乙酸的物理性質
物理性質：乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。乙酸的熔點為16.6℃（289.6 K）。沸點117.9℃（391.2 K）。相對密度1.05，閃點39℃，爆炸極限4%～17%（體積）。純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸鹽也易溶於水。
化學性質：酸性
羧酸中，例如乙酸，的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。 乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。 2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
二聚物
乙酸的二聚體，虛線表示氫鍵 乙酸的晶體結構顯示，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，現在已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。 （兩端連接H）
溶劑
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑，與乙醇和水類似。因為介電常數為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無機鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品。
化學反應
對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。因為鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，所以鋁制容器能用來運輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。 Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l） 乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。 同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應)。 CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O 440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
鑒別
乙酸可以通過其氣味進行鑒別。若加入氯化鐵（III），生成產物為深紅色並且會在酸化後消失，通過此顏色反應也能鑒別乙酸。乙酸與三氧化砷反應生成氧化二甲砷，通過產物的惡臭可以鑒別乙酸。
『貳』 醋酸（乙酸）的化學性質
乙酸（ethanoic acid）
拼音：yi suan
別名：醋酸(acetic acid)、冰醋酸(glacial acetic acid)
分子式：C2H4O2（常簡寫為HAc）或CH3COOH
分子量：60.05
CAS 登錄號：64-19-7
EINECS 登錄號：200-580-7
分子結構：
O
‖
CH3—C—O—H冰醋酸
乙酸具有羧酸的典型性質，主要表現在以下兩個方面：
① 酸性 乙酸具有明顯的酸性，在水溶液里能電離出部分氫離子，它是一種弱酸。
乙酸的電離常數Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃時第一級Ki是4.3×10-7）強。乙酸具有酸的通性。例如，它能使藍色石蕊試紙變紅；能跟金屬反應，也能跟鹼、碳酸鈉和碳酸氫鈉等反應。
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
② 酯化反應 乙酸跟乙醇在濃硫酸存在下加熱，生成具有香味的乙酸乙酯。
用氧的同位素示蹤，可以知道上述酯化反應過程中，乙酸分子中的羥基跟醇分子羥基上的氫原子結合成水，其餘部分結合成酯。
酸跟醇作用生成酯和水的反應叫做酯化反應。酯化反應是可逆反應，不僅有機酸能發生酯化反應，而且無機酸如硝酸、硫酸等也能跟醇發生酯化反應。例如，濃硝酸跟丙三醇反應生成的酯叫做硝酸甘油酯，它是制炸葯的原料。
乙酸能中和鹼金屬氫氧化物，能與活潑金屬生成鹽，這些金屬鹽都有重要用途。乙酸也可生成各種衍生物，如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等，可作為塗料和油漆工業的極好溶劑。乙酸酐與纖維素作用生成的醋酸纖維素可用於製造膠片、噴漆等，還是染料、香料、葯物等工業不可缺少的原料，並被廣泛用做溶劑。 也可用作溶劑及製取醋酸鹽、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、維尼綸纖維的原料。
乙酸無水則幾乎不導電，加水稀釋時電離度增大，H+離子濃度也隨之加大，但稀釋至2mol/L以下則電離度仍徐徐增加，而H+濃度緩緩下降。與碳酸鹽反應有二氧化碳生成，表明其酸性比碳酸強，具有弱酸的通性。與醇可發生酯化反應，並要有濃硫酸和加熱為條件，可用於合成各種醋酸果香酯類香精；與乙炔於醋酸鋅催化劑和170～250℃條件下反應生成醋酸乙烯酯，可聚合成聚醋酸乙烯，用作乳膠和制維尼綸纖維：
CH≡CH+CH3COOH→CH3COOCH=CH2
在一定條件下脫水生成乙烯酮，再與醋酸反應生成醋酸酐：
CH3COOH→CH2=C=O+H2O
其與纖維素發生酯化生成醋酸纖維素，用於制照相底片與電影膠片：
此外可合成醫葯如氯乙酸、乙醯水楊酸、乙醯苯胺等。
點燃
氧化反應：CH3COOH＋2O2＝＝＝＝2CO2＋2H2O
『叄』 乙酸的同系物的物理性質，
甲酸與乙酸是屬於同系物.
甲酸的結構為HCOOH,乙酸的結構為CH3COOH,甲酸,乙酸都含有羧基基團,都屬於一元羧酸所以是同系物.由於HCOOH中HCO基團,所以它有醛的性質,所以經常有人誤認為它不是羧酸,誤認為它與CH3COOH不是同系物,
『肆』 求乙酸的物理常數
純乙酸為無色液體；有刺激性臭味；熔點16.6℃，沸點117.9℃，相對密度1.0492（20/4℃）。純乙專酸在16℃以下時屬，能結成冰狀的物體，所以常成為冰醋酸。乙酸易溶於水、醇、醚和四氯化碳，不溶於二氧化碳。當水加到乙酸中，混合後的總體積變小，密度增加，直至分子比1：1，相當於形成一元酸的原乙酸CH3C(OH)3，進一步稀釋，不再發生上述體積的改變。乙酸的水溶液是一個典型的弱電離酸（Ka=1.75*10^-5）。 以上性質描述摘自《中國大網路全書—化學》，內容權威可靠。
『伍』 乙酸有什麼化學性質
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
物理性質：乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體.乙酸的熔點為16.6℃（289.6 K）.沸點117.9℃（391.2 K）.相對密度1.05,閃點39℃,爆炸極限4%～17%（體積）.純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體,所以無水乙酸又稱為冰醋酸.乙酸易溶於水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸鹽也易溶於水.
化學性質：
酸性：
羧酸中,例如乙酸,的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來,導致羧酸的酸性.乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系數為4.8,pKa=4.75（25℃）,濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4,也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的.乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應.
2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O
CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
二聚物：
乙酸的晶體結構顯示,分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物）,二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態.二聚體有較高的穩定性,現在已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態,甚至氣態以二聚體形式存在.當乙酸與水溶和的時候,二聚體間的氫鍵會很快的斷裂.其它的羧酸也有類似的二聚現象.（兩端連接H）
溶劑：
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑,與乙醇和水類似.因為介電常數為6.2,它不僅能溶解極性化合物,比如無機鹽和糖,也能夠溶解非極性化合物,比如油類或一些元素的分子,比如硫和碘.它也能與許多極性或非極性溶劑混合,比如水,氯仿,己烷.乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品.
化學反應：
對於許多金屬,乙酸是有腐蝕性的,例如鐵、鎂和鋅,反應生成氫氣和金屬乙酸鹽.因為鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層,所以鋁制容器能用來運輸乙酸.金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應,比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應.除了醋酸鉻（II）,幾乎所有的醋酸鹽能溶於水.
Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）
NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應,特別注意的是,可以還原生成乙醇,通過親核取代機理生成乙醯氯,也可以雙分子脫水生成酸酐.同樣,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應,反應類型屬於取代反應中的酯化反應).
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
440℃的高溫下,乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水.
鑒別：
乙酸可以通過其氣味進行鑒別.若加入氯化鐵,生成產物為深紅色並且會在酸化後消失,通過此顏色反應也能鑒別乙酸.乙酸與三氧化砷反應生成氧化二甲砷,通過產物的惡臭可以鑒別乙酸.
『陸』 高中化學乙酸的物理和化學性質
乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。
乙酸的熔點為16.5℃（289.6
K）。沸點118.1℃（391.2
K）。相對密度1.05，閃點39℃，爆炸極限4%～17%（體積）。純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為
冰醋酸
。
乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸鹽也易溶於水。
化學性質：酸性，它可以和碳酸鹽等發生反應產生氣體；它可以和醇類發生聚合反應生成酯類；它也可以發生分子內脫水生成酯類。。。
『柒』 乙酸乙酯的物理性質
1、外觀：無色澄清粘稠狀液體。
2、香氣：有強烈的醚似的氣味，清靈、微帶果香的酒香，易回擴散，不答持久。
3、燃燒性：易燃
4、閃點（℃）：-4（閉杯），7.2℃（開杯）
6、引燃溫度（℃）：426
7、爆炸下限（%）：2.0
8、爆炸上限（%）：11
9、爆炸極限：2.2%—11.2%(體積)
10、最小點火能（mJ）：0.46
11、最大爆炸壓力（MPa）：0.850
12、極性：4.30
13、粘度：0.45
14、沸點：77.2
15、吸收波長：260（nm）
16、相對密度（空氣=1）：3.04
(7)乙酸的物理性質擴展閱讀
乙酸乙酯的用途：
1、作為工業溶劑，用於塗料、粘合劑、乙基纖維素、人造革、油氈著色劑、人造纖維等產品中。
2、作為粘合劑，用於印刷油墨、人造珍珠的生產。
3、作為提取劑，用於醫葯、有機酸等產品的生產。
4、作為香料原料，用於菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料製造、可以做白酒勾兌用香料、人造香精。
5、萃取劑，從水溶液中提取許多化合物（磷、鎢、砷、鈷）。
6、有機溶劑。分離糖類時作為校正溫度計的標准物質。
『捌』 乙酸的物理性質
乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。
乙酸的熔點為16.6℃（289.6
K）。內沸容點117.9℃（391.2
K）。相對密度1.05，閃點39℃，爆炸極限4%～17%（體積）。純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。
乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸鹽也易溶於水。
『玖』 乙酸乙酯物理性質
外觀：無色澄清液體。
香氣：有強烈的醚似的氣味，清靈、微帶果香的酒香專，易擴散，不持久。屬
熔點(℃)： -83.6
折光率（20℃):1.3708--1.3730
沸點(℃)： 77.06
相對密度(水=1)： 0.894--0.898
相對蒸氣密度(空氣=1)： 3.04
飽和蒸氣壓(kPa)： 13.33(27℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 2244.2
臨界溫度(℃)： 250.1
臨界壓力(MPa)： 3.83
辛醇/水分配系數的對數值： 0.73
閃點(℃)（開杯）： 7.2
引燃溫度(℃)： 426
爆炸上限%(V/V)： 11.5
爆炸下限%(V/V)： 2.0
室溫下的分子偶極距：6.555*10^-30
溶解性： 微溶於水，溶於醇、酮、醚、氯仿等多數有機溶劑。