化學名詞術語

Ⅰ 化學名詞解釋 急 謝謝

1）分壓力：某一成分的分壓力是指該成分單獨存在時（即在與混合氣體的溫度、體積相同，且與混合氣體中所含該成分的摩爾數相等的條件下，以化學純狀態存在時)的壓力。
（2）分體積:混合氣體中任一組分B的分體積VB是所含nB的B單獨存在於混合氣體的溫度，總壓力條件下佔有的體積。
（3）相圖: 相圖就是用來表示材料相的狀態和溫度及成分關系的綜合圖形，其所表示的相的狀態是平衡狀態。
（4）理想溶液: 任一組分在全部濃度范圍內都符合拉烏爾定律的溶液稱為理想溶液。這是從宏觀上對理想溶液的定義。從分子模型上講，各組分分子的大小及作用力，彼此相似，當一種組分的分子被另一種組分的分子取代時，沒有能量的變化或空間結構的變化。換言之，即當各組分混合成溶液時，沒有熱效應和體積的變化。即這也可以作為理想溶液的定義。
（5）正偏差溶液: 即異分子間的排斥傾向起了主導作用,使溶液的兩個組分的平衡分壓都比拉烏爾定律所預計的高.正偏差嚴重時形成具有最低恆沸點的溶液.
（6）負偏差溶液: 異分子間的吸引力大,使得溶液的兩個組分的平衡分壓都比拉烏爾定律所預計的低.負偏差嚴重時形成具有最高恆沸點的溶液.
（7）潤濕反轉：由於表面活性劑的吸附，而造成的岩石潤濕性改變的現象。
（8）賈敏（Jamin）效應: 當液-液,氣-液不相混溶的兩相在岩石孔隙中滲流,當相界面移動到毛細管孔喉窄口處
欲通過時,需要克服毛細管阻力,這種阻力效應稱為賈敏效應.
（9）乳光現象:在光的傳播過程中，光線照射到微粒時，如果微粒大於入射光波長很多倍，則發生光的反射；如果微粒小於入射光波長，則發生光的散射，這時觀察到的是光波環繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達爾效應就是光的散射現象或稱乳光現象。
（10）膠凝作用: 溶膠受改變濕度或加入電解質的影響，失去流動性而成凝膠的作用。例如將明膠溶液冷卻，或在硅酸鈉溶液中加入酸，都能起膠凝作用而成凝膠。
（11）乳狀液: 一種液體以液珠形式分散在另一種與它不互溶的液體中形成的分散體系。液珠稱分散相(也稱內相或不連續相)，另一種連成一片的液體稱分散介質(也稱外相或連續相)。液珠半徑一般為 10-7～10-5 米 ，所以乳狀液屬於粗分散系統。乳狀液一般由水和與水不互溶的有機液體 ( 統稱為油 )所組成。根據分散相和連續相的不同，將乳狀液分為水包油和油包水兩種類型。前者油是分散相而水是連續相，表示為油／水（或O／W）；後者水是分散相而油是連續相，表示為水／油(或W／O)。例如牛奶和石油原油就分別是油／水型和水／油型乳狀液。
（12）臨界膠束濃度: 表面活性劑分子在溶劑中締合形成膠束的最低濃度即為臨界膠束濃度（critical micell concentration CMC）
（13）溶脹: 溶脹又分為兩種：①無限溶脹：線型聚合物溶於良溶劑中，能無限制吸收溶劑，直到溶解成均相溶液為止。所以溶解也可看成是聚合物無限溶脹的結果。例：天然橡膠在汽油中；PS在苯中②有限溶脹：對於交聯聚合物以及在不良溶劑中的線性聚合物來講，溶脹只能進行到一定程度為止，以後無論與溶劑接觸多久，吸入溶劑的量不再增加，而達到平衡，體系始終保持兩相狀態。用溶脹度Q（即溶脹的倍數）表徵這種狀態，用平衡溶脹法測定之
（14）降解反應: 在一定條件下，高分子化合物轉化成小分子化合物的反應.
（15）交聯反應:交聯反應是指用交聯劑使2個或者更多的分子分別偶聯從而使這些分子結合在一起的反應，交聯劑是一類小分子化合物，分子量一般在200-600之間，具有2個或者更多的針對特殊基團（氨基、巰基等）的反應性末端。

Ⅱ 化學的名詞解釋和術語解釋

樓上的是官方的說法，從內涵上來解釋的，我就從外延上簡單說一下。化學研究什麼，比如石頭和木頭材質的物體無論材質都符合F=ma，這是物理，但物理是不能解釋為什麼石頭不能燒木頭能燒的，只有化學才能解釋，化學研究物質區別於其他物質的個性和某些物質所具有的共性，物質之間的相互轉化及其過程中的道理，只要和物質（不是物體）沾邊都是化學研究的范圍，所以其交叉學科很多。由於各種原因原子核的更深層結構歸物理管，而各類原子，原子構成的各類分子等微觀粒子和這些構成的形形色色的宏觀物質都是化學的主要研究領域。

Ⅲ 化學名詞解釋

1.鉀鈉銨銷皆可溶，-------鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽全都溶於水，
硫酸鹽除硫酸鋇，硫酸鈣銀是微溶,---硫酸鹽只有BaSO4不溶於水, CaSO4和Ag2SO4是微溶於水的.
鹽酸鹽除氯化銀氯化亞汞，--------鹽酸鹽不溶於水有AgCl和HgCl,其它鹽酸鹽都溶於水
碳磷酸鹽鉀鈉銨，-------碳酸鹽磷酸鹽只有鉀鈉銨鹽溶於水，其它碳酸鹽磷酸鹽都不溶於水。
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣-----鹼性溶液只有鉀鈉銨鋇鈣對應的鹼溶液溶於水,其它鹼都不溶於水.
2 金屬遇酸鹽，活動順序為指南---金屬活動順序表中氫前面的金屬能於酸反應;金屬活動順序表中前面的金屬能把後面的金屬從它的鹽中置換反應.
酸鹼必中和，酸鹽先看鹽，碳酸鹽遇酸就出氣,否則溶生淀。----酸鹼發生中和反應;酸鹽先看鹽，碳酸鹽遇酸就出氣,就是強酸制備碳酸,碳酸分解生成氣體,酸鹽溶液一定生成沉澱才能反應.
鹼鹽與鹽鹽，前溶後沉澱，------鹼鹽反應或鹽鹽反應,反應物是溶於水的生成物一定有沉澱.
可溶氧化物，遇水成酸鹼。-----可溶氧化物如酸性氧化物與水反應生成對應的酸;可溶氧化物如鹼性氧化物與水反應生成對應的鹼.
我相信你:你一定能學好化學!!!

Ⅳ 化學名詞術語的圖書信息

版次：1
頁數：1264
印刷時間：2005-10-1開本：32開
紙張：膠版紙
印次：1
I S B N：9787531156154
包裝：精裝

Ⅳ 化學名詞術語的目錄

編寫說明
凡例
筆畫檢字表
漢語拼音音節索引
正文
附錄一蒙古語化學命名基本原則和方法
附錄二 蒙漢拉英對照元素名稱
附錄三英漢蒙對照有機基名
附錄四 英蒙對照化學名詞中常用的數目詞頭
附錄五英漢蒙對照有機詞尾表
附錄六元素周期表

Ⅵ 化學名詞解釋。

光學領域,上轉換也稱為升頻轉換或頻率上轉換,是指把長波長的光轉換成短波長的光。上轉換發光是用長波長的光激發某種材料,而該材料產生短波長發光。上轉換發光，即：反-斯托克斯發光（Anti-Stokes），由斯托克斯定律而來。 斯托克斯定律認為材料只能受到高能量的光激發，發出低能量的光，換句話說，就是波長短的頻率高的激發出波長長的頻率低的光。比如紫外線激發發出可見光，或者藍光激發出黃色光，或者可見光激發出紅外線。但是後來人們發現，其實有些材料可以實現與上述定律正好相反的發光效果，於是我們稱其為反斯托克斯發光，又稱上轉換發光。迄今為止，上轉換發光都發生在摻雜稀土離子的化合物中，主要有氟化物、氧化物、含硫化合物、氟氧化物、鹵化物等。NaYF4是目前上轉換發光效率最高的基質材料，比如NaYF4：Er，Yb，即鐿鉺雙摻時，Er做激活劑，Yb作為敏化劑。

Ⅶ 化學 名詞解釋 溶液濃度 急 在線等答案

單位溶液中所含溶質的量,
表示方法有多種
比較常見的有：
1.質量分數（%）
2.物質的量濃度（mol/L）
3.體積百分濃度:常用於酒類表示.
另外還有：
4.質量摩爾濃度（mol/kg）
5.重量百分濃度:一般使用最常用.
6.摩爾分數（%）
7.體積摩爾濃度:化學常用.
8.重量摩爾濃度

Ⅷ 化學名詞解釋:催化劑

又叫觸媒。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）於1981年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標准Gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的反應為催化反應。
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催化劑在工業上也稱為觸媒。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。
初中書上定義：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。