電化學知識

❶ 關於高中電化學部分的知識

差不多， 這些都要自己理解，知道是怎麼放電的，理解過程，以及生成物，還要注意對比，這樣理解了自然而然的就能背住了。這些都是比較重要的，我高考就有遇到過這類的題，有5到10分

❷ 求助電化學的一些知識

電化學是中學化學的重要組成部分，也是高考化學的熱點。其高考知識點包括電極反應的書寫、電極產物的判斷、電解前後溶液的pH變化、電解質溶液的恢復、根據電極產物的量的大小推斷物質的相對原子質量、有關電化學的綜合實驗題等。
一、原電池和電解池的區別
凡是能自發進行氧化還原反應的就是原電池，不能自發進行氧化還原反應的就是電解池。多池連接時，有外接電源的是電解池；無外接電源，含有最活潑金屬的就是原電池。原電池的電極名稱分別稱為負極（通常為活潑金屬）和正極，而電解池的電極名稱分別為陰極和陽極。原電池中發生氧化反應的是負極，而電解池中發生氧化反應的是陽極。反之，原電池的正極發生還原反應，電解池的陰極發生還原反應。電解池的陽極與電源的正極相連，電解池的陰極與電源的負極相連。原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；在電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。
二、電極反應規律
原電池中的反應是自發進行的，反應規律符合我們平時學習時得出的各種規律，如金屬活動性順序，氧化劑的氧化性強弱順序等。電解池中電極上發生的反應先後順序不同，陰極上的放電順序：金屬活動性順序的逆順序。陽極上的放電順序：活潑金屬＞無氧酸根離子＞＞含氧酸根離子＞（活潑金屬＞ ）。

❸ 高中電化學知識

專題八 電化學
【學法導航】
1. 某鹼性蓄電池在充電和放電時發生的反應為:
Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是:
A.放電時，負極上發生反應的物質是Fe. B.放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充電時，陽極附近pH值減小.
【方法要領】根據原電池在放電時,負極發生氧化反應,正極發生還原反應,再根據元素化合價變化,可判斷該電池負極發生反應的物質為Fe,正極為NiO2,此電池為鹼性電池,在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+,故放電時的電極反應是:負極:Fe-2e-+2 =Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2 。原電池充電時,發生電解反應,此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應,陽極反應為原電池正極反應的逆反應,由此可判斷正確選項應為A、D。【答案】AD
2. 下列說法正確的是 （）
A.鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C.鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在於水膜的 pH不同，引起的正極反應不同
D.無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化
【方法要領】金屬的腐蝕就是金屬失電子而被氧化的過程，因此D是正確的。依據電化學腐蝕中析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理可知，C也是正確的。原電池反應既可以加快金屬的腐蝕，也可用以防止金屬的腐蝕。例如不銹鋼，鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕，所以A、B是不正確的 高【答案】CD考資源網
3. 金屬防護的方法不正確的是 （ ）
A.對健身器材塗油漆以防止生銹 B.對某些工具的「機械轉動部位」選用刷油漆的方法來防銹
C.用犧牲鋅塊的方法來保護船身 D.自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹
【方法要領】機械轉動部位應塗油脂防銹，油脂既防水又能防止氣體對金屬的腐蝕，還能使轉動部位靈活 高【答案】B考資源網
4.（09安徽卷12）Cu2O是一種半導體材料，基於綠色化學理念設計的製取.Cu2O的電解池示
意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列說法正確的是
A.石墨電極上產生氫氣 B.銅電極發生還原反應
C.銅電極接直流電源的負極
D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。
【方法要領】由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu＋2 －2e－=Cu2O＋H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤 高考資【答案】A源網
5．（09江蘇卷12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關於該電池的敘述正確的是 （ ）
A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負極反應為：
C．放電過程中， 從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標准狀況下 氣體
【方法要領】A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內部陽離子應向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標准狀況下體積是22.4L，D錯【答案】B
6. 鎳氫電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應式是： H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是 （ ）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被還原 D．電池放電時，氫氣是負極
【方法要領】本題考查在題目創設的新情景中運用所學電化學知識，解決具體問題的能力。首先是區別出充電運用的是電解原理，放電則是運用了原電池原理。抓住電解池、原電池各極發生氧化還原反應的特點，結合題給的信息進行分析判斷：【答案】CD。
A：原電池負極反應式為： H2+OH-+e- Ni(OH)2，pH下降。故A不正確。
B：原電池，NiO(OH)→Ni(OH)2，鎳被還原。故B也不正確。同理可判斷得：正確答案為CD 高考資7．（2009屆福建省泉州市俊來中學高三年級月考化學）關於電解NaCl溶液，下列敘述正確的是 （ ）
A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D．電解一段時間後，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌後溶液呈中性
[方法要領]A項中在陰極得到氫氣；C項中在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；D項中因為反應生成了NaOH，所以溶液呈鹼性 高【答案】B考資源網
8．（2009屆福建省泉州市俊來中學高三年級月考化學）下列敘述正確的是 （）
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH
D．鍍層破損後，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
【方法要領】在原電池的負極和電解池的陽極都發生氧化反應，所以A錯；電解Na2SO4實質是電解水，在陰極產生H2，在陽極產生O2，二者體積比為2：1，所以B錯；根據電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉移1mol電子，生成1molNaOH，故C對；鍍層破損後，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因為鋅做負極，鐵做正極被保護，所以D說法錯誤 高考【答案】 C資源網
9. 甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液後，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為:_____________


【方法要領】此裝置相當於兩個電解槽串聯到一起,在整個電路中電子轉移總數相等.首先判斷各極是陽極還是陰極，即電極名稱，再分析各極發生的反應.A極(陰極)反應:2H++2e-=H2↑，B極(陽極)反應:2Cl--2e-=Cl2↑；C極(陰極)反應：Ag++ e- =Ag；D極(陽極)反應:4 -4e-=2H2O+O2↑，根據電子守恆法可知,若整個電路中有4mol電子轉移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物質的量分別為：2mol、2mol、4mol、1mol因此各電極上生成物的物質的量之比為：2:2:4:1 【答案】2:2:4:1
10.（2009屆福建省泉州市俊來中學高三年級月考）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料 高
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。
（2）用提純的NaCl配製500mL4.00 mol•L-1NaCl溶液，所用儀器除葯匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （填「＞」、「＝」或「＜」＝2L，原因是 。
裝置改進後，可用於制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。
（4）實驗室制備H2和Cl2通常採用下列反應：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備並收集H2的裝置 （填代號）和制備並收集乾燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。可選用制備氣體的裝置：

【答案】⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75%乙醇；
⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；
⑶＜ ； 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應 ；出酸鹼中和滴定；⑷e ； d
【方法要領】（1）①用NaOH溶液與Mg2＋、Fe3＋反應生成Mg（OH）2、Fe（OH）3而除去Mg2＋、Fe3＋；用BaCl2溶液與SO42-反應生成BaSO4而除去SO42-，最後用飽和Na2CO3溶液除去Ca2＋及後加入的Ba2+，NaOH溶液和BaCl2溶液的加入順序可以顛倒，但Na2CO3溶液一定最後加入。
②用75％乙醇洗滌NaCl晶體表面附帶的少量KCl，是因為KCl能溶於75％乙醇之中，而四氯化碳屬於有機溶劑，KCl難溶於四氯化碳之中，故選用試劑為75％乙醇。
（2）根據一定物質的量濃度溶液配製實驗的步驟，不難得出答案。除了題中所提供的儀
器外，還需要托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 高考資源網
（3）由電解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑及電路中的電量守恆可知，
V（H2）=V（Cl2）=2L,但是由於生成的氯氣易與電解生成的NaOH發生反應，故V（Cl2）<2L。
（4）選擇制備並收集H2的裝置，要從實驗室制備氫氣的原理及氫氣的物理性質入手。實
驗室製取氫氣，因製取氫氣不需要加熱，採用製取氫氣的簡易裝置，即e、f的左邊裝置；收
集氫氣，因氫氣的密度小於空氣而難溶於水，故採用排水法收集，即e右邊裝置；制備並收
集乾燥、純凈Cl2的裝置，要考慮到實驗室製取氯氣須加熱，且裝置中須增加乾燥裝置，除雜
裝置，收集裝置及尾氣的吸收裝置，故答案選d。
【典例精析】
一、原電池的工作原理
例1．（09廣東理科基礎34）下列有關電池的說法不正確的是
A．手機上用的鋰離子電池屬於二次電池 B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
【解析】鋰離子電池可以充用，再次使用，屬於二次電池，A項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項錯；電池的實質即是化學能轉化成電能，C項正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負極，D項正確【答案】B
例2.下列敘述中正確的是
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬。
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極。
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸錫先被腐蝕。
D．銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過。
【解析】 兩種活動性不同的金屬與電解質溶液能夠組成原電池，但不能因此說構成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質溶液組成原電池。在原電池中，活動金屬中的電子流向不活動的電極，因此活動金屬是負極。鍍錫鐵表皮破損後與電解質溶液組成原電池，鐵較錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時，鋅負極失電子，電極反應為Zn –2e==Zn2+，1molZn失去2mol電子,0.2mol鋅（質量為13克）被溶解電路中有0.4mol電子通過。故選D 高考【答案】D
二、常見的化學電源
例3、電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判斷正確的是
A．鋅為正極，Ag2O為負極。 B．鋅為負極，Ag2O為正極。
C．原電池工作時，負極區溶液PH減小。 D．原電池工作時，負極區溶液PH增大。
解析：本題考查原電池和PH的概念。原電池中失去電子的極為負極，所以鋅為負極，Ag2O為正極。B是正確答案。因為 Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ，負極區域溶液中[OH-] 不斷減少，故PH減小，所以C也正確。故選B、C。 答案：BC
例4.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b 表示）。
（2）負極反應式為。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標准狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為 mol。
【解析】本題考查電化學知識。（1）原電池的實質為化學能轉化成電能。總反應為2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。（2）負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H＋，由於溶液是鹼性的，故電極反應式左右應各加上OH－。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率。（4）I.Li從零價升至+1價，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價，作氧化劑。由反應I，當吸收10molH2時，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，實際參加反應的H2為20×80%=1.6mol，1molH2轉化成1molH2O，轉移2mol電子，所以1.6molH2可轉移3.2mol的電子 高考資源網
【答案】 ③32
三、電解原理
例5. 如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。
下列說法正確的是 （ ）
A．乙燒杯中d的電極反應為 2Cl––2e– Cl2↑
B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等
C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
D．乙燒杯中發生的反應為 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【解析】由圖可以看出a、c均為陽極，分別生成O2、Cl2，所以生成的物質的量不相等；b、d均為陰極，所以d極發生的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；甲、乙兩燒杯電解時的pH分別減小、增大。【答案】 D
例6. （09年安徽卷）Cu2O是一種半導體材料，基於綠色化學理念設計的製取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列說法正確的是
A.石墨電極上產生氫氣 B.銅電極發生還原反應
C.銅電極接直流電源的負極
D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。
【解析】由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。【答案】A.
四、金屬的腐蝕及防護
例7.下列關於金屬腐蝕的敘述正確的是 （ ）
A.金屬在潮濕情況下的腐蝕實質是M+nH2O====M(OH)n+ H2↑
B.金屬的化學腐蝕實質是M-ne- Mn+，電子直接轉移給氧化劑
C.金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D.在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
【解析】A項金屬在潮濕情況下有可能進行析氫腐蝕，也有可能進行吸氧腐蝕，題目只給出了析氫腐蝕實質。C項中，金屬鋁的化學腐蝕可以在鹼性條件下進行，故此選項錯。【答案】BD
例8．（09年廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是
A. 錫青銅的熔點比純銅高 B．在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比乾燥環境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程
【解析】錫青銅屬於合金根據合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由於錫比銅活潑，故在發生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學腐蝕過程實質是有電子的轉移，屬於化學反應過程，D錯。【答案】BC
例10．（09廣東理科基礎25）鋼鐵生銹過程發生如下反應：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列說法正確的是
A．反應①、②中電子轉移數目相等 B．反應①中氧化劑是氧氣和水
C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕
【解析】①②反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉移電子數是相等的，A項正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發生吸氧腐蝕，屬於電化學腐蝕，故D項錯 高考資源網【答案】A
五、電極反應的書寫
例11.銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由於生成硫化銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間後，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發生的反應為________；正極發生的反應為_________；反應過程中產生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為___________________。
【解析】要善於抓住題示信息，「黑色褪去而銀不會損失」，必然發生變化：Ag2S Ag，
顯然這是原電池的正極反應，Ag2S+2e- 2Ag+S2-，負極反應為活潑金屬發生氧化反應：Al-3e- Al3+。正極生成的S2-和負極生成的Al3+在溶液中發生雙水解：2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑，與題意產生臭雞蛋氣味的氣體相吻合。原電池的總反應為上述三個反應的加合：3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。
【答案】Al-3e- Al3+ Ag2S+2e- 2Ag+S2-
3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
例12．鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發生電化學腐蝕時，正極的反應式為 （）
A.Fe-2e- Fe2+ B.2H++2e- H2↑
C. 4 D.Fe-3e- Fe3+
【解析】鋼鐵中含有多種雜質，在考慮鋼鐵的電化學腐蝕時，為了簡化問題，主要討論碳雜質問題。也就是以Fe為負極，C為正極的原電池反應。在中性條件或弱酸性條件下發生的是吸氧腐蝕。原電池的正極為C，發生的是還原反應，即得電子反應，故A、D選項應排除。在B、C選項中，B項是析氫腐蝕的電極反應式 高考資源網 【答案】C
六、電解的有關計算
例13. 將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間後，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為
A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L
【解析】根據電解規律可知陰極反應:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，應是Cu的質量,根據總反應方程式:
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+
2×64g4mol
0.064g x
x=0.002mol
[H+]= =4×10-3mol/L【答案】A
例14．（2009屆福建省泉州市俊來中學高三年級月考化學）電解100mL含c（H+）=0.30mol/L
的下列溶液。當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是
A．0.10mol/L Ag+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
【解析】電解時陰極上溶液中離子的反應順序為Ag+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Zn2+ ，
A項中Ag+ 先反應，H+後反應，可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g ；H2 ：0.03g 。
B項中H+先反應，Zn2+後反應，可得H2：0.03g ；Zn：（0.04mol-0.03mol）÷2×65g/mol=0.325g 。
C項中Cu2+先反應，H+後反應，可得到Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g 。D項中H+先反應，Pb 2+後反應，可得到H2：0.03g ；Pb：（0.04mol-0.03mol）÷2×207g/mol=1.05g 。
因此理論上析出金屬質量最大的是C。【答案】C
七、原電池原理和電解原理綜合運用
例15．（09廣東化學14）可用於電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH
溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4
B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3 －3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
【解析】電解質溶液顯鹼性或中性， 該燃料電極的正極發生反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4 ，A對；鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變為鋁離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續與過量的鹼反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al＋4 －3e＝ + 2H2O，B錯； 該電池在鹼性條件下消耗了鹼，反應式為4Al＋3O2＋4 = 4 + 2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，D錯高【答案】A
例16.（09年浙江卷）市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為「鋰離子電池」。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為： Li+2Li
下列說法不正確的是
A．放電時，負極的電極反應式：Li-e =Li B．充電時，Li 既發生氧化反應又發生還原反應
C．該電池不能用水溶液作為電解質 D．放電過程中Li 向負極移動
【解析】A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項，反應逆向進行時。反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發生氧化反應又發生還原反應，正確；C項，由於Li可以與水反應，故應為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯。【答案】D
例17.（09年山東卷）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填「正極」或「負極」）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。
a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3•H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為。
【解析】(1) 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu2+ 置換為單質而除去。（3）陰極上得電子，發生還原反應， H+得電子生成氫氣。因為MnSO4～MnO2～2 e-,通過2mol電子產生1molMnO2，質量為87g。
【答案】（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b
（3）2H++2e-→H2 ,87g
【專題突破】
1．（長春市實驗中學2009屆高三理科綜合）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應：2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-。以下說法正確的是 （ ）
A．負極發生的反應為：Fe-2e- Fe2+ B．正極發生的反應為：2H2O+O2+2e- 4OH-
C．原電池是將電能轉變為化學能的裝置 D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
2. 下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池採用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（ ）

A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的
B．燃料電池系統產生的能量實際上來自於水 C．水電解系統中的陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e-＋2OH-=2H2O
3. 用惰性電極電解硫酸銅溶液，當加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢復原來的濃度和pH時，電極上轉移電子的物質的量是 ( )
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
4.（2009屆湖北省武漢市高中畢業生調研） 以Pt為電極，電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+ C．N3+ >H+ > M+ D

❹ 下列關於電化學知識說法正確的是

【答案】B
【答案解析】試題分析：A．電解AlCl3溶液時由於氫離子比鋁離子相對更易放電，所以陰極應析出氫氣，錯誤B．氫氧燃料電池中，燃料失電子發生氧化反應，為負極，氧化劑正極上得電子發生還原反應，正確。C．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極生成氧氣，陰極析出銅，所以應加入CuO恢復到原來的濃度，錯誤；D．電池充電時，與電源正極相連的是陽極，發生氧化反應，電極反應為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋SO42-＋4H+，錯誤。
考點：考查電解工作原理。

❺ 怎樣才能做好電化學題，請幫助我講講電化學知識嗎

電化學題目統分兩種。原電池和電解池。原電池是金屬充當電源，電解池中自帶電源。這是兩個的根本區別。可以根據圖中是否有物理中的電源符號去判斷。這個是基礎的訓練。原電池中稱正負極，電解池中稱陰陽極。原電池中電子從負極到正極。更活潑金屬一般做負極，但存在特殊情況。比如鎂和鋁在氫氧化鈉中反應是鋁做負極。原電池中陰陽極沒有特定的規律，需要通過判斷得出正負極從而得出結果，所以，判斷正負極是電解池的關鍵。而更高難度的是兩種情況的串聯，就更考驗你的本領了。其實這並不難，但要熟悉和練習。還有一種就是書寫電極方程式。是原料電池的，比如氫氧燃料電池的，這個需要用到化學式的配平，得失電子能力的比較等能力。是高考中電化學方面的最終考點。電化學的知識基本已容括在內了。對你有幫助請點贊。