高中二年級化學

Ⅰ 高中二年級化學選擇題

先寫化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
它們消耗的鹽酸一樣多,把上面的方程變統一.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2...106
2KHCO3+2HCl=2KCl+2H2O+2CO2...200
2NH4HCO3+2HCl=2NH4Cl+2H2O+2CO2...158
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2...138
2NaHCO3+2HCl=2NaCl+2H2O+2CO2...168
所以很明顯了,等質量,消耗相同的鹽酸,它們的平均分子量要相等.
根據上面的分子量的大小,選分子量最小的,即138,碳酸鉀.
選C.

Ⅱ 高中二年級的化學選擇題。

第二題選B，第三題選C正確
第四題選A，黃色是Na的焰色，K的透過藍色鈷玻璃焰色是紫色
第五題選C

Ⅲ 高中二年級的化學題,請各位來看看，回答下。

滴定管，甲基橙酚酞
Ancl可逆an++cl-
以下都是c（）
c不寫了
K=An+*cl-
mg2+*OH-^2
BA2+*so42-
ca2+*co32-

=

Ⅳ 高中二年級化學平衡學的不好怎麼辦

化學平衡的學習其實不難的，你是高二的吧，我們以前是高二第一學期學的，現在應該學完了吧，不知你掌握多少，從中是否有過體會，我以前這塊學得最透的，靠理解就行了，有機反而差，太多記憶的內容……下面我談談我的一些體會吧，我覺得首先要把根本的基礎打好，就是概念的東西，人家問你摩爾質量你起碼要知道什麼，當然不只這么簡單，概念清晰後對於後面的分析問題是很有幫助的，平時自修時有空就看看參考書前面的知識點之類的，化學不同物理，物理明白了大的定理就完事了，接下來就是看自己應變了，而化學（不僅平衡）解題要很多的知識點作後盾，考慮問題時不了解就很難下手的，積累多了自然不難，再就是要吃透幾類經典的題型， 像溫度與平衡移動曲線變化圖，等效平衡………所謂吃透就是站在命題者角度，分析好每一種可能出現的情況，其實不多的，一類題做一道就夠了，做會了自己分析下還會出現哪些考法，自己變，做一次，同時鍛煉你的分析能力，做完你的收獲會很大的，就像小學學應用題，老師會叫你自己編題，會編還不會做么，所以要舉一反三，以一蓋全，不必特意找時間去思考的，還有就是化學本來存在一些爭議性的情況，像有時候出題有些條件要列出會長篇大論，一般默認了，你要知道，有空積累下，不要到時候老是在那裡鑽牛角，可能看起來有些虛，不過你慢慢體會就會很有用的，這曾經是老師教的方法，理解貫通後覺得不錯才跟大家講的，祝學業進步！

Ⅳ 高中化學二年級--關於課本

如果你是上海的學生的話，就沒錯啦。上海的課本和全國其它省不太一樣，因為編的，尤其是物理化學，編的很爛。
在熱化學反應方程中，全國教材的放熱是「-Q」，是以物質本身的熱量變化作為依據；而上海的是「+Q」，是以周圍環境的熱量變化作為依據。
如果反之，則亦然。全國版的吸熱是「+Q」,上海版的是「-Q」。
所以我在這里提醒你，如果你做全國版的習題或看全國版的教材的話，要注意區別。還是要以上海的版本作為依據。

Ⅵ 高中二年級化學。

考慮一個水池，進水速度和排水速度一樣時，就達到了一個動態的平衡：池內水平面高度保持不變。此時進水速度和排水速度卻依然存在。
可逆反應達到化學平衡後，仍有反應物消耗，生成物生成，只不過消耗和生成的物質的量之比等於反應方程式中對應物質前的系數比。注意化學反應速率和可逆反應達到化學平衡的速率不是一個概念。

Ⅶ 濟南市高中二年級化學學習的是哪一本教材

高一 必修一和必修二
高二 選修1~1

Ⅷ 高中二年級的化學選擇題！求大神給答

D

化學反應的速率與物質的嘗試，溫度以及接觸面積成正比的

綜合以上的因素，D選項中是反應最快的

如有疑問，請追問；如已解決，請採納

Ⅸ 高中二年級化學，為什麼前者大於後者，氣態的二氧化碳不應該要放熱變成固態二氧化碳嗎，而且後者系數是後

首先你要知道：這個反應是放熱反應，焓值為負值。因為能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。
而且反應焓與反應方程式的書寫有關，所以第二個值是第一個的兩倍，第二個焓變更負，所以1>2

Ⅹ 我是一名高中二年級的學生，我在學習物理和化學方面有些困難。

學會分析，找一些經典例題，仔細研究，多記，就會事半功倍