化學氧化還原反應

㈠ 化學 氧化還原反應

D

(1) NaClO3
SO2被氧化，則NaClO3被還原降價，生成物種中Cl氧化態低於NaClO3（+5）

(2) NaClO2
Cl2被還原，則NaClO2被氧化升價，生成物種中Cl氧化態高於NaClO2（+3）

則共同物種Cl氧化態為+4，選D

㈡ 化學氧化還原反應

1.過氧化鈉是個比較特殊的情況，過氧化鈉是淡黃色。在常溫下緩慢氧化生成氧化鈉，在點燃條件下生成過氧化鈉。這個與溫度有關的。
2.不算交叉的 是靠近原則
+6

+4 從+6到+4 ， -1到+4

-1
像上面那樣把三個化合價寫出來，按照你說的（從+6到+4 ， -1到+4）劃線，就能很清楚地知道答案了 呵呵

㈢ 化學的氧化還原反應是什麼

還原劑和氧化劑是同時存在於同一反應中的反應物。氧化劑在反應中失去氧元素，它被還原，具有氧化性。還原劑得到氧元素，被氧化，具有還原性。

㈣ 化學氧化還原反應

此題利用極值法來求:
假設生成的氣體全部是NO，NO的物質的量為X
根據銅原子守恆得：
硫化銅的物質的量=氧化銅的物質的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根據得失電子總數相等得：
X*[(+5)-(+2)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.1mol
則標准狀況生成NO的體積V=nVm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L

假設生成的氣體全部是NO2，NO2的物質的量為Y
根據銅原子守恆得：
硫化銅的物質的量=氧化銅的物質的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根據得失電子總數相等得：
X*[(+5)-(+4)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.3mol
則標准狀況生成NO2的體積V=nVm=0.3mol*22.4L/mol=6.72L
所以V的范圍為2.24L<V<6.72L
希望我的回答能對你的學習有幫助！

㈤ 化學氧化還原反應

【解答】：4/3 mol

3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9H

Br:+3--->0; 降3*2=6
Br:+3--->+5;升2*1=2

O：-2--->2; 升2*2=4

Br:2/6被自身還原， 4/6被水還原。

5mol水參加反應時3molBrF3參加反應。其中還原的BrF3物質的量是2mol.
被水還原的BrF3物質的量 = 2 * 2/3 = 4/3 (mol)

㈥ 化學氧化還原反應

4HNO3(濃）+ C = CO2+ 4NO2+ 2H2O；這個化學方程式中濃硝酸是氧化劑，碳是還原劑。氫元素的化合價沒有變化，前後均為正一價。濃硝酸作為氧化劑其中的N元素化合價為+5價，它的還原產物為NO2，這里的N元素的化合價為+4價；碳元素作為還原劑化合價為0價，被硝酸氧化得到的氧化產物CO2中碳元素化合價為+4價。這個化學方程式中是反應前後元素的化合價具有相應的升降變化，是氧化還原反應。
離子化學式：4H+ + 4NO3- + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O。
希望對你有所幫助!

㈦ 化學的氧化還原反應

0.6molSO
3
2-
離子完全氧化為硫酸根需失0.6*2=1.2mol電子
每molX
2
O
7
2-
離子得1.2/0.2=6mol電子，每個X得6/2=3mol電子
X原為+6價，還原後X的化合價為+（6-3）=+3價

㈧ 化學：氧化還原反應

氧化劑:氧化性 氧化反應 得電子 得到還原產物
還原劑:還原性 還原反應 失電子 得到氧化產物
例：O2+2H2=2H2O
O2氧化性 氧化反應 得電子(0價變—2價） 得到還原產物
H2還原性 還原反應 失電子（0價變＋1價） 得到氧化產物

㈨ 高中化學氧化還原反應

首先不是叫一個是一種，一般是各一種，但不是絕對的，有時兩種氧化劑或者還原劑如
11P+
15CuSO4+14H2O=
6H3PO4+
5Cu3P+5H2SO磷和硫酸銅都是氧化劑，另一部分磷是還原劑

㈩ 化學氧化還原反應

是鐵原子被氧化了，元素是一類原子的總稱，范圍比較大。而對於具體的反應來說，是分子或原子結構發生了變化，但是原子是不變的，變化的只是它帶的電荷。所以元素是不參加化學反應的，只有具體的物質才可以，對於化學反應，原子就是化學變化中最小粒子，所以是鐵原子被氧化。