
（半透膜）
滲析
3. 高中化學除雜總結
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl ------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
乙醇 苯酚 naoh 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
苯酚 苯 蒸餾
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜） 滲析
43 甲烷 ch2=ch2 溴水 洗氣
44 苯 甲苯 kmno4 or naoh 分液
45 苯 苯酚 naoh 分液
4. 化學除雜，高中化學中的除雜方法有哪些
原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl ------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質
（2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法
6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離
9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子
5. 高中化學所有出現的雜質及其除雜方法
原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3•H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl ------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質
（2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法
6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離
9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子
6. 高中化學除雜方程式
N2（O2）：灼熱的銅絲網，洗氣
CO2（H2S）：CuSO溶液，洗氣
CO（CO2）：石灰水或灼熱的C，洗氣
CO2（CO）：灼熱的CuO，洗氣
CO2（HCl）：飽和NaHCO3，洗氣
H2S（HCl）：飽和NaHS，洗氣
SO2（HCl）：飽和NaHSO3，洗氣
Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣
CO2（SO2）：飽和NaHCO3，洗氣
炭粉（MnO2）：濃鹽酸，過濾
MnO2（C）：不需要試劑，加熱灼燒
炭粉（CuO）：稀酸，過濾
Al2O3（Fe2O3）：NaOH（過量）再用CO2，過濾再加熱。
Fe2O3（Al2O3）：NaOH，過濾
Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，過濾再加熱。
SiO2（ZnO）：鹽酸，過濾
CuO（ZnO）：NaOH，過濾
BaSO4（BaCO3）：H2SO4，過濾
NaOH（Na2CO3）：適量Ba（OH）2，過濾
Na2CO3（NaOH）：適量NaHCO3，不需要操作
NaHCO3（Na2CO3）：適量Ba（HCO3）2，過濾
Na2CO3（NaHCO3）：適量NaOH，不需要操作
NaCl（NaHCO3）：鹽酸，不需要操作
NH4Cl（（NH4）2SO4）：適量BaCl2，過濾
FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作
FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，過濾
FeCl2（FeCl3）：Fe，過濾
Fe（OH）3膠體（FeCl3）：半透膜，滲析
CuS（FeS）：稀酸，過濾
I2（NaCl）：不需要試劑，升華
NaCl（NH4Cl）：不需要試劑，熱分解
KNO3（NaCl）：蒸餾水，重結晶
乙烯（SO2、H2O）：鹼石灰，洗氣
乙烷（乙烯）：酸性KMnO4，洗氣
溴苯（溴）：蒸餾水，分液
硝基苯（NO2）：蒸餾水，分液
甲苯（苯酚）：NaOH，分液
乙醛（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
乙酸（水）：新制CaO，蒸餾
苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液
乙酸乙酯（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
溴乙烷（乙醇）：蒸餾水，分液
肥皂（甘油）：食鹽，鹽析過濾
葡萄糖（澱粉）：半透膜，滲析（除雜方程自己寫，不難的）
7. 高中化學除雜知識
呵呵。這個問題我以前幫人解答過，如今就粘貼下來，不用一個字一個字地敲了。^_^
N2（O2）：灼熱的銅絲網，洗氣
CO2（H2S）：CuSO溶液，洗氣
CO（CO2）：石灰水或灼熱的C，洗氣
CO2（CO）：灼熱的CuO，洗氣
CO2（HCl）：飽和NaHCO3，洗氣
H2S（HCl）：飽和NaHS，洗氣
SO2（HCl）：飽和NaHSO3，洗氣
Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣
CO2（SO2）：飽和NaHCO3，洗氣
炭粉（MnO2）：濃鹽酸，過濾
MnO2（C）：不需要試劑，加熱灼燒
炭粉（CuO）：稀酸，過濾
Al2O3（Fe2O3）：NaOH（過量）再用CO2，過濾再加熱。
Fe2O3（Al2O3）：NaOH，過濾
Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，過濾再加熱。
SiO2（ZnO）：鹽酸，過濾
CuO（ZnO）：NaOH，過濾
BaSO4（BaCO3）：H2SO4，過濾
NaOH（Na2CO3）：適量Ba（OH）2，過濾
Na2CO3（NaOH）：適量NaHCO3，不需要操作
NaHCO3（Na2CO3）：適量Ba（HCO3）2，過濾
Na2CO3（NaHCO3）：適量NaOH，不需要操作
NaCl（NaHCO3）：鹽酸，不需要操作
NH4Cl（（NH4）2SO4）：適量BaCl2，過濾
FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作
FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，過濾
FeCl2（FeCl3）：Fe，過濾
Fe（OH）3膠體（FeCl3）：半透膜，滲析
CuS（FeS）：稀酸，過濾
I2（NaCl）：不需要試劑，升華
NaCl（NH4Cl）：不需要試劑，熱分解
KNO3（NaCl）：蒸餾水，重結晶
乙烯（SO2、H2O）：鹼石灰，洗氣
乙烷（乙烯）：酸性KMnO4，洗氣
溴苯（溴）：蒸餾水，分液
硝基苯（NO2）：蒸餾水，分液
甲苯（苯酚）：NaOH，分液
乙醛（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
乙酸（水）：新制CaO，蒸餾
苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液
乙酸乙酯（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
溴乙烷（乙醇）：蒸餾水，分液
肥皂（甘油）：食鹽，鹽析過濾
葡萄糖（澱粉）：半透膜，滲析
8. 高中化學（除雜）
Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3，因為Na2CO3溶液與CO2的反應的終極產物是NaHCO3，繼續通入CO2則不會發生任何反應，因為SO2溶水後可逆產生的H2SO3為中強酸，pH比H2CO3小的多，根據強酸制弱酸，會生成CO2，這樣既除掉SO2又使CO2的質量增加，一舉兩得。這也是除雜常用方法。
9. 高中化學常見物質除雜方法方法都有哪些
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 / 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量）,再通CO2過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2鹽酸 NH3•H2O 過濾、 加熱固體
15 SiO2 ZnO鹽酸 / 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 /
20 Na2CO3 NaHCO3 / 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 /
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl / 升華
29 NaCl NH4Cl / 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜） 滲析
43 乙烯 乙炔 AgNO3 過濾